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根据化学式的计算学案
一、 计算相对分子质量
例1、 计算H2O、H2SO4、Ca(OH)2、2H2O的相对分子质量
解：Mr[H2O]=1×2+16=18
Mr[H2SO4]= 1×2+32+16×4=98
Mr[Ca(OH)2] =40+2×(16+1)=74
Mr[2H2O]=2×(1×2+16)=36
练习1：计算CO(NH2)2 、2CO2的相对分子质量。

二、 计算化合物中原子的个数比和元素的质量比
例2、 计算H2SO4、CO(NH2)2、NH4NO3中各原子的个数比和各元素的质量比。
解：（1）H2SO4中各原子的个数比H ：S ：O=2 ：1 ：4
H2SO4中各元素的质量比H：S ：O=2×1 ：1×32 ：4×16
=1 ：16 ：32
（2）CO(NH2)2中各原子的个数比C：O：N：H=1 ：1 ：2 ：4
CO(NH2)2中各元素的质量比C：O：N：H=12×1：1×16：2×14： 4×1
=3：4 ：7 ：1
（3）NH4NO3中各原子的个数比N：H：O=2 ：4 ：3
NH4NO3中各元素的质量比N：H：O=2×14 ：4×1 ：3×16
=7 ：1 ：12
练习2：计算NH4HCO3、(NH4)2SO4中各原子的个数比和各元素的质量比。

练习3：苏丹红的化学式为NC10H6OH，回答下列问题：
（1）该物质是由 种元素组成。
（2）该物质的一个分子中共含有 个原子。
（3）该物质中各原子的个数比N：C：H：O= 。
（4）该物质中各元素的质量比N：C：H：O= 。

三、计算化合物中某一元素的质量分数
元素的质量分数＝×100％
例3：计算MgSO4中氧元素的质量分数
解：MgSO4中氧元素的质量分数＝×100％＝53.3％
练习4：计算NH4HCO3中氮元素的质量分数。

例4：计算CO(NH2)2、NH4NO3中氮元素的质量分数。
解：（1）CO(NH2)2中氮元素的质量分数＝×100％＝46.7％
（2） NH4NO3中氮元素的质量分数＝×100％＝35％

练习5：计算(NH4)2SO4中氮元素的质量分数。

四、计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
例5：求60gMgSO4中含有氧的质量
解：氧元素的质量＝60g×53.3％＝32g
练习6：计算CO(NH2)2中氮元素的质量。

五、已知某元素的质量，求物质的质量
物质的质量=
例6：一亩地要施用20kg氮元素才能满足水稻生长所需要的氮元素，如果使用NH4NO3来为水稻添加氮元素，至少要施用多少NH4NO3才能使水稻获得20kg氮元素？解：NH4NO3的质量===57.1kg
答：至少要施用57.1kg NH4NO3才能使水稻获得20kg氮元素。
练习7：现行的测量奶粉是否合格的主要指标是测量奶粉中蛋白质的含量是否达标，而测量蛋白质的含量又是由测量奶粉中氮元素的含量来确定的，三聚氰胺由于其氮元素的含量较高，很多不法商人就采取往奶粉中添加它的方法来增加奶粉中氮元素的含量，但由于三聚氰胺微溶，容易在人体内沉积结石，对人体造成损害，目前已经禁止在食品中添加。三聚氰胺的化学式C3N3(NH2)3 ，回答下列问题：
（1） 计算三聚氰胺中氮元素的质量分数。

（2）如果往奶粉中添加10g三聚氰胺，相当于添加了多少氮元素？如果这些氮元素用添加赖氨酸：C6H14N2O2的方法来添加，则要添加多少赖氨酸？

五、综合题型
例7、 某不纯的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。
解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2＝60
尿素中氮元素的质量分数＝×100％＝46.7％
设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系

纯尿素
不纯尿素
含尿素
100％
x
含氮元素
46．7％
42．4％
故：，x＝90. 8%
答：略
练习8：1、硝酸铵（NH4NO3）样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。

2、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。
A．铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾
(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；
铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.
（3） 如果某人一天吃了100g上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？

3、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富易吸收。且牛奶中钙和磷比例合适，是理想的健骨食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 。
（2）羟基磷酸钙Ca:P:O:H的原子个数比为 。
营养成分平均含量(每100毫升)
项目
含量
非脂乳固体
≥8.10g
脂肪
≥3.10g
蛋白质
≥2.90g
钙
≥0.11g
钾
≥0.15g
每盒牛奶为250毫升

（3）这一盒牛奶中含钙至少是 克
（4）如果人体每天至少需要0.56克钙，假设这些钙全部来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒这种牛奶？

4、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。
（1）这里说的加碘，指的是加 。
A、碘单质 B、碘元素 C、碘原子 D、碘分子
（2）碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量为 ，碘酸钾
中钾、碘、氧元素的质量比为 。
（3）若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 g？
（4）多少克碘酸钾中含碘元素20mg？

商品名：硝酸铵
NH4NO3
净 重：50kg
含氮量：34%
XXX化工有限公司
5．合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下：
×100%＝17.5% ，而王明同学计算的结果大于34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。
（1）你认为李华同学的计算是否正确？ 。
（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是：
（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为 kg。