探究气体制取导学案.docx

《探究气体制取》导学案
学习目标

1.通过本节课的学习能达到认识常见实验室的制气装置的目的。
2.理解中学阶段常见气体的制取方法和原理。
3.能灵活运用所学知识进行制气的实验设计和操作。
4.在科学探究过程中，通过不断的提出问题、解决问题，让学生从问题中获得新知识，激发学生强烈的求知欲，并让学生认识到化学对环境保护的重要意义，从而提高学生的法律意识。
5.通过小组合作学习，培养学生团队协作能力。
课前回顾

1.实验室制取氧气的方法？

化学方程式
反应物的状态

反应
条件

发生装置类型

收集方法

① 是否有毒？能否将尾气直接排放？②怎样验满、验纯？
2制取氢气的方法？

化学方程式
反应物的状态

反应
条件

发生装置类型

收集方法

①是否有毒？能否将尾气直接排放？是否需要处理尾气？②怎样验满、验纯？
3、实验室制取二氧化碳的方法？

化学方程式
反应物的状态

反应
条件

发生装置类型

收集方法

①是否有毒？能否将尾气直接排放？是否需要处理尾气？②怎样验满、验纯？
4、实验室制取氯气的方法？

化学方程式
反应物的状态

反应
条件

发生装置类型

收集方法

①是否有毒？能否将尾气直接排放？是否需要处理尾气？②怎样验满、验纯？
5、实验室制取氨气的方法？

化学方程式
反应物的状态

反应
条件

发生装置类型

收集方法

①是否有毒？能否将尾气直接排放？是否需要处理尾气？②怎样验满、验纯？
课堂探究

一、知识探究
问题一：同学们学习制取过哪些气体，都用了什么方法？还记得吗？谁来说说看?（分5组回答，每组只能说一种不能重复。）
问题二：怎样选择制气装置呢？常用那些装置？谁来说说看?举例回答。（分组抢答）
问题三：
思考1：初中我们学习过二氧化碳的制取，怎样制得一瓶干燥的二氧化碳气体？（分组抢答）
思考2：某同学为了比较碳酸与硅酸的酸性大小，就采用实验室制取二氧化碳装置并将产生的气体直接通入饱和硅酸钠溶液中，结果
产生了白色胶状沉淀，于是得到结论碳酸的酸性比硅酸的强。你认为该结果严谨吗？为什么？
问题四：有时还需要知道气体是否收满，对于可燃气体还需要验纯。（回忆常见气体。）
问题五：某同学制取氯气，收集到实验所需的氯气后都还有很多剩余气体，如果直接排放会造成环境污染，不符合我们学习化学的目的，请问他该怎么处理？ （分组抢答）
二、实验探究
请你在以下制取氨气的原理中选择一个，设计成实验方案，并当场完成。 （比一比谁又快又好！）
方案1、浓氨水受热分解
方案2、浓氨水与氧化钙
方案3、氢氧化钙与氯化铵加热

固固不加热 如：

探
究
气
体
制
取
发生装置
收集装置
净化装置
尾气处理装置
验满验纯
反应物的状态
反应条件
干燥
除杂
排空气法
回收利用
排水法
验满
固固加热 如：制氧气
固液加热 如：制
固液不加热 如：制

液液加热 如：制

液液不加热 如：制

常见干燥剂：

常见除杂方法：

向上排空气法：
向下排空气法：
排水法：
排饱和食盐水法：
化学处理

验纯
形成体系

随堂小测

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：

⑴ 实验室用A图所示实验装置及化学药品
① 实验室制取氨气的化学方程式为                     
② 若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
                                    。
⑵ 在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有            性。
⑶ 某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O。已知：① Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+。
② 在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O。（简述操作方法、现象和结论）
⑷ 现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体。下列有关说法正确的是【已知：3Cu2O + 14HNO3（稀） = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O】___________
A．加入NaOH溶液的体积为1.2L
B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n(H+)=0.3mol
D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L
答案
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