2014化学课标配套月考试题4B.doc

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试卷类型：B
2014届高三全品原创月考试题4
化学
考试时间90分钟，100分
适用地区：新课标地区
考查范围：有机化合物 化学实验
建议使用时间：2013年11月
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2013·福建卷] 下列有关实验的做法不正确的是(　　)
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
2．[2013·广东卷] 下列说法正确的是(　　)
A．糖类化合物都具有相同的官能团
B．酯类物质是形成水果香味的主要成分
C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
3．[2013·东北三校联考]下列实验操作，对实验结果不产生影响的是（　　）
A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞1～2mL
B．用托盘天平称量4.2gNaCl时，左盘放砝码，右盘放NaCl
C．用pH试纸测定90℃时纯水的pH
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
4．[2013·新课标全国卷Ⅰ] 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)

选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
5．[2012·泉州第二质检] 下列实验操作或装置符合实验目的是(　　)
选项
A
B
C
D
目的
用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
配制稀硫
酸溶液
在铁制品上镀铜
检查装置
气密性
装置
或
操作

6．[2013·北京西城区模拟]绿原酸的结构简式如图K37－4，下列有关绿原酸的说法不正确的是(　　)

图K37－4
A．分子式为C16H18O9
B．能与Na2CO3反应
C．能发生取代反应和消去反应
D．0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应
7．[2013·宝鸡质检]分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)
A．10种 B．9种 C．8种 D．7种
8．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
9．　[2013·全国卷] 下列操作不能达到目的的是(　　)
选项
目的
操作
A
配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
在溶液中将MnO完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀
10．[2013·广东卷] 下列实验的现象与对应结论均正确的是(　　)
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显现象
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
11．　[2013·浙江卷] 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

图0
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是(　　)
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
12．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl―

0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是（ ）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
第Ⅱ卷
二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）
13．（6分）某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：

（1）甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：__________________________________。
（2）关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？
①_____________________________；②____________________________。
（3）丙同学想用下图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

14．[2013·新课标全国卷Ⅰ] 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
OH＋H2O

图0
可能用到的有关数据如下：

相对分子质量
密度/(g·cm－3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.961 8
161
微溶于水
环己烯
82
0.810 2
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净的环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是________。
(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶　B．温度计　C．吸滤瓶　D．球形冷凝管　E．接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。
A．41% B．50%
C．61% D．70%
15．[2013·苏州模拟]某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种
重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。

图K37－6
已知：NO2NH2(苯胺，易被氧化)
(1)X的结构简式是________，反应⑤的类型是________________________________。
(2)反应②③两步能否互换________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。
(3)反应④的化学方程式是___________________________________________。
(4)HOCOOH有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有________种。
16．[2013·广东六校模拟]锶（Sr）为第五周期第ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图K45－6所示。

图K45－6
请回答下列问题。
（1）氯化锶溶液显　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。
（3）步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为　　　　　。
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末
C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是　　　　（填化学式）。
（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用　　　　。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是________________________________________________________________________。
（5）若滤液中Ba2＋浓度为1×10－5mol·L－1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2＋物质的量浓度为　　　　。

SrSO4
BaSO4
Sr（OH）2
Ksp
3.3×10－7
1.1×10－10
3.2×10－4
17．[2013·四川卷] 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
____①____
存在Fe3＋
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入____②____，振荡
____③____
存在 Fe2＋
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热 AgNO3 固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

图0
(2)装置B的作用是___________________________________________________。
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是________________________________________________________________________。
(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是________(填实验编号)。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________。
18．[2012·江苏卷] （14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（2）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是______ _____________________(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法____ ___。
（3）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2 2S2O32－＋I2===2I－＋S4O62－
①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象____________________。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“ 不变”)。
已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①____________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
③过滤；
④___________________________________________________________________；
⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900 ℃煅烧。

2013届高三全品原创月考试题四（B卷）
课标化学答案与解析
1．D　[解析] 分液时，分液漏斗中的下层液体先从下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳、水和碳酸钠固体，而碳酸钠固体受热不分解，B项正确；配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，需要玻璃棒将液体引流转移到容量瓶中，C项正确；检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若试纸变蓝，说明试样中含有铵根离子，D项错误。
2．B　[解析] 单糖是糖类化合物的典型代表，其中葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，前者所含的醛基和后者所含的酮基或羰基不相同，A项错误；形成水果香味的主要成分是酯类，B项正确；油脂是高级脂肪酸甘油三酯，皂化反应时生成高级脂肪酸盐和甘油(或丙三醇)，不可能生成脂肪酸和丙醇，C项错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，而不是羧基和羟基，D项错误。
3．D　[解析]指示剂本身为有机弱酸或有机弱碱，加入过多的指示剂，也会对实验产生影响，且指示剂的用量一般为2～3滴，A项错误；使用托盘天平应遵循“左物右码”的原则，该实验放反了，实际质量为4g－0.2g＝3.8g，B项错误；pH试纸只能粗略测量溶液的pH，C项错误；配制溶液过程中，溶解、洗涤和定容过程中，均需用蒸馏水，D项正确。
4．D　[解析] 乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A项错误；乙酸乙酯与乙醇互溶，无分层现象，无法进行分液，B项错误；利用KNO3的溶解度随温度变化较大，用重结晶法分离出氯化钠，而非因氯化钠在水中的溶解度很大，C项错误；乙醚与丁醇的沸点相差较大，进行蒸馏分离，D项正确。
5．D【解析】A项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中，A项错；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。
6．D　[解析]根据键线式规律，绿原酸的分子式为C16H18O9，A项正确；绿原酸分子中含有羧基，能够与Na2CO3反应，B项正确；绿原酸苯环上的氢、羟基、酯基和羧基均能够发生取代反应，分子中的醇羟基能够发生消去反应，C项正确；绿原酸中能够与NaOH反应的结构有：2个酚羟基、1个酯基和1个羧基，故0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH反应，D项错误。
7．．B　[解析]可以采取“定一议二”法确定：HC①C②C③C④、CH①CC②C、CC②①CC③H，共9种，B项正确。
8．D【解析】7项，直接将水加入浓硫酸中，操作错误；B项，缓慢滴加NaOH，会使其充分吸入空气中的CO2而部分变为Na2CO3，进而使沉淀中混有MgCO3；Mg(OH)2浊液不能直接倒入漏斗中过滤，要用玻璃棒引流，C错误；加热含稀盐酸的MgCl2溶液，Mg2＋水解被抑制，可得MgCl2固体，D正确。
9. A　[解析] 应将25 g CuSO4·5H2O配成100 mL溶液而不是溶于100 mL水中， A 项错误；NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离，B项正确；H2O2具有还原性，可将紫色MnO还原为无色的Mn2＋，C项正确；利用Ca2＋与CO结合生成CaCO3白色沉淀的反应来判断Na2CO3是否存在， D项正确。
10. .AC　[解析] 浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化而变黑，生成单质碳和水，浓硫酸和水混合时放出大量的热量，单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，使黑色固体体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A项正确；常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成一层致密的保护膜，阻止内层金属与酸的反应，钝化是化学变化， B项错误；金属钠置换了乙醇羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠，C项正确；黑色的铁粉高温下与水蒸气发生置换反应，生成黑色四氧化三铁固体和氢气，D项错误。
11．C　[解析] 由于之前操作中加过NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na＋，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2＋，现象4说明存在Ca2＋，C项正确；由于之前加过H2O2，也没有进行过是否存在Fe2＋的测定，最后检测得到存在Fe3＋，可能是原来存在的，也可能是由Fe2＋氧化得到的，D项错误。
12．A

13．（6分）（1）用待装溶液润洗酸式滴定管2～3次(也可写：检查酸式滴定管是否漏水)
（2）①往细口容器中加液体　②组成过滤装置
（3）如图所示

【解析】（1）仪器d为酸式滴定管，使用时应先检查是否漏水，然后用待装溶液润洗2～3次。
（2）仪器e为短颈普通漏斗，其用途有往细口容器中加液以及与滤纸组成过滤装置等。
（3）为节约药品。结合给出的仪器，只有试管可作反应器，故可在漏斗颈下端接试管来代替广口瓶作反应器。
14．[答案] (1)直形冷凝管(2)防止暴沸　B(3)O(4)检漏　上口倒出
(5)干燥(或除水除醇)(6)C D　(7)C
[解析] (1)冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管。根据形状进行识别，可知装置b的名称为直形冷凝管。
(2)碎瓷片具有防止暴沸的作用；在加热开始后发现没加沸石，应停止加热，待稍冷却后再加入沸石，否则易发生爆炸。
(3)醇在浓硫酸、加热条件下可发生分子内消去生成烯或分子间脱水生成醚，另一副产物为分子间脱水生成的O。
(4)分液漏斗使用前有两处需检漏，分别为上口及旋塞处；环己烯密度小于水，分液后应从上口倒出。
(5)无水氯化钙具有干燥作用(或除水除醇)。
(6)观察蒸馏装置，可知不需要的仪器有吸滤瓶、球形冷凝管。
(7)环己烯的产率＝10 g÷×100%＝61%。
15．（(1)CH3　氧化反应　(2)不能　若先还原硝基为氨基，再氧化甲基时势必波及氨基，故一定是先氧化甲基然后还原硝基
(3)nCOOHNH2CHOONHH＋(n－1)H2O　(4)6
[解析] (1)根据转化关系图可以判断X中至少有一个苯环，92－77＝15，恰为甲基，故X是甲苯。⑤是氧化反应。(2)通过对比X和目标分子，可推测F为邻硝基甲苯，反应②③有两种可能：先氧化甲基再还原硝基，或者先还原硝基再氧化甲基。由提示信息可知，若先还原硝基为氨基，再氧化时势必波及氨基，故一定是先氧化甲基然后还原硝基。故反应②③不能互换。H是高分子化合物，而合成它的单体为氨基酸，故可判断H由该氨基酸脱水缩聚而成，则H的结构式为CHOONHH，据此可写出反应的化学方程式。
(4)根据官能团的位置异构可得出同分异构体数量为6。
16．（(1)中性 (2)SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O (3)B、D　BaSO4、Fe(OH)3
(4)D　温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去
(5)不大于0.03mol·L－1
[解析] (5)Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1×10－5·c(SO)＝1.1×10－10，解得c(SO)＝1.1×10－5mol/L。因溶液中无SrSO4沉淀，故Qc(SrSO4)＝c(Sr2＋)·c(SO)≤Ksp(SrSO4)，所以c(Sr2＋)≤＝＝0.03mol/L。
17．[答案] (1)①溶液呈红色　②K3[Fe(CN)6]溶液③产生蓝色沉淀
(2)防倒吸
(3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2
(4)①b　②Ag、NO2、O2
[解析] (1)Fe3＋与KSCN溶液混合生成Fe(SCN)3血红色溶液，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，故看到溶液变为血红色，说明含有Fe3＋，若加入K3[Fe(CN)6]溶液，看到有蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋。(2)装置B连接反应装置A和除杂装置C，为防止C装置中的水进入加热的试管，所以B装置起到安全瓶作用，防倒吸。(3)氧气可使带火星的木条复燃，据此可进行实验设计。(4)结合题干【查阅资料】提供的信息知，氨水能溶解Ag2O，因此实验a可确定产物只含Ag；Ag2O、Ag均可溶于稀硝酸，但只有Ag与稀硝酸发生氧化还原反应放出气体，故实验b只能确定含有Ag，不能判断是否含有Ag2O。
18．（14分）（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　②加热(至沸)
（2）①淀粉溶液　蓝色褪去　②偏高
（3）①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应
②滴加1.0 mol·L－1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全
④向滤液中滴加1.0 mol·L－1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全
【解析】本题主要考查废电池中铜的回收以及ZnO的制备实验。（1）铜与稀硫酸不反应，加入H2O2可以将铜氧化。H2O2不稳定，受热分解生成氧气逸出。（2）根据碘遇淀粉变蓝色的性质，可用淀粉作指示剂。在锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变蓝色，滴入Na2S2O3标准溶液，待溶液的蓝色褪去，即证明I2全部反应。若溶液中的H2O2没有除尽，H2O2具有强氧化性，会氧化Na2S2O3，导致Na2S2O3标准溶液使用偏多，算出的Cu2＋的含量偏高。（3）Fe2＋与Zn2＋完全沉淀时的pH相差不大，直接沉淀时生成的Zn(OH)2不纯，故可先加入氧化剂H2O2(该氧化剂不引入杂质离子)将Fe2＋转化为Fe3＋，调节pH在3.2至5.9之间，目的是将Fe3＋全部沉淀，而保留Zn2＋不沉淀。过滤后，再调节pH大于8.9，使Zn2＋全部沉淀，但是pH不能超过11，否则Zn(OH)2会被溶解。最后煅烧Zn(OH)2使其分解得ZnO。

010-58818067 58818068 canpoint@