反应热素养提升检测(学生版)-2024-2025学年高二化学同步教学课件+习题(人教版2019.pdf

1.1 化学热核心素养提升练化学热核心素养提升练 （考试时间：75 分钟，满分：100 分）一、选择题（共一、选择题（共 20 题，每小题题，每小题 2.5 分，共计分，共计 50 分）分）1（2024 高一下浙江学业考试）下列属于吸热反应的是A干冰升华B镁与稀盐酸反应C氢氧化钡晶体与氯化铵反应D生石灰与水转化为熟石灰2.(2023保定高二检测)反应 A2(g)2BC(g)=2BA(g)C2(g)过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()AE1等于拆开 1 mol A2(g)中化学键和 2 mol BC(g)中化学键所需能量之和B该反应的热效应 HE1E2C该反应的 H0D该反应既有极性键和非极性键的断裂又有极性键和非极性键的形成3（2024 高一下辽宁期中）101kPa，1g 氢气完全燃烧生成液态 H2O 时放出 142.9kJ 的能量，下列热化学方程式书写正确的是A 2221HgOgH O l2+=1H142.9kJ mol-D=-B 2222HgOg2H O g+=1H571.6kJ mol-D=-C 2221HgOgH O l2+=1H285.8kJ mol-D=-D 2221HgOgH O g2+=1H142.9kJ mol-D=-4.(2023贵州新高考协作体高二检测)下列说法正确的是()A.吸热反应必须在加热条件下才能进行B.断开 1 mol H2中的化学键要吸收 436 kJ 的能量C.若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热D.浓硫酸溶于水是放热反应5.(2023连云港高级中学月考)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D.若用 NaOH 固体代替 NaOH 溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高6(2023大连高二期末)下列关于热化学反应的描述正确的是()AHCl 和 NaOH 反应的反应热 H57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3)kJmol1B甲烷的燃烧热 H890.3 kJmol1，则 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1CCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H566.0 kJmol1D已知：500、30 MPa 下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1；将 3 mol H2和过量的 N2在此条件下充分反应，会放出 92.4 kJ 热量7.(2023白城通榆毓才高级中学月考)实验测得：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1A.仅有 B.仅有 C.仅有 D.全部正确8（2024 高一下山东菏泽期中）下列有关说法正确的是A已知 222HI gHg+Ig53kJ/molHD=-，由此可知 21molHg与 21molg在密闭容器中充分反应后可以吸收 26.5kJ 的热量B已知 2222HgOg2H O g+=1571.6kJ/molH-D=-，则氢气的摩尔燃烧焓为：1285.8kJ mol-C已知 22S lOgSOg+=1H，22S sOgSOg+=2H，则12HHD DD 22HgClg2HCl g+=，光照条件下的焓变1H，点燃条件下的焓变2H，则12HHDMgCl2(s)MgBr2(s)MgI2(s)B由 MgI2(s)转化为 MgCl2(s)需要吸收能量C22.4 L F2(g)与足量 Mg 反应生成 MgF2(s)放热 1124 kJD由图可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比 MgCl2(s)多19（2024 高一下黑龙江大庆期中）下列有关热化学方程式的说法正确的是A甲烷的燃烧热890.3kJ molHD=-，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 4222CHg2OgCOg2H O g+=+890.3kJ molHD=-B500、30MPa 下，将20.5mol N和21.5mol H置于密闭的容器中充分反应生成 3NHg，放热 19.3kJ，其热化学反应方程式为：223Ng3Hg2NHg+=38.6kJ molHD=-CHCl 和 NaOH 反应的中和热157.3kJ molH-D=-，则：24422H SOaqBa OHaqBaSOs2H O l+=+1114.6kJ molH-D=-D同温同压下，22HgClg2HCl g+=在光照和点燃条件下的HD相同20（2024 高二下云南红河期中）下列关于化学反应与能量的说法正确的是A已知正丁烷的燃烧热为 28781kJ mol-，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 32232222CH CH CH CHg13Og8COg10H O l+=+12878 kJ molH-D=-B已知在一定条件下，2mol 2SO与 1mol 2O充分反应后，释放出 98kJ 的热量，则其热化学方程式为 2232SOgOg2SOg+198 kJ molH-D=-C已知稀盐酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.31kJ mol-，则表示稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为 2424211H SOaqNaOH aqNa SOaqH O l22+=+157.3kJ molH-D=-D已知 C(石墨，s)C(金刚石，s)11.9 kJ molH-D=+，则金刚石比石墨稳定二、填空题（共二、填空题（共 3 题，共计题，共计 22 分）分）21(2023深圳高二检测，6 分)东京奥运会火炬传递的火炬样式采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。已知：化合物甲烷(CH4)乙烷(C2H6)丙烷(C3H8)正丁烷(CH3CH2CH2CH3)异丁烷CH3CH(CH3)2燃烧热/(kJmol1)8901 5602 2202 8782 870(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_。(2)下列有关说法不正确的是_(填字母)。A火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B异丁烷分子中的碳氢键数目比正丁烷多C正丁烷比异丁烷稳定(3)现有 3 mol 由甲烷和乙烷组成的混合气体，完全燃烧放出的热量为 3 340 kJ，则该混合气体中甲烷和乙烷的物质的量之比是_。22（2023 高二下陕西学业考试，9 分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用1kJ mol-表示，请认真观察如图，然后回答问题。(1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开1molHH-键、1molII-、1molHI-键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会 填(“放出”或“吸收”)kJ的热量。在化学反应过程中，是将 转化为 。(3)下列能正确表示2H燃烧热的热化学方程式是_(填字母)A 2222HgOg2H O g+=HDB 2221HgOgH O g2+=HDC 2222HgOg2H O l+=HDD 2221HgOgH O l2+=HD23.（2024 高二下上海期中，7 分）工业合成氮是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，已知反应为 223Ng3Hg2NHg+92.4kJ/molHD=-，198J/mol KS=-，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。（1）氮气的电子式为 ；氨气的结构式为 。若用、分别表示2N、2H、3NH和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示：（2）吸附后，能量状态最高的是。AA 状态BB 状态CC 状态D无法确定（3）在合成氨的反应中，反应物的焓 生成物的焓，断键时吸收的热 成键时放出的热A大于 小于 B小于 大于 C大于 大于 D小于 小于三、实验题（小题，共计三、实验题（小题，共计 28 分）分）24（2024 高一下重庆期中，14 分）化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。(1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。液态水气化；胆矾加热变成白色粉末；浓硫酸稀释；氢气还原氧化铜；盐酸和碳酸氢钠反应；氢氧化钾和稀硫酸反应；灼热的木炭与2CO的反应；22Ba OH8H O晶体与4NH Cl晶体的反应；甲烷在空气中燃烧的反应(2)已知：22C sOgCOg+=1H；22C gOgCOg+=2HD则1H 2HD(填“”、“”、“”或“=”)。(4)已知：422CHgH O gCO g3Hg+=+11206.2kJ molH-D=+422CHgCOg2CO g2Hg+=+12247.4kJ molH-D=+则 4CHg与 2H O g反应生成 2COg和 2Hg的热化学方程式为 。(5)用150mL0.25mol L-稀24H SO与150mL0.55mol L NaOH-溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。回答下列问题：图中缺少的一种玻璃仪器是 。实验中若用170mL0.25mol L-稀24H SO与150mL0.55mol L NaOH-溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。已知：中和反应后生成的溶液的比热容c为114.18J g-，溶液的密度均为31g cm-，某学习小组三次实验测得温度平均升高 3.4。则生成 21molH O l时放出的热量为 kJ。(结果保留一位小数)若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是 。a.实验装置保温、隔热效果差b.量筒量取溶液的体积时仰视读数c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定24H SO溶液的温度25（2024 高一下天津南开期中，14 分）某实验小组设计用 0.55mol/L 的 NaOH 溶液 100mL 与 0.50mol/L的盐酸 100mL 置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。(1)配制 180mL0.5500mol/L 的 NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。(2)该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热HD将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(3)实验中，所用 NaOH 稍过量的原因是 。(4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和 NaOH 溶液各 100mL，并记录原始数据：起始温度1t/实验序号盐酸NaOH 溶液平均值终止温度2/t温差21/tt-125.124.929.0225.125.128.2325.125.128.0已知盐酸、NaOH 溶液密度均近似为31.00g/cm。中和后混合液4.2kJ/kgc=，则该中和反应生成 1mol水的反应热HD=。（保留到小数点后 1 位）(5)反应 05 秒内，氢离子浓度减少 a mol/L，计算该时间内Hv+=。(6)写出 NaOH 的电子式 。