华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A.doc

华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A华中师范大学20052006学年第二学期期末考试试卷（A卷）课程名称无机化学课程编号42510600任课老师 题型选择题填空题简答与论述推断题计算题问题分析总分分值20202581215100得分一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小题1分，共20分）题号1234567891011121314151617181920答案1下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是()（A）Na2SO4（B）Na2S2O3（C）Na2S4O6（D）K2S2O82下列物质中不是一元酸的是（）(A) CH3COOH(B) H3PO3(C) HNO2(D) H3PO23下列卤化物中，共价性最强的是（）(A) BeI2(B) RbCl(C) LiI(D) LiF4下列离子中，最易水解的离子是（）(A) Na+(B) Ca2+(C) Al3+(D) K+5IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是（）(A) +2氧化态的稳定性(B)二氧化物的酸性(C)单质的熔点(D)氢化物的稳定性6铁的原子序数为26，则Fe3+在强八面体场中的晶体场稳定化能(以0=10Dq表示)是（）(A) -20Dq(B) -20Dq+ 2P(C) -12Dq(D) -12Dq+ 2P7将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（）(A)紫红色褪去(B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成8在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是（）(A)钛酸盐(B)重铬酸盐(C)钒酸盐(D)高锰酸盐9BF3、B2H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是（）(A)前者形成大p键，后者缺电子(B)前者通过大p键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子(C)前者缺电子，后者有多中心键(D)前者有配位键，后者缺电子10Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是（）(A) +2，3(B) +3，6(C) +2，6(D) +3，311下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是（）(A) SiF4，Si3N4(B) PbBr4，PbI4(C) SnBr4，SnI4(D) GeCl2，PbF412在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是（）(A) Cl(aq)和Cl2(g)(B) Cl(aq)和(aq)(C) Cl(aq)和(aq)(D) Cl(aq)和(aq)13下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是（）(A) BaCO3 K2CO3(B) CaCO3 MgCO3(D) Na2SO3 NaHSO314干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是（）(A)浓H2SO4(B) NaOH(C) P2O5(D) NaNO315某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。此白色固体是（）(A) (NH4)2CO3(B) (NH4)2SO4(C) NH4Cl(D) K2CO316分离Be(OH)2和Mg(OH)2根据它们性质的差异是()（A）Be(OH)2为两性，Mg(OH)2是中强碱（B）Mg(OH)2为两性，Be(OH)2是中强碱（C）二者均为两性（D）二者均是中强碱17在周期表中，氡(Rn, 86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是（）(A) 140(B) 126(C) 118(D) 10918在含有0.1 moldm-3的Pb2+、Cd2+、Mn2+和Cu2+的0.3 moldm-3HCl溶液中通入H2S，全部沉淀的一组离子是（）(A) Mn2+，Cd2+，Cu2+(B) Cd2+，Mn2+(C) Pb2+，Mn2+，Cu2+(D) Cd2+，Cu2+，Pb2+19要从含有少量Cu2+离子的ZnSO4溶液中除去Cu2+离子最好的试剂是（）(A) Na2CO3(B) NaOH(C) HCl(D) Zn20某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是（）(A) Cr(III)(B) Mn(II)(C) Mn(III)(D) Fe(II)二、填空题（本大题共17小题，每空1分，共20分）21第一电离能最大的元素是_。22亚磷酸(H3PO3)是元酸，该酸及其盐的水溶液都具有较强的性。23臭氧分子中，中心原子氧采取_杂化，分子中除生成2个s键外，还有一个_键。24实验室常用变色硅胶做干燥剂，变色原理的化学方程式是：_。25熔点最高的金属是。26Cu(NH3)42+和Cu(en)32+配离子，其稳定性大小关系是Cu(NH3)42+Cu(en)32+（用或=表示）27在过氧化钠固体上滴加热水的反应方程式是_。28Cu2O是一种_色的物质。29HF腐蚀SiO2玻璃的反应方程式为。30乙硼烷分子中，硼硼原子间是以_键相结合的。31在酸性介质中，将、Bi(V)按氧化能力由强到弱排列为顺序为。32由硅形成的化合物中，硅原子间很难以双键结合，其原因是_。33K4Fe(CN)6为低自旋配合物，Fe(H2O)6Cl3是高自旋配合物，据晶体场理论，t2g和eg轨道上的电子排布分别为_和_。34在CaSO4、Ca(OH)2、CaC2O4、CaCl2四种物质中，溶解度最小的是_。35将Cl2通入Pb(II)的碱性溶液中，这时发生的（离子）反应是_。36梦溪笔谈记载“信州铅山具有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”苦泉中之水称胆水。胆矾是_。37Fe(OH)3与盐酸反应得到FeCl3，Ni(OH)3与盐酸反应得到_。三、简答与论述（本大题共5小题，每小题5分，共25分）38为什么PF3可以和许多过渡金属形成配合物，而NF3几乎不具有这种性质？39CO分子是一种很好的配体，为什么它能和金属配位？C原子和O原子哪一个是配位原子？为什么？40高氯酸、高碘酸、硫酸和高碲酸酸性增强的顺序是什么？简述理由。41判断下列分子中键角大小的变化规律，并说明原因。PF3PCl3PBr3PI342在一定量的铜粉中加入适量的Fe3+酸性溶液，有什么现象产生？待作用完毕后再加入适量的铁粉，又会产生什么现象？四、推断题（8分）43p区某金属A难溶于浓硝酸，但能与稀硝酸反应生成B，在有氧气存在时还能与醋酸反应生成C。加热B后有棕色气体D生成。向B的水溶液中加入HCl溶液有白色沉淀E生成，E不溶于氨水。若向B的水溶液中加入KI溶液，则有黄色沉淀F生成。向B的水溶液中滴加NaOH溶液有白色沉淀G生成，NaOH过量则沉淀G溶解生成H。请给出A、B、C、D、E、F、G、H的分子式。解：这些物质分别是A：B：C：D：E：F：G：H：五、计算题（共12分）44已知：(a)某配合物的组成(质量分数)是：Cr 20.0%；NH339.2%；Cl 40.8%。它的化学式量是260.6 (原子量：Cr 52.0；Cl 35.5；N 14.0；H 1.00)；(b)25.0 cm30.052moldm-3该溶液和32.5 cm30.121moldm-3AgNO3恰好完全沉淀；(c)往盛有该溶液的试管中加NaOH，并加热，在试管口的湿pH试纸不变蓝。根据上述情况，(1)判断该配合物的结构式；(2)写出此配合物的名称；(3)指出配离子杂化轨道类型；(4)推算自旋磁矩。六、问题分析（15分）G(JK/mol)45铜在酸性溶液中的氧化态吉布斯自由能图（如右图）：已知(Cu+/Cu)= 0.521V，F=96.5 kJV-1mol-1试计算Cu+的G哪些物质稳定；哪一物质氧化性最强；哪些物质会发生歧化反应（并写出反应方程式）氧化态华中师范大学20052006学年第二学期期末考试试卷（A卷）答案课程名称无机化学课程编号42510600任课老师一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小题1分，共20分）D，B，A，C，A；B，D，D，B，C；B，B，D，C，A；A，C，D，D，D二、填空题（本大题共17小题，每空1分，共20分）21He22二，还原23不等性sp2离域24CoCl2(蓝) + 6H2OCoCl26H2O(粉红)25W26272Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O228红色29SiO2+ 4HF=2H2O + SiF4或者SiF4+ 2HF=H2SiF630两个三中心两电子的氢桥键。31Bi(V)、32Si原子半径较大而电负性较小难形成p键进而构成复键。33；34CaC2O435Pb2+ Cl2+ 4OH-=PbO2+ 2Cl-+ 2H2O36CuSO45H2O37NiCl2三、简答与论述（本大题共5小题，每小题5分，共25分）38解：PF3中P有空的能量较低的d轨道，在与过渡金属形成配合物时，一方面P向中心金属给予电子，另一方面中心金属离子可向P的空d轨道反馈电子，形成了dp-dp反馈键，从而加强了配合离子的稳定性。而NF3中的N则无此类空的d轨道。此外，N的半径小，电负性大，N上的一对孤对电子不易给出。39解：CO作为配位体是因为C原子和O原子上都有孤电子对，能和金属原子的空轨道形成s配键；此外CO分子中的反键轨道(p2p*)和金属原子的d电子形成反馈键。C原子是配位原子。因为CO分子中由于O原子提供一对电子，形成了配键，使C原子上的负电荷密度超过O原子上的负电荷密度，且C原子的电负性小于O原子的，使得C原子的配位能力超过O原子。40解：H6TeO6H5IO6H2SO4HClO4在上述顺序中，各元素的含氧酸中非羟基氧原子数逐渐增加(0，1，2，3)。非羟基氧原子数目越多，中心原子上的电正性越高，则与之相连OH键的极性越强，H+就越容易电离，故表现出酸性越强。41解：由于配体F的电负性最大，对电子对的吸引也最大，使中心P原子表面的电子密度变得最小，键合电子对在P原子周围空间所需的角最小，因此PF3的键角最小，同理随Cl、Br、I电负性减小，其键角逐渐变大。PF3PCl3PBr3PI3键角由小变大42解：在一定量的铜粉中加入适量的Fe3+酸性溶液，则铜粉全部溶解2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+再加入适量的铁粉，铜又析出Fe + Cu2+=Fe2+Cu四、推断题（8分）43解：这些物质分别是A：Pb；B：Pb(NO3)2；C：Pb(Ac)2；D：NO2；E：PbCl2；F：PbI2；G：Pb(OH)2H：NaPb(OH)3五、计算题（共12分）44解：由(a)n(Cr) = 1n(NH3) =6n(Cl) =3(2分)由(b)= 3可见有3Cl-在外界由(c)知NH3全在内界(2分)(1) Cr(NH3)6Cl3(2分)(2)三氯化六氨合铬()(2分)(3)d2sp3杂化(2分)(4)m= 3.9 (B.M.)(2分)六、问题分析（15分）46因Cu+ e-= Cu(Cu+/Cu)= 0.521VrGm= - n FF=96.5 kJV-1mol-1G终rG始= - n FG始= n F+G终= 196.50.521 = 50.28kJmol-1(6分)因Cu的G最低，所以最稳定；(3分)因CuO+的G最高，所以氧化性最强；(2分)因Cu+位于Cu和Cu2+连线的上方，所以Cu+会发生歧化反应2Cu+= Cu + Cu2+(4分)