化学教案3.doc

化学教案3
课题：富集在海水中的元素 氯
【教材分析】
本节课选自人教版新课标高中《化学1（必修）》第四章第二节《富集在海水中的元素 氯》的第一课时。
1．氯是一种典型的、重要的非金属元素。教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
2．氯是海水中富集的一种元素，资源丰富。而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，与日常生活比较贴近，学习时，容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。
3．通过本节的学习可以培养学生的归纳能力,举一反三的能力、自主学习的能力。而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界，教是为了不教。
【教学目标】
新课标、新要求，根据本课题教材内容的内涵和外延，依据学生的实际认知能力和情感水平，设定切实的教学目标。
知识与技能目标：
1．通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、动手实验能力。
过程与方法目标：
1．引导学生自主学习、探究氯气的性质、用途。
2．在教师的指导下完成一系列实验。
3．探究与活动：探究氯水的成份、氯水使含酚酞试液的NaOH溶液褪色的原因。
情感态度与价值观目标：
1．通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。
2．通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。
【教学重点难点】
依据高中化学新课程标准，在吃透教材、充分了解学请的基础上，我确定了以下教学重点和难点。
教学重点：氯气与水、与NaOH反应。以此为重点，具有很强的现实意义，能使教学更好做到“三贴近”，开展有意义的学习。
教学难点：氯气与水的反应。
【教学方法】
根据前面对本课题教学重点难点的分析，为了讲清重点、突破难点，更好实现教学目标，这就需要有效的教法和学法渗透在整个教学过程中。体现新课标的新理念、新思路和新方法。
（一）、说教法：
俗话说“教学有法、教无定法”，要发挥教师的引导作用，让学生不仅“知其然”，而且“知其所以然”，对本课题我准备采用以下教学方法。启发式教学，情景式教学，讨论式教学。 在整个教学过程中，教师始终扮演着“引导者”和“促进者”的角色。
（二）、说学法：
老师如何教固然重要，学生如何学，同样重要。把“课堂还给学生”，体现学生的主体地位，调动学生学习的主动性和积极性。我有意识地指导学生采取自主学习、探究学习和合作学习。
【教学过程】
1、设置情景，导入新课：不知道同学们有没有经历过这样一个情景，当我们打开自来水龙头时，常常会闻到一股刺激性气味，你知道这是为什么吗？为什么水中会有氯气的呢？氯气能与水反应吗？引入新课。学生回答：氯气。从学生熟知的情境出发，巧设情境，引发学生产生疑问，激发学生求知欲望。
2、活动研究，讲授新课： 这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法
活泼的黄绿色气体----氯气
⑴介绍氯气的物理性质。氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气
氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．
⑵介绍氯气的化学性质。
①氯气与金属反应
氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？
Cu+CI2 =CuCI2 （燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）
2Fe2+3CI2 = 2FeCI3 （燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）
②氯气与非金属反应
H2+CI2 = 2HCI
（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）
[思考讨论] ⑴可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？
⑵请重新给燃烧下定义。
（燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。）
2P+3CI2 =2PCI3（液）
  2P+5CI2 = 2PCI5（固）
（燃烧，白色烟雾）
③氯气与水反应
介绍自来水消毒知识。
Cl2+H2O=HCl+HClO
2HClO=2HCl+O2
介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。因此氯水可用来漂白、杀菌。
[实验探究] 氯水的漂白性的本质原因
④氯气与NaOH的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
⑤工业制漂白粉反应
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O
[点 拨] 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
3、小组讨论，总结新课： 氯气与水发生了化学反应，生成了酸和强氧化性物质——次氯酸，它具有漂白作用。学生书写氯气和水反应的化学方程式，开展生生评价、师生评价。 培养学生书面表达能力、分析能力。强化评价功能，通过评价，拓展学生的思维空间。
引导学生通过自己的观察及已有的知识对新制氯水成份进行猜测 学生对自己的猜测进行实验验证。培养学生科学探究的方法，让重视学生科学探究的过程。
媒体展示讨论归纳 介绍次氯酸的一些性质：不稳定性、弱酸性、漂白性。
学生讨论交流：新制氯水与久置氯水成份的区别。让学生通过讨论、比较，归纳出新制和久置氯水的不同。强调师生参与、生生参与。
铺垫提问 问题1既然氯水可用来杀菌消毒，那么游泳池中是直接使用氯气消毒的吗？
问题2 既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输问题的呢？学生讨论，联系性质，学以致用。体现知识的应用性，联系社会，联系生活。增强学生用化学知识服务生活的意识。同时培养学生积极思考，怎样去解决问题？
演示实验 氯气与NaOH溶液反应。 观察现象并与氯气与水反应对比。学生书写化学方程式。 自主构建氯气尾气吸收原理。
阶段小结 氯气能与NaOH反应，生成了比次氯酸更稳定的物质——次氯酸钠。引出漂白液。 学生模仿氯气与NaOH的反应，书写氯气与Ca（OH）2的反应的化学方程式。培养学生自主学习能力。
趣味活动 在NaOH溶液中滴加酚酞试液，再滴加几滴氯水，观察现象。为什么溶液褪色了呢？有几种可能？如何证明你的假设？ 学生抢答。学生实验验证。增强化学课堂的趣味性，知识性。同时也培养学生的探究能力。
归纳小结： 氯气的化学性质活泼的本质原因：⑴氯元素在这些化学反应中化合价都由0价变为-1价。⑵氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子而达到8个电子的稳定结构。从而由0价变为-1价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。
4、 布置作业，教学衔接：
1）下列微粒化学性质最活泼的是（ ）。
A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子
2）下面对氯气的叙述正确的是
A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性
B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色
C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻
3）自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl3
4）下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-
5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为
A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5

6、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。
⑴写出实验室制取ClO2的离子方程式_________________________________
⑵反应中，氧化剂为_____________，还原剂为____________，还原产物为___________。

参考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D

【板书设计】富集在海水中的元素——氯
1．物理性质：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂。
2．化学性质：
△
a． 与金属反应
2Na+Cl2===2NaCl
点燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3
点燃

Cu+Cl2===CuCl2
b． 与非金属反应
Cl2+H2===2HCl
c． 与水反应
Cl2+H2O==HCl+HClO
光照

2HClO===2HCl+O2
d． 与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
燃烧：任何发光发热剧烈的化学反应。