《化学中常用的物理量——物质的量第一课时》同步练习3.doc

《化学中常用的物理量——物质的量第一课时》同步练习
基础演练
1．摩尔是表示(　　)
A．物质质量的单位 B．物质的量
C．物质的量的单位 D．6.02×1023个微粒
解析：物质质量的单位是克或千克，物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔。故正确答案为C。
答案：C
2．下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是(　　)
A．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1
B．阿伏加德罗常数为1 mol指定粒子的粒子数
C．阿伏加德罗常数为12 g碳所含的碳原子数
D．阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为6.02×1023 mol－1
解析：阿伏加德罗常数本身是一个确定值，6.02×1023 mol－1仅是NA的近似值；12 g 12C所含的碳原子数为1 mol，而12 g碳的其他同位素原子13C或14C所含碳原子数就不是1 mol。
答案：BD
3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　　)
A．摩尔质量g·mol－1 B．气体摩尔体积L·mol－1
C．溶解度g/100 g D．密度g·cm－3
解析：有单位，数值才有其意义，所以在表示物理量的时候要注意有无单位，单位是什么。
答案：C
4．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是(　　)
A．1 mol OH－的质量为17 g
B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约等于g
解析：1 mol OH－的质量为(16＋1)g＝17 g，CO2的摩尔质量应为44 g·mol－1，因此B选项错误；摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，因此C选项错误；摩尔质量等于阿伏加德罗常数个微粒的质量，因此一个钠原子的质量就等于g，D选项正确。
答案：AD
5．下列说法正确的是(　　)
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
解析：①中6.02×1023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4 L，因为这1 mol分子不一定是气体；②中没有指明气体所处状况，因此，0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L；③中的水在标准状况下不是气体而是固液混合，所以也是错误判断；④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L；气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 L ·mol－1，故⑤错。
答案：B
6．某气体分子为双原子分子，它的摩尔质量为M g·mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。
(5)该气体一个分子的质量为________g。
答案：(1)　(2)　(3)　(4)
(5)
能力提升
1．下列说法中，正确的是(　　)
A．物质的量就是物质的质量
B．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
C．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
D．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
解析：物质的量和质量是两个不同的物理量，物质的量的符号为n，单位为mol，质量的符号为m，单位为kg或g，选项A说法错误；使用物质的量时必须指明微粒的种类，选项B未指明微粒种类(是原子、分子还是离子等)，因而是错误的；摩尔质量与相对分子质量不同。摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而相对分子质量无单位，选项C说法错误。
答案：D
2．下列关于水的组成的叙述正确的是(　　)
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的
D．水是由氢元素和氧元素组成的
解析：从宏观上讲，纯净物由元素组成，只有混合物由物质组成，所以A是错误的；从微观上讲，水由水分子构成，所以B也是错误的；水中不存在氢气，所以C也是错误的；D项正确。
答案：D
3．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是(　　)
①0.5 mol NH3　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol Na3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
解析：本题主要考查质量、物质的量和微粒数之间的转化。根据n＝和N＝n·NA来计算。因为NA是一定的，只要比较n的大小即可。①项中n＝4×0.5 mol＝2 mol；②项中n＝＝1 mol；③项中n＝×3＝1.5 mol；④项中n＝8×0.2 mol＝1.6 mol。故从大到小的顺序为①④③②。
答案：A
4．下列说法正确的是(　　)
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．18 g 水中含有1 mol水
C．O2的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对分子质量
D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol－1
解析：本题考查的是物质的量、质量、相对分子质量、摩尔质量等概念之间的相互关系。
摩尔质量的单位是 g·mol－1，所以A项不对；18 g 水是从宏观角度表示的一定量的水，而后半部分是微观角度来表示这一定量的物质，要做到二者在科学上的统一即宏观物质中含有微观粒子，使用“摩尔”这一单位表示微粒多少应指明微粒名称，所以B项不对；D项中质量的单位不是 g·mol－1。
答案：C
5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4 L
解析：相同条件下，气体体积的大小由微粒个数决定；谈到体积必须指明条件。
答案：B
6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
解析：当体积相同时，密度相同，说明两种气体的质量相同，所含氧原子数相同，气体压强大小取决于气体物质的量即分子数，物质的量越大。压强越大，气体的分子数目越多。
答案：D
7．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系(　　)
A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积
C．都是双原子分子 D．具有相同的分子数目
解析：题中没有说明温度、压强都是标准状况下，也没有明确两种气体都是1 mol，所以不能认为体积都是22.4 L。又因两种单质气体既可能是双原子分子组成的(如N2、O2、Cl2等)，又可能是单原子分子组成的(如He、Ne、Ar等)，还可能是三原子分子组成的(如O3等)。所以选项C也是不对的。
答案：BD
8．设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(　　)
A．22.4nb/mNA B．22.4mb/nNA
C．22.4nNA/mb D．nbNA/22.4m
解析：解法一：气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积：V＝n×Vm，本题只要求出n即可。气体的摩尔质量为M＝mNA/b g·mol－1，n＝m/M＝n g/mNA/b g·mol－1＝nb/mNA mol。V＝ mol×22.4 L·mol－1＝ L。
解法二：n g 该混合气体所含有的分子数为nb/m个，则在标准状况下所占体积为22.4nb/mNA。
解法三：m g 混合气体的n＝b/NA，而对相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比：m/n＝(b/NA)/x，x＝nb/mNA mol，V＝nb/mNA mol×22.4 L/mol＝22.4 nb/mNA L。
解法四：根据选项特点，利用比例求解。
　　　　　　m g　　b
n g x
x＝bn/m，对照选项b、m、n的组合方式，只有A符合。
答案：A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
9．如果1 g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是(　　)
A．32x B．32x mol－1 C.mol－1 D.mol－1
解析：本题是已知质量(m)和分子数(N)，求阿伏加德罗常数(NA)，它们之间通过n存在关系＝，将有关数据代入即得。由＝，所以＝，得NA＝32x mol－1。
答案：B
10．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)
A．46∶9 B．32∶9
C．23∶9 D．16∶9
解析：依题意可知当生成4.4 g R时生成Q为3.6 g，根据质量守恒，可知Y的质量为6.4 g，m(Y)∶m(Q)＝16∶9，故选D。
答案：D
11．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是(　　)
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
解析：阿伏加德罗定律是指在同温同压条件，气体分子个数与体积关系，据此，应用时要首先分析条件，然后选择相应的公式或比例式。
本题涉及到两种气体O2和B，相同条件下(同温同压)，B的体积是所用O2的体积的两倍，即B的分子个数是O2的两倍，则一个O2分子中的两个原子分别进入两个B分子中，故B分子中含一个O原子，但A原子难以确定。
答案：A
12．判断下列说法是否正确
(1)1 mol O2的质量是32 g·mol－1。
(2)H2的摩尔质量是2 g。
(3)对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量。
(4)在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L。
(5)只有在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积才约为22.4 L。
(6)在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目为6.02×1023。
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
13．(1)CO2的相对分子质量为________，它的摩尔质量为________。
(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。
(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。
(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________，在标准状况下，该气体的体积是________。
答案：(1)44　44 g·mol－1　(2)11.2 L　(3)4 g H2
(4)28 g·mol－1　0.224 L
14．有H2和O2的混合气体a L，经点火反应后，其体积减小为b L(反应前后气体的体积是在同温同压下测定，且在100 ℃以下)。计算混合气体中H2和O2的体积。
解析：2H2(g)　＋　O2(g)===2H2O(l)　ΔV(减)
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(a－b) L (a－b) L (a－b) L
(1)若H2过量，则过量b L。
V(H2)＝ L＝ L，
V(O2)＝ L。
(2)若O2过量，则过量b L。
V(O2)＝ L＝ L，
V(H2)＝ L。
答案：(1)H2过量时，V(H2)＝ L，V(O2)＝ L；
(2)O2过量时，V(H2)＝ L，V(O2)＝ L。