三大气体制取教案.doc

初中化学三大气体的制取和性质复习教案
作者： 余 燮 (初中化学  贵州黔东南化学五班 )    评论数/浏览数： 6 / 1878    发表日期： 2011-01-17 10:47:36
【设计思路】本课旨在通过对气体和收集的专题复习，让学生掌握三大气体实验室制法的原理、装置和收集方法，学会用科学的方法去分析推理、解决实际问题。对有难度或较发散性的问题进行小组讨论的形式，培养学生的合作意识，对一些习题的分析，由学生自行表达，有助于培养学生的口头表达能力及分析问题的能力。                               【教学目标】                     1、知识与技能：（1）学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置（2）学会根据气体性质选择气体收集装置。                                                      
2、过程与方法：（1）通过复习、比较、归纳等方法对获得的信息进行加工；（2）能积极思考、主动交流，清楚地表达自己的观点，养成良好的学习习惯与方法。      
3、情感、态度与价值观：（1）通过对实验的设计和改进，提高学生的创造思维能力，养成勤于动脑的好习惯（2）通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习的乐趣。                                                                                 
【教学设计】
【导入】一段实验器具变换迁移的电脑特技镜头。
在优美的音乐中，试管→烧杯→锥形瓶……慢慢的变迁，一下子吸引了学生，在笑声中学生听着讲解器具变迁的由来，使一开始就创设一种实验器具迁移、联想的情景。表达一种实验创意设计的意识，一切在于可行性，为后面高潮埋下伏笔。
【知识疏理】学生讨论：问题一：初中我们学习过的哪些常见气体？这些气体的制取整体思路是怎样的？
（学生自主回顾常见气体及其制取过程，在小组内讨论交流自已的心得，相互取长补短，达成问题的共识，然后提交本组结论，全班进行进一步探讨：气体的制取  气体的净化   气体的收集  尾气的吸收。还有根据具体情况而定。）

问题二： 指导学生阅读课本完成下表。

氧气
二氧化碳

氢气
实
验
室
制
法
药品

反应 原理

装置

收集 方法

验满 方法

检验 方法

工业制法

（通过学生自主完成，小组交流，全班展示，共同归纳复习课本常见气体的制取，对这一部分知识进行再现与巩固，系统掌握气体的制备，在学生头脑中构建起一个完整的知识网络。）
问题三：实验室常用的气体发生装置有几类？分别指出实例和适用范围。气体的发生装置如何选择？
（学生回忆两种重要的发生装置，回答问题：①反应物的状态；②反应条件）。。
【拓展思维】
情境设计：1、小明在做二氧化碳的制取和性质实验时，气体未收集满，试管中已经没有气泡产生了。该如何改进？
2、小红在做二氧化碳的制取和性质实验时，实验做完后，试管中还不断有气泡产生。这样太浪费了，有没有什么好办法？
（学生观察、思考，回答问题，通过交流对实验的设计和改进，提高学生的创造思维能力养成勤于动脑的好习惯。）
【能力提高】
一、氧气的制法和性质
1、药品及反应的原理：
（1）高锰酸钾                                             应选用装置    
（2）氯酸钾和二氧化锰                            应选用装置    
（3）过氧化氢和二氧化锰                          应选用装置    
2、收集方法：因为       可采用        收集氧气；因为            可采用             收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。
3、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄
4、检验方法：                     ，说明该瓶内的气体是氧气。
5、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：                     ，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：                  ，说明该瓶内的氧气已满。
6、注意事项：
（1）试管口要略    倾斜（固体药品加热时），防止                                 
（2）停止反应时，应先撤        ，后移       （防止                               
（3）收集满氧气的集气瓶要     放，瓶口处要盖上玻璃片。
（4）用高锰酸钾制取氧气时，                    
7、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于     变化）
8、氧气的用途：                      、                          
二、二氧化碳的制取和性质
1、物理性质：              ；             ；              
2、化学性质:
1)一般情况下                      
2)与水反应生成碳酸：                     （生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），                             （碳酸不稳定,易分解）
3)能使澄清的石灰水变浑浊：                       本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：                      （C是还原剂）
3、二氧化碳的实验室制法
1）药品及原理：用      和       反应原理：                                
2) 装置的选择与设计：
设计依据： A、发生装置：根据           、           来选择
①固体+固体→ 气体 （需要加热） 
②固体+ 液体→ 气体 （不需要加热）
③固体+ 液体→ 气体 （需要加热
B、收集装置：根据           、                              来选择
排空气法：①向上排空气法（密度比空气   ）②向下排空气法（密度比空气    ）
排水法（      溶于水、      水发生反应）
3）二氧化碳的发生装置：固体+ 液体→ 气体 （不需要加热）     
气体收集方法：因为            可采用             收集二氧化碳
4）验证方法：将制得的气体通入                       ，则是二氧化碳。
验满方法：                                   。证明已集满二氧化碳气体。
5）操作步骤：
①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。
6）注意事项;
①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。
②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。
③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。  
4、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：                        
5、用途：1）灭火（因为                        灭火器原理：                  ）
 2)干冰用于          和           3）作气体的                       
6、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起         ，导致                  。
三、氢气的制取和性质
1、物理性质：              ；             ；             
2、化学性质： （１） 可燃性                  （用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法                                  ）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２） 还原性                     （用途：冶炼金属）
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
1）药品：      和        原理：                        
2)制氢气的发生装置：固体+ 液体→ 气体 （不需要加热）     
3）气体收集方法：因为            可采用             收集氢气，因为            可采用             收集氢气（本方法收集的气体较纯净）。
４、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广
【挑战自我】实验室用MnO2(固体粉末)和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，反应的化学方程式为：                                                 
可用什么装置制取、收集？
（提示：在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水、易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气．氯气能和氢氧化钠等碱溶液反应）
请尝试设计出整套装置