题型04-化学计算题(解析版)-2024-2025学年初中化学九年级上册真题(人教版).pdf

题型 04 化学计算题内容概览内容概览1（23-24 九年级上四川眉山期中）常温下乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H5OH)蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为 25%，则其混合物中碳元素的质量分数是（）A69%B60%C46.9%D37.5%【答案】B【解析】由两种物质的化学式可知，混合物中碳元素和氢元素的质量比为（122）：6=4：1，氧元素的质量分数为 25%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为 1-25%=75%，则该混合物中碳元素的质量分数为475%=60%5。故选 B。2（23-24 九年级上黑龙江大庆期中）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为27423C H O，下列有关说法正确的是（）A皂甙的相对分子质量为 410B皂甙中氢元素的质量分数最小C皂甙中CHO、三种元素的质量比为9:14:1D1 个皂甙分子由 27 个碳原子、42 个氢原子、1 个臭氧分子构成【答案】B【解析】A、皂甙（C27H42O3）的相对分子质量为12 27 1 42 16 3414+=，故 A 错误；B、皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为 12 27:1 42:16 354:7:8=，故皂甙中氢元素的质量分数最小，故 B 正确；C、皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为 12 27:1 42:16 354:7:8=，故 C 错误；D、分子是由原子构成的，则 1 个皂甙分子由 27 个碳原子、42 个氢原子、3 个氧原子构成，故 D 错误。故选 B。3（23-24 九年级湖北襄阳期中）含有相等质量的氧元素时，CO2与 CO 的质量比为（）A11：7B7：11C14：11D11：14【答案】D【解析】要使 CO2与 CO 含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，CO2和 2CO 中氧原子个数相等，则 CO2与 CO 的质量比为 44：（228）=11：14。故选 D。4（23-24 九年级上河南信阳期中）苹果中富含苹果酸(C4H4O4)。下列关于苹果酸的说法正确的是（）A苹果酸中含有 12 个原子B相对分子质量为 112C碳元素的质量分数约为 41.4%DC、H、O 的质量比为 111【答案】C【解析】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，根据苹果酸的化学式为 C4H4O4可知，应该为 1个苹果酸分子中含有 12 个原子，故错误；B、苹果酸的相对分子质量为 124+14+164=116，故错误；C、苹果酸中碳元素的质量分数约为12 4100%41.4%116，故正确；D、苹果酸中 C、H、O 三元素质量比为（124）：（14）：（164）=12:1:16；故错误。故选 C。4（23-24 九年级上江苏无锡期中）今年央视“315”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精。某种瘦肉精的化学式为 C12H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（）A该瘦肉精由 12 个碳原子，19 个氢原子、3 个氯原子、2 个氮原子和 1 个氧原子构成B该瘦肉精分子中含有氮分子C该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成D该瘦肉精中氢元素的质量分数最大【答案】C【解析】A、瘦肉精是由瘦肉精分子构成的，1 个瘦肉精分子是由 12 个碳原子、19 个氢原子、3 个氯原子、2 个氮原子和 1 个氧原子构成的，故 A 错误；B、由瘦肉精的化学式可知，瘦肉精分子中含有氮原子，故 B 错误；C、由瘦肉精的化学式可知，瘦肉精是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，故 C 正确；D、瘦肉精（C12H19Cl3N2O）中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为 12 12:1 19:35.5 3:14 2:16144:19:106.5:28:16=，则该瘦肉精中碳元素的质量分数最大，故 D错误。故选 C。5（23-24 九年级上陕西咸阳期中）工业上用分离液态空气制取氧气，现用工业方法制取 210L 氧气，氧气密度为 1.429g/L，请计算：（1）制得的氧气质量为 （结果保留两位小数）克。（2）至少要消耗空气多少升？（写出计算过程）【答案】（1）300.09（2）氧气约占空气总体积的 21%，至少要消耗空气的体积为 210L21%=1000L；答：至少要消耗空气1000L。【解析】（1）制得的氧气质量为 m=V=1.429g/L210L=300.09g；（2）见答案。6（23-24 九年级上江西宜春期中）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中装有 80%的水(如图 1 所示)，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有 15%的水(如图 2 所示)。（1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝要绕成螺旋状的目的是 ，集气瓶中需留少量水的原因是 。（2）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是 ，现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。（3）图 2 所示集气瓶内气体中氧气的体积分数是多少？(写出计算过程)【答案】（1）增大铁丝的受热面积 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底（2）+点燃铁氧气四氧化三铁 生成黑色固体（3）解：设集气瓶的体积为 V，氧气约占空气体积为 21%或 20%，则集气瓶内气体中氧气的体积分数是：80%-15%+1-80%V21%100%=69.2%VVV或80%V-15%V+1-80%V20%100%=69%V答：集气瓶内气体中氧气的体积分数是 69.2%或 69%。【解析】（1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝要绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积；铁在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中需留少量水的原因是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为：+点燃铁氧气四氧化三铁；现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；（3）见答案。7（23-24 九年级上重庆大渡口期中）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为 C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：（提示：H1 C12 N14 O16）（1）丙氨酸分子中 C、H、O、N 各原子的个数比为 。（2）丙氨酸的相对分子质量是 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 。（4）丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）（5）17.8g 丙氨酸中含氧元素的质量和多少克水中的氧元素质量相等？（写出计算过程）【答案】（1）3：7：2：1（2）89（3）36：7：32（4）15.7%（5）17.8g 丙氨酸中含氧元素的质量为：3217.8g100%6.4g89，设需要水的质量为166.4g100%7.2g18=【解析】（1）由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸分子中 C、H、O、N 原子个数比3：7：2：1；（2）由丙氨酸的化学式可知，它的相对分子质量123+17+162+1489；（3）丙氨酸分子中 C、H、O 各元素质量比为（123）：（17）：（162）36：7：32；（4）丙氨酸中氮元素的质量分数为：14100%15.7%89；（5）解析见答案。8（23-24 九年级上陕西西安期中）结合所学知识填空或计算：（1）核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为 3，则其原子核内的质子数为 ，中子数为 。（2）某原子 R 的中子数为 20，相对原子质量为 39，则该原子形成的离子 R 的核外电子数 。（3）已知一个碳-12 原子的质量是 1.99310-26kg，钛原子的相对原子质量为 48，求一个钛原子的实际质量是多少？（列式计算，结果保留三位小数）【答案】（1）1 2（2）18（3）钛原子的实际质量=481.99310-26kg1127.9710-26kg【解析】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，氢原子中质子数为 1，中子数=3-1=2；（2）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，某原子 R 的中子数为20，相对原子质量为 39，所以 R 原子的质子数=39-20=19，核外电子数为 19，根据核电子排布规律可知，质子数为 19 的原子核外电子排布是第 1 层 2 个电子，第 2 层排 8 个电子，第 3 层排 8 个电子，第 4 层排 1个电子，形成的离子 R 时，会失去最外层电子，形成稳定结构，核外电子数为 18；（3）根据某原子的相对原子质量=112该元素的一个原子的质量一种碳原子质量可知，钛原子的实际质量=钛的相对原子质量碳原子质量112。详见答案。9（23-24 九年级上辽宁辽阳期中）计算：（1）酒精中碳元素的质量分数 ；（2）23g 酒精中碳的质量为 g。【答案】（1）52.2%（2）12【解析】（1）酒精的化学式为 C2H5OH，所以酒精中碳元素的质量分数=12 2100%52.2%12 2 1 5 16 1+。（2）23g 酒精中碳的质量=12 223g100%12g12 2 1 5 16 1=+。10（23-24 九年级上四川眉山期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：（1）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中碳元素与氢元素的质量比为 。（2）碳酸钙(化学式为 CaCO3)中钙元素的质量分数为 。（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg。【答案】（1）72:11（2）40%（3）700【解析】（1）葡萄糖酸钙中碳元素与氢元素的质量比为：12 12:2272:11=；（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：40100%40%40 12 16 3=+；（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：40280100%70040 12 16 3mgmg=+。11（23-24 九年级上安徽马鞍山期中）某同学测得海水中含有 Cl-的质量分数为 3.55%，如果其中的 Cl-全部以 NaCl 计算，则海水中所含 NaCl 的质量分数是 。【答案】解：假设海水的质量为100g，则100g海水中所含Cl-的质量为100g 3.55%3.55g=；NaCl的质量为35.53.55g100%5.85g2335.5=+则海水中所含NaCl的质量分数为5.85g100%5.85%100g=；故填：5.85%。【解析】见答案。12（23-24 九年级上黑龙江大庆期中）尿素CO(NH2)2是农业中广泛使用的氮肥。试计算：（1）尿素的相对分子质量为 。（2）尿素中碳、氧、氮、氢原子的个数比为 ；尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为 。（3）尿素中氮元素的质量分数为多少？（4）硝酸铵NH4NO3也是一种重要的氮肥，多少克 NH4NO3所含氮的质量与 120 克尿素中所含氮质量相等？（5）有一包尿素样品中含氮元素为 44.8%，则尿素的含量为多少？【答案】（1）60（2）1:1:2:4 3:4:7:1（3）尿素中氮元素的质量分数=14 2100%46.7%60；答：尿素中氮元素的质量分数为 46.7%。（4）120g 尿素中所含氮的质量为：14 2120g100%56g60=，硝酸铵中氮元素的质量分数为：14 2100%35%14 2 1 4 16 3=+，硝酸铵的质量为：56g35%160g=，答：160 克硝酸铵中所含氮的质量与 120 克尿素中所含氮质量相等。（5）假设尿素样品的质量为 100g，该样品中氮元素的质量为：100 44.8%44.8g=，尿素的含量为：44.8g46.7%100%95.9%100g，答：尿素的含量为 95.9%。【解析】（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+142+14=60；故填：60；（2）1 个尿素分子是由 1 个碳原子、1 个氧原子、2 个氮原子和 4 个氢原子构成的，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为 1:1:2:4；尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12:16:(142):(14)=3:4:7:1；故填：1:1:2:4；3:4:7:1；（3）根据尿素中氮元素的质量分数=100%氮原子的相对原子质量 氮原子的个数尿素的相对分子质量进行计算，过程详见答案；（4）详见答案；（5）详见答案。13（23-24 九年级上江西吉安期中）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）次氯酸钠（NaClO）中 Cl 元素的化合价为_；（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_（填最简比）；（3）现要制得 830kg 含杂质 20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_？（列式计算）【答案】（1）+1（2）7：8（3）447kg【解析】本题考查了根据化学式、化学方程式的计算。难度不大，计算时要注意规范性和准确性。（1）在 NaClO 中，钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为2 价，设：次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为 0，则+1+x+（2）=0，解得 x=+1；（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量之比为 56：（164）=7：8；（3）设：次氯酸钠的质量为 x，3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O223.5 332x 830kg80%223.5=33283080%xkg x=447Kg答：至少需要次氯酸钠的质量是 447kg。14（23-24 九年级上山东青岛期中）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量 68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算：（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 ；（2）制得氧气的质量是 g；（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 ；（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？【答案】（1）0.1g（2）0.8g（3）过氧化氢的浓度越来越小（4）解：设参加反应的过氧化氢的质量为 x22222MnO2H O2H O+O68320.8gx68320.8gx=x=1.7g答：参加反应的过氧化氢的质量为 1.7g。【解析】（1）二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的过程中是催化剂，催化剂的质量在化学反应前后不变，故最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是 0.1g；（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故制得氧气的质量是68.1g67.3g0.8g-=；（3）随着反应的进行，过氧化氢的质量减少，浓度减小，反应速率逐渐减小；（4）解析见答案。1（23-24 九年级上四川泸州期中）烧烤在烟熏、烘烤并发生焦糊过程中，高活性致癌剂苯并芘（C20H12）的含量比普通食物增加约 1020 倍，对苯并芘的描述正确的一项是（）A它由碳、氢两种原子构成B它含有 6 个氢分子C它含有碳、氢两种元素组成D其中碳、氢元素的原子个数比为 12:1【答案】C【解析】A、苯并芘是由苯并芘分子构成的，错误；B、苯并芘中不含有氢分子，错误；C、根据化学式可知，苯并芘由碳、氢两种元素组成，正确；D、根据化学式可知，其中碳、氢元素的原子个数比=20：12=5:3，错误。故选 C。2（23-24 九年级上陕西商洛期中）地球上的动植物都离不开氧气。人体每分钟需从空气中得到 5 L 的氧气。已知在标准状况下，空气的密度为 1.293 g/L。（1）空气中氧气的体积分数约为%。（2）计算小华 10 分钟可呼吸空气的质量。（写出计算过程，结果保留一位小数）【答案】（1）21（2）小华 10 分钟可呼吸氧气的体积为：5L/min10min=50L，则可呼吸空气的质量为：50L21%1.293g/L307.9g。答：小华 10 分钟可呼吸空气的质量约为 307.9g【解析】（1）空气中氧气的体积分数约为 21%，是空气中含量第二多的气体；（2）见答案。3（23-24 九年级上四川德阳期中）（1）已知碳的相对原子质量为 12，氧的相对原子质量为 16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有_个原子核，_个质子，_个中子；（2）钠的相对原子质量为 23，核内有 11 个质子，则核内有_个中子，核外有 电子。（3）铁原子的质子数为 26，中子数比质子数多 4 个，则铁原子核内的微粒总数为，该原子中微粒总数为 个。【答案】（1）3；22；22；（2）12；11；（3）56；82。【解析】（1）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中含有 3 个原子，共有 3 个原子核；一个碳原子含有 6 个质子，一个氧原子含有 8 个质子，故一个二氧化碳分子中质子数=6+82=22；一个碳原子的中子数=相对原子质量=质子数=12-6=6，一个氧原子的中子数=相对原子质量=质子数=16-8=8，故一个二氧化碳分子中子数=6+82=22；（2）钠的相对原子质量为 23，核内有 11 个质子，则核内中子数=23-11=12；核外电子数=质子数=11；（3）铁原子的质子数为 26，中子数比质子数多 4 个，即中子数=26+4=30，则铁原子核内的微粒总数=质子数+中子数=26+30=56；该原子中微粒总数=质子数+中子数+电子数=26+30+26=82。4（23-24 九年级上黑龙江绥化期中）食醋中主要含有醋酸（CH3COOH），它能调节血液酸碱度，预防三高。试计算：（1）醋酸中碳、氢、氧原子个数之比？（2）醋酸的相对分子质量？（3）醋酸中碳氢元素质量之比？（4）醋酸中碳元素的质量分数？（5）120g 醋酸中含有多少氧元素？【答案】（1）1;2:1；（2）60；（3）6:1；（4）40%；（5）64g【解析】（1）醋酸中碳原子的个数为 2，氢原子的个数为 4，氧原子的个数为 2，醋酸中碳、氢、氧原子的个数比为 2:4:2=1:2:1。（2）根据醋酸的化学式计算 12+13+12+162+1=60，故醋酸的相对分子质量为 60。（3）（122）:（14）=6:1，醋酸中碳氢元素质量比为 6:1。（4）122100%40%60=，醋酸中碳元素的质量分数为 40%。（5）设 120g 醋酸中含氧元素的质量为 x，16260120gx=，x=64g。120g 中醋酸中含氧元素的质量为 64g。5（23-24 就年级上山东烟台期中）国家质量标准规定市售尿素的含量在 96%以上为达标一级产品。现某化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。（1）尿素的化学式量为 。（2）该公司生产的市售尿素是 (填“纯净物或混合物”)。（3）通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？【答案】（1）60（2）混合物（3）该公司生产的尿素中尿素的含量为：45%100%96.4%96%46.7%故该尿素可以按一级品出售。【解析】（1）尿素的化学式量为：12 16142260+=；（2）尿素中氮元素的质量分数为：14 2100%46.7%60，而该公司生产的市售尿素中氮元素的质量分数为45%小于 46.7%，则该公司生产的市售尿素是混合物；（3）见答案。6（23-24 九年级上河南开封期中）维生素 C(C6H8O6)又叫抗坏血酸。维生素 C 最初是在柠檬汁中发现的，现已人工合成。维生素 C 主要存在于蔬菜和水果中。它是无色晶体，易溶于水，遇热碱和重金属离子容易分解。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素 C 对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答：（1）遇热碱和重金属离子容易分解，属于维生素 C 的 性质(填“物理”或“化学”)。（2）组成维生素 C 的元素共有 种；它的一个分子中共有 个原子，其中 C：H：O 的原子个数比为 (化成最简比)。（3）维生素 C 的相对分子质量为 。（4）维生素 C 中碳、氢两种元素的质量比为 (化成最简比)。（5）维生素 C 中碳元素的质量分数是多少？(保留一位小数，要求必要的计算过程，下同)（6）计算 35.2 克维生素 C 中含有多少克氧元素？【答案】（1）化学（2）3/三 20 3：4：3（3）176（4）9：1（5）维生素 C 中碳元素的质量分数=12 6126+18+166100%40.9%。答：维生素 C 中碳元素的质量分数为 40.9%。（6）35.2 克维生素 C 中含有氧元素质量=16 635.2g126+18+166100%=19.2g。答：35.2 克维生素 C 中含有 19.2 克氧元素。【解析】（1）维生素 C 分解过程中有新物质生成，属于化学变化，遇热碱和重金属离子容易分解，是通过化学变化体现出来的性质，属于维生素 C 的化学性质；（2）化学式右下角的数字，表示一个分子中所含该原子的数目；根据维生素 C 的化学式为 C6H8O6可知，组成维生素 C 的元素共有 3 种，分别是碳（C）、氢（H）、氧（O）；它的一个分子中共有 6+8+6=20个原子，其中 C：H：O 的原子个数比为 6：8：6=3：4：3；（3）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；维生素 C 的相对分子质量为：126+18+166=72+8+96=80+96=176；（4）维生素 C 中碳、氢两种元素的质量比为（126）：（18）=72：8=9：1（5）元素质量分数=(10)0元素 相对原子质量 原子个数相对分子质量，见答案；（6）元素质量=物质质量该元素的质量分数，见答案。7（23-24 九年级上黑龙江绥化期中）尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥，请计算：（1）CO(NH2)2的相对分子质量为 。（2）CO(NH2)2中 C、H、O 元素的质量比为 。（3）CO(NH2)2中碳元素的质量分数 。（4）300g 尿素中碳元素的质量与 g 二氧化碳中碳元素的质量相等。【答案】（1）60（2）3:1:4（3）20%（4）220【解析】（1）CO(NH2)2的相对分子质量为 12+16+(14+12)2=60，故填：60；（2）CO(NH2)2中 C、H、O 元素的质量比为 12:(122):16=3:1:4，故填：3:1:4；（3）CO(NH2)2中碳元素的质量分数为12 1100%60=20%，故填：20%；（4）设质量为 x 的二氧化碳中碳元素的质量与 300g 尿素中碳元素的质量相等，则有 300g20%=x12100%12162+，得 x=220g，故填：220。8（23-24 九年级上江西南昌期中）如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题：牌钙片【药品规格】每片含3CaCO，0.5g【用法用量】每次 1 片，每天 2 次（1）3CaCO的相对分子质量为 。（2）3CaCO中 Ca、C、O 三种元素质量比为 。（3）3CaCO中钙元素的质量分数为 。（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。（5）若服用含35g CaCO的药物，与多少克葡萄糖酸钙化学式61172Ca C H O中钙元素的质量相等？（写出计算过程）【答案】（1）100（2）10:3:12（3）40%（4）0.4（5）解：设葡萄糖酸钙的质量为 x。40 15g40%=100%40 112 6 1 11 16 72x+解得：=21.5gx答：服用含35g CaCO的药物，与 21.5g 葡萄糖酸钙中钙元素的质量相等。【解析】（1）3CaCO的相对分子质量为40 1 12 1 16 3100+=；（2）3CaCO中 Ca、C、O 三种元素质量比为 40 1:12 1:16 310:3:12=；（3）3CaCO中钙元素的质量分数为40 1100%40%40 1 12 1 16 3=+；（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为1 2 0.5g40%0.4g=；（5）计算过程见答案。9（23-24 九年级上云南昆明期中）贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），请回答以下问题：（1）碳酸钙由 种元素组成，其中钙、氧两种元素的质量比为 。（2）现有一包 CaCO3 和 CaO 的固体混合物，已知 O 元素与 C 元素的质量比是 16：3，则此混合物在 Ca 元素与 C 元素的质量比是_。A5：6B10：3C20：3D5：3（3）若实验测得某贝壳中碳酸钙的质量分数为 80%，则 100g 该贝壳中钙元素的质量相当于 克氧化钙（CaO）中含有的钙元素的质量。（写出计算过程）【答案】（1）3 5:6（2）C（3）解：设生石灰的质量为 x，则：100g80%40100%40 12 16 3+=x40100%40 16+x=44.8g答：相当于 44.8g 氧化钙（CaO）中含有的钙元素的质量【解析】（1）碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，其中钙、氧两种元素的质量比为 40：（163）=5:6；（2）固体混合物中碳元素全部存在于碳酸钙中，已知 O 元素与 C 元素的质量比是 16：3；如果设碳元素质量为 12g，那么氧元素质量为 64g、碳酸钙质量为 12g12100%40+12+16 3=100g；那么 100g 碳酸钙中氧元素质量为 100g16 3100%40+12+16 3=48g；所以氧化钙中氧元素的质量为 64g-48g=16g，所以氧化钙的质量为 16g16100%40+16=56g；所以混合物中钙的质量为100g40100%40+12+16 3+56g40100%40+16=80g；则此混合物在 Ca 元素与 C 元素的质量比是 80g：12g=20:3；故选 C；（3）见答案。10（23-24 九年级上河北保定期中）同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取 50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算：反应时间/s0t1t2t3t4t5t反应后固体的质量/g50464136.234.634.6（1）生成二氧化碳的总质量为 g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【答案】（1）15.4（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 x32CaCOCaO+CO1004450g15.4gx高温10050g4415.4gx=x=70%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 70%【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为：50g-34.6g=15.4g；（2）见答案。11（23-24 九年级上甘肃兰州期中）将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取 31g 混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为 21.4g，试回答：（1）根据 定律，反应后可生成氧气 g；（2）21.4g 剩余固体中含有 和 两种物质；（3）求原混合物中氯酸钾的质量。【答案】（1）质量守恒 9.6（2）氯化钾 二氧化锰（3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为 x。232MnO2KClO2KCl+3O245969.6g24524.5g969.6gxxx=答：原混合物中氯酸钾的质量为 24.5g。【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，减少的质量为生成氧气的质量，即31g-21.4g=9.6g；（2）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，因此 21.4g 剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰两种物质；（3）计算过程见答案。12（23-24 九年级上湖南娄底期中）砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应为：22C+SiOSi+2CO 高温。化学兴趣小组的同学将 5g 砂子样品粉碎后与一定量的碳粉混合来制取粗硅，产生的一氧化碳与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）完全反应后生成一氧化碳的质量为 g。（2）砂子样品中二氧化硅的质量分数是多少？(写出计算过程)【答案】（1）2.8（2）解：设砂子样品中二氧化硅的质量分数是 x22C2602 285g2.8gSiOSiCOx+高温605g2 282.8gx=x=60%答：砂子样品中二氧化硅的质量分数是 60%。【解析】（1）根据图象，完全反应后生成一氧化碳的质量为 2.8g。（2）完全反应后生成的一氧化碳的质量（2.8g）为已知量，据此可通过化学方程式22CSiOSi+2CO高温计算出砂子样品中二氧化硅的质量分数，详见答案。13（23-24 九年级上河北承德期中）在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如下图所示请计算：（1）反应完全后产生氧气的质量 g，（2）求原混合物中氯酸钾的质量？(写出计算步骤)【答案】（1）4.8（2）解：设原混合物中的氯酸钾的质量为 x，232MnO2KClO2KCl+3O245964.8gx24596=4.8gxx=12.25g答：原混合物中的氯酸钾的质量为 12.25g。【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，固体减少的质量即为产生氧气的质量：16.0g-11.2g=4.8g；（2）见答案。14（23-24 九年级上湖北孝感期中）工业制碱的基本原理是向饱和食盐水中通入 NH3、CO2，得到NaHCO3，再煅烧 NaHCO3制得纯碱。（1）氨气(NH3)中，氢元素与氮元素的质量比为 。（2）煅烧 NaHCO3反应的化学方程式为：323222NaHCONa CO+H O+CO V。煅烧 84gNaHCO3最多可得到Na2CO3的质量是多少？(写出计算过程及结果)【答案】（1）3：14（2）解：设煅烧 84gNaHCO3最多可得到 Na2CO3的质量是 x323222NaHCONa COCO+H O16810684gx+10616884gx=x=53g答：煅烧 84gNaHCO3最多可得到 Na2CO3的质量是 53g【解析】（1）氨气中氢元素与氮元素的质量比为：3:14；（2）见答案。15（23-24 九年级上湖南岳阳期中）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物 28.0g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量。（2）原混合物中氯酸钾的质量。【答案】（1）解：根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量就是生成氧气的质量，因此生成氧气的质量为：28.0g18.4g9.6g答：生成氧气的质量为 9.6g。（2）解：设氯酸钾的质量为 x32MnO22KClO2KCl+3O245969.6g245=969.6gxxx24.5g答:原混合物中氯酸钾的质量为 24.5g。【解析】（1）见答案。（2）见答案。