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专训：酸和碱
酸和碱的性质是中考考查的重点内容，主要涉及的知识点有：常见的酸和碱的性质、用途及保存方法，酸和碱的中和反应、溶液的酸碱性与酸碱度的关系等。其中对酸和碱通性的归纳和应用、中和反应的探究、化学变化中溶液pH的变化等都是考查的重点。

酸的化学性质
1．【2016·长沙】下列关于酸的说法错误的是(　　)
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
2．【2017·广州】下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是(　　)
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
3．【2017·深圳】小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是(　　)

选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
4.【2016·内江】下列有关硫酸的叙述中不正确的是(　　)
A．硫酸溶液中K＋、OH－、Cl－可以大量共存
B．硫酸溶液和盐酸中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
5．【2016·长春】如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题：

(1)A实验最终能观察到的现象是________________________________________________________________________；
(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是________________________________________________________________________；
(3)C实验中发生反应的化学方程式为_________________________；
(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是_________________________________________________________。
6．【中考·广州】硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：_____________________________________________；
②与碳酸钠溶液反应：_______________________________________；
③与氧化铜粉末反应：_______________________________________；
上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填编号)。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。
①金属表面除锈　②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
碱的化学性质
7．Ba(OH)2是一种可溶性碱，其化学性质与NaOH相似，下列关于Ba(OH)2的描述中不属于可溶性碱的共同性质的是(　　)
A．能使紫色石蕊溶液变成蓝色
B．能与盐酸反应生成盐和水
C．能与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成盐和水
8.【中考·湘潭】将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应(　　)
A．CuSO4 B．Fe
C．HCl D．SO2
9．【2016·上海】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。【导学号41204036】

(1)A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。
(2)B中溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式_________________________________________。
(3)F中沉淀的化学式是________。
(4)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________(指示剂除外)，可能含有的溶质是____________。
10．【2016·黔西南】学习完本单元的实验活动后，化学实验小组成员一起来解决下列问题：
(1)小红同学从某一歉收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，如果要改良此土壤的酸性，应向农田里施用________(填化学式)。
(2)小明同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(NaOH与四类物质能够发生化学反应)。

Ⅰ.为了验证反应①和反应②，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成________；接着往其中滴入稀硫酸，边滴加边振荡，又发现溶液的颜色______________，后者变色原因可用化学方程式表示为_______________________________________。
Ⅱ.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中容易发生变质，其反应的化学方程式为________________________________。
Ⅲ.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是________(填字母)。
A．Na2CO3 B．HCl
C．CuSO4 D．SO3
溶液酸碱性的检验
11．【2017·广州】常温下，下列物质水溶液的pH<7的是(　　)
A．KOH B．草木灰
C．生石灰 D．醋酸
12．【2017·来宾】分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液呈紫色。则它们的pH由小到大排列的顺序是(　　)
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙
C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
13．【2016·曲靖】下表是人体内一些液体的正常pH范围，下列有关说法正确的是(　　)
液体
尿液
胃液
血浆
胰液
pH
4.7～8.4
0.9～1.5
7.35～7.45
7.5～8.0
A.人体的尿液一定呈酸性
B．人体的胰液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上液体的pH
14．【中考·常州】如图所示，在粗玻璃管内壁上黏附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口。10 s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
(1)本实验应选用________(填“红”或“蓝”)色石蕊试纸；
(2)本实验利用的醋酸性质包括：①酸性，②______性，③醋酸蒸气密度________(填“<”或“>”)空气密度；
(3)由实验现象可推知微粒具有的特征是_______________________；
(4)本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为________(填序号)。
a．浓氨水 b．浓硫酸 c．浓盐酸
中和反应的应用
15．【2017·雅安】如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是(　　)

A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
16．【2016·株洲】头发的主要成分是蛋白质，容易受到碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用，由此可知护发剂的pH(　　)
A．＜7 B．＞7
C．＝7 D．比洗发剂的pH大
17．【2016·陕西】室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是(　　)

A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中含有较多的Ba2＋、OH－、SO42－、H＋
18．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是(　　)
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
氧化铜
如果氧化铜溶解，溶液变蓝，说明盐酸已过量
C
酚酞
如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量
D
碳酸钠粉末
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
19.【2017·哈尔滨】分类是学习化学常用的方法。

(1)物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容(填一条即可)。
①用氢氧化铝作胃药
②用石灰浆粉刷墙壁
③用熟石灰和纯碱反应制火碱
④用熟石灰制波尔多液
⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
(2)化学反应中有些没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生，请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与________(填“B”或“C”)归为一类，理由是：________________________________________________________________________。

20．【2016·滨州】某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。

根据图B的曲线变化，回答下列问题：
(1)该变化对应的实验操作是将_____________滴加到另一种溶液中；
(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为________(填化学式)；
(3)当溶液的pH＝7时，溶液中的离子主要是________(填离子符号)；
(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈________色；
【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是______________。
答案
1．C　2.C　3.A
4．A　点拨：硫酸溶液中含有大量H＋，能与OH－反应生成水，因此OH－不能在硫酸溶液中大量存在。
5．(1)溶液变蓝
(2)能与金属氧化物和金属反应
(3)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
(4)向沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀未溶解
6．(1)吸水
(2)①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
②H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；①②③
(3)②③
7．C　
8．B　点拨：通过计算可知，等质量、等溶质质量分数的NaOH溶液与稀H2SO4反应后，NaOH溶液过量，所得溶液为Na2SO4、NaOH的混合溶液，NaOH溶液能与CuSO4、HCl、SO2反应，不能与Fe反应。
9．(1)红　(2)＜；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(3)CaCO3　(4)氯化钠、氯化钙、氯化钾；氯化氢
点拨：由题意可知，四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钾。混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钙反应，所以反应后的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化钾，可能含有的溶质是HCl。
10．(1)Ca(OH)2
(2)Ⅰ.红色；由红色变成无色；2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ⅱ.CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
Ⅲ.C
11．D　12.B　13.B
14．(1)蓝　(2)挥发；＞　(3)微粒在不断运动　(4)a、c
点拨：(1)醋酸呈酸性，酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
(2)浓醋酸没有与湿润的石蕊试纸接触而能使之变色，说明浓醋酸具有挥发性；由“仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色”可知，醋酸蒸气的密度比空气大；
(3)浓醋酸挥发出的醋酸分子不断运动，溶于水后呈酸性，从而使湿润的石蕊试纸变色；
(4)要出现与浓醋酸相似的实验现象，说明该物质也具有挥发性，且能使湿润的石蕊试纸变色，浓盐酸与浓氨水均具有挥发性，浓硫酸没有挥发性。
15．A　16.A
17．C　点拨：a点时，反应还没有开始，溶液中溶质只有H2SO4，故A错误；稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和水，溶质质量减小，b点溶液中溶质是H2SO4，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，故B错误；c点稀H2SO4与Ba(OH)2恰好中和，溶质质量为0，液体pH＝7，故C正确；完全反应后继续滴加Ba(OH)2溶液到d点，溶液中的溶质只有Ba(OH)2，其解离出的离子为Ba2＋和OH－，无H＋和SO42－，故D错误。
18．C　点拨：要证明盐酸是否过量也就是要证明反应后的溶液是否显酸性，加入铁粉、氧化铜、碳酸钠粉末、石蕊溶液都可以检验，不能用酚酞，因为酚酞在中性和酸性溶液中都不变色。
19．(1)能与盐反应；③④(或能与某些非金属氧化物反应；②⑤)
(2)C；两者都通过明显的实验现象证明有其他物质生成
20．(1)氢氧化钠溶液　(2)HCl、NaCl　(3)Na＋、Cl－　(4)蓝
【结论】H＋、OH－
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