第三四课时酸碱中和滴定解析培训课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三四课时酸碱中和滴定解析,【练习】,有未知浓度的氢氧化钠溶液20mL，需加入0.1mol/L的盐酸溶液40mL恰好中和，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？,【问题探究】,今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？,方法三：取一定体积的,未知浓度的氢氧化钠溶液,用已知 浓度的盐酸去中和。,方法一：测,未知浓度的氢氧化钠溶液的pH。,方法二：取5mL,氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液,过 滤、干燥、称取沉淀的质量。,【酸碱中和滴定】,1、,定义：是利用中和反应用已知物质 的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,C,H+,V,酸,=C,OH-,V,碱,3、,酸碱中和滴定原理：,2、,中和反应实质：,H,+,+OH,-,=H,2,O,n,(H,+,)=,n,(OH,-,),c,(待测)=,【问题探究】,为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？,c,(待测)=,1、准确量取两种溶液的体积。,2、正确的判断恰好达到滴定终点。,思考：,测定溶液体积的仪器有哪些？,量筒,滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管,（1）量筒：,粗,量仪，10mL量筒最小分刻度为,0.1,mL 读数精确到0.1mL，,无“O”刻度,（2）滴定管,类型:,酸式滴定管和碱式滴定管,酸式,滴定管：,玻璃活塞,.,盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液,.,碱式,滴定管：,内有玻璃球的橡胶管,.,盛装碱性溶液,.,酸式滴定管,碱式滴定管,1、,如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？,4、,滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？,2、,量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？,3、,量筒和滴定管哪个更精确一些？,想一想：,标识:,标有,温度,、,规格,、,刻度,（“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL),最小分刻度：,0.1mL，读数精确到0.01mL,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,【问题探究四】,如何准确判断酸和碱恰好中和？,甲基橙石 蕊酚 酞,3.1 4.4,酸色 碱色,红色,橙色,5.0 8.0,8.2 10.0,红色,紫色,蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,酸碱中和滴定指示剂的使用原则：,变色明显，便于观察，用量一般,23,滴；,规律:为了减少误差，一般,强酸滴定强碱,强酸滴定弱碱,弱酸滴定强碱,甲基橙 或酚酞,甲基橙,酚酞,注意：,石蕊试液颜色变化无明显界限，一般不用作滴定的指示剂,甲基橙石 蕊酚 酞,3.1 4.4,酸色 碱色,红色,橙色,5.0 8.0,8.2 10.0,红色,紫色,蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点的,pH,并不是,7,，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,25时,用0.1000 mol/L的NaOH溶液，滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的HCl 溶液,，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律。,问题2,:滴定终点时多一滴和少一滴溶液酸碱性发生怎样 改变?pH发生怎样改变?,（,提示：1滴约0.04mL）,根据表格中的数据回答下列问题：,问题1,:以NaOH溶液的体积为横坐标，以混合溶液的pH,为纵坐标作出滴定曲线，滴定曲线有什么特点?,V,NaOH,(,mL,),0.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.96,pH,1.00,1.50,1.80,3.10,3.60,3.90,V,NaOH,(,mL,),20.00,20.04,pH,7.00,10.00,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,滴定终点,加入NaOH(mL),酸碱中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在pH突变范围内发生明显的改变，误差很大吗?,三、pH的应用,酸碱中和滴定,第二课时,第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性,问题一：该实验所需的仪器有哪些？,实验：用已知浓度的盐酸滴定25mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。,复习：,c,(待测)=,问题二：该实验哪些数据时已知的，测量的数据有哪些？,5.酸碱中和滴定使用的仪器,中和滴定的操作过程：,1）,查：,检查是否漏水和堵塞，并用蒸馏水洗净,2）,洗：,滴定管要用酸或碱溶液润洗，锥形瓶不需要润洗,3）,装液：,排气泡，调整液面，读数,。,4）,取待测液：,将一定体积未知浓度的溶液放 入锥形瓶中，滴入两到三滴指示剂。,5）,滴定：,左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速,加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内不褪色,重复做两次，取三次标准液的平均值计算,数据记录及计算,编,号,滴入标准盐酸的体积,c(HCl)=0.1032 mol L,-1,待测NaOH,终读数,b,初读数,a,体积,mL,体积,mL,浓度,mol L,-1,1,2,3,25.00,0.50,28.34,27.84,25.00,0.45,28.28,27.83,25.00,0.00,27.85,27.85,b,a,30.83,酸碱中和滴定的误差分析:,在实际操作中可能有一些操作错误导致计算出现误差，根据计算公式分析误差,c,(待测)=,用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会 有何影响？,（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）,1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（）,2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗 （）,3、锥形瓶中有蒸馏水 （）,4、滴定时锥形瓶中的待测液溅出 （）,5、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点 气泡消失 （）,偏大,无影响,无影响,偏小,偏大,滴定管装标准溶液,锥形瓶装待测溶液,6、起始读数正确，达到终点仰视读数（）,偏大,7）滴定终点时，滴定管俯视读数；,8）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；,9）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；,偏低,偏低,偏低,10）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；,11）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生,气泡；,12）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；,偏高,偏高,偏低,减小实验误差的三点做法,1、半分钟：振荡锥形瓶半分钟颜色不褪去，即为滴定终点。,2、1-2分钟：滴定停止后，必须等待1-2分钟，让附着在滴定管内壁的溶液流下后再读数。,3、重做实验，两次滴定的标准液体积不超过0.02mL，再取平均值。,课堂小结：,1、了解pH在生活领域中的应用。,2、掌握滴定管具体的应用。,3、掌握一种定量测定酸或碱物质的量浓度的方法-酸碱中和滴定，指示剂的变色可作为反应终点是由于,在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。,1、在一支25 mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积(),A 大于20 mL B 小于20 mL,C 等于20 mL D 等于5mL,2、下列有关滴定操作的顺序正确的是,(),用标准溶液润洗滴定管；,往滴定管内注入标准溶液,检查滴定管是否漏水；,滴定；洗涤,A、B、,C、D、,A,B,课堂练习：,我们先来看看这道题：,（1）请完成下列各空：（填“”或“”）,pH=a的CH,3,COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH,a+2,0.01mol/LCH,3,COOH溶液的pH,2,0.1mol/LCH,3,COONa溶液的pH,7,探究性和开放性：,（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：,一是：,；,二是：,。,（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目，只要符合原理就可得分）,；,；,；,（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：,用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别,配制pH1的两种酸,溶液各100mL；,分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；,各取相同体积的稀释液，同时加入,纯度和大小相同的锌粒，,如观察到HA溶液中产生H,2,速率较快的，即可证明HA是弱电解质,请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且,重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：,此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢,