专题一第一单元知识点整理《化学必修2》.docx

一、核外电子的排布
1.能量低→高（K\L\M...即K层能量最低）
1.电子排布规律 2.每层电子最多排布2n2
3.最外层电子最多排布8个
4.次外层电子最多排布18个

层数不同，层数越多，半径越大
2.微粒半径大小比较
质子数越多，半径越小
层数相同
质子数相同，最外层电子数越多，R越大（O2->O）

O无最高正价，F无正价
例：N最外层电子数为5
∴ N的最高化合价为+5
最低化合价为- 3

1.最高化合价= +最外层电子数
3.元素的主要化合价 2.最低化合价 = 最外层电子数-8
3.∣最低化合价∣+最高化合价= 8

最内层 次外层 最外层
+x

内层：除最外层之外的电子层统称为内层

二、元素周期律：
原因：即随着元素核电核数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性变化

结果：元素性质（半径、金属性和非金属性、原子的主要化合价）也呈周期性变化

一. 元素金属性强弱判断的依据
1. 金属单质与水（或酸）反应置换H2的快慢
（越易置换出H2,说明金属性越强）
2. 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
（碱性越强，金属性越强）
3. 金属活动顺序表

4. 金属单质之间的置换

二. 非金属性强弱判断的依据
1. 单质与H2化合的难易程度
（越容易与H2反应的，说明金属性越强）
2. 气态氢化物的稳定性
（气态氢化物越稳定，非金属性越强）
3. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
（酸性越强，非金属性越强）
4.非金属单质之间的置换（强置弱）

前方预警大部分同学困惑的地方：如下

元素金属性 原子失去电子能力 单质还原性
如：金属性 Na > Mg > Al
∴失去电子能力Na > Mg > Al
∴单质还原性Na > Mg > Al
对应离子的氧化性 Na+ < Mg2+< Al 3+

元素非金属性 原子得到电子能力 单质氧化性
如：非金属性 F > Cl > Br > I
得电子的能力F > Cl > Br > I
单质的氧化性F 2> Cl 2> Br2 > I2
对应离子的还原性 F - <Cl - <Br - <I-

注：离子的大小顺序正好与对应元素非金属性相反

由于氧化性与还原性（得失电子能力）的相对性
易得不易失 易失不易得
三、元素周期表
一.元素周期表的发现
俄国化学家门捷列夫根据原子的相对质量的递增列出了第一张元素周期表
与现在的元素周期表不同点：
目前的元素周期表是根据原子序数的递增编排的

二.元素周期表规律
周期序数 = 电子层数
主族序数 = 最外层电子数
族
（16个族）
（18列）

1. 主族 7个 注意罗马数字写法莫忘记写A
2. 副族 7个
3.Ⅷ族 1个
4. 0族 1个
1、2、3 为短周期
4、5、6、7为长周期（其中7 为不完全周期）

？
X
x+8
同主族上下相邻可能情况 x+18
？
x+32

（特例：H与Li只相差2）

x+1
同周期左右相邻可能情况 x+11 （由于副族的出现）
x+25 （由于副族中多了镧系和锕系）

三. 在金属与非金属的分界线寻找半导体材料（如Ge锗、Si 硅、Se ）

在过渡元素（副族和Ⅷ族）中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
最高价
元素
最高价氧化物
最高价酸
氢化物（最低价）
C
CO2
H2CO3
CH4
N
N2O5
HNO3
NH3
Si
SiO2
H2SiO3
SiH4
P
P2O5
H3PO4
PH3
S
SO3
H2SO4
H2S
Cl
Cl2O7
HClO4
HCl

目前我们所学的气态氢化物水溶液为碱性的只有NH3
自然界中最强得酸是HClO4
自然界非金属性最强的是F 氟
最强金属性 Fr 钫37 最强碱 CsOH