2010届高三复习专题二：氧化还原强化专练.doc

2010届高三化学一轮复习：氧化还原强化专练二
1．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是C
A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3 、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
2．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解）A
A．3:1:2 B．3:2:2 C．1:1:2 D．2:6:3
3．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
4．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是BD
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
5．右图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是 BD
A．试管内气体呈棕红色
B．试管内气体为无色是NO
C．试管内气体为无色是O2
D．试管内液面高度上升
6、U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解。UO2(NO3)2――UxOy＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( B)
A．UO2 B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3
7． 据最新报道，科学家 发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PfF6)，已知O2（PtF6）为离 子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是 （ A ）
A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电 子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价
D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键
8．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、NO和H2O，当NO2、NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 （ B ）
A．2：9 B．2：11 C．2：15 D．2：5
9．下列变化中加入氧化剂才能发生的是 A
A．2Cl—→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．Cu2+→Cu D．MnO4—→MnO2
10．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序D
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2 B．Cl—＞Fe2+＞SO2＞I—
C．Fe2+＞I—＞Cl—＞SO2 D．SO2＞I—＞Fe2+＞Cl—
11．在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应： RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋ ＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是 C
A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n－中的R只能被还原
C．R的单质既有氧化性又具有还原性 D． HnRO3一定是强酸
12．向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中 c(Br-) ＝ c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是C
A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L
13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是 ( A )
A．在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价
D．O2（PtF6）中不存在共价键
14、在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( A )
A．1：9       B．9：1        C．4：10        D．5：2
15. 将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（　C 　）

16．BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是(　C )
A.0.4mol　 　 B．0.6mol　 C．0.8mol　　　 D．0.9mol
17．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（ C ）
A．酸性 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂
18、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是 （ D ）
A．O2只做氧化剂 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移
19．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是B
A．2/5 mol B．1/5 mol C．11/5 mol D．1/3 mol
20．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(B )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
21．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：
Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO4 2-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反应中（ D ）
A．FeO4 2-是还原产物 B．ClO-是还原剂
C．1molFe(OH)3得到3mol电子 D．配平后OH- 的化学计量数为4
22．有下列三个反应：①C12+FeI2 FeC12+I2 ②2Fe2++Br2 2Fe3++2Br—
③Co2O3+6HC1 2CoC12 + Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是( C )
A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12
B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+
C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2 FeC12+Br2
23．难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是 AC
A．“另一种反应物”一定具有氧化性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2CuCl+HCl↑ D．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑
24． 1986年，人们成功地用如下反应制得了氟：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2↑
下列说法中正确的是C
A．反应①、②、③都是氧化还原反应 B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：KMnO4＞O2 D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子
25．将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L-1盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发） （ C ）
A．等于0.3mol B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol
26． IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可与水发生如下反应：IBr+H2O=HIO+HBr，下列说法正确的是（ AD ）
A．IBr与Ca(OH)2反应，产物有CaBr2、Ca(IO)2和H2O
B．IBr与水反应，IBr既是氧化剂又是还原剂
C．IBr与钾反应，IBr既是氧化剂又是还原剂
D．IBr与铁反应，化学方程式是Fe+2IBr=FeI2+FeBr2
27．FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为 （ B ）
A． NO2 B． NO C．N2 D．N2O3
28．某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O。
(1)请将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式。

(2)上述反应中，被氧化的元素是_______，氧化产物是____________。
(3)当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是_______mol。
28．（1）5 K2C2O4 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 ＝10CO2 +2 MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O （3分）
（2）C CO2
（3）5
29.配平下面化学方程式(将系数填写在括号内)
（1）( ) FeO + ( )HNO3= ( ) Fe(NO3)3+ ( )NO↑+
（2）( )Cu2S+ ( )HNO3= ( )Cu(NO3) 2+ ( )NO↑+ ( )H2SO4+ ( )H2O
其中（2）中还原剂是_______, 氧化产物为________________.
29．（1）( 3 ) FeO + ( 10 )HNO3= (3 ) Fe(NO3)3+ ( 1)NO↑+ 5H2O
（2）(3)Cu2S+ ( 22 )HNO3= (6 )Cu(NO3) 2+ ( 10 )NO↑+ ( 3 )H2SO4+ ( 8 )H2O
Cu2S Cu(NO3) 2和H2SO4
30．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4)。
(1) 硝酸在该反应中的作用是__________________。
(2) 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________ 。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_______________________________________________________________________。
30．（1）氧化性、酸性
（2）0.008NA （答0.008mol不得分）；0.012mol ；44.8mL ；
1/22.4mol·L－1（或0.0446 mol·L－1）
（3）3Cu + 10H++ 4= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
31. 5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：___________________________________
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应 的是
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是_________
（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_
31. (1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (2)B
(3) 0.8×NA (4) 1:8

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