河北省唐山市高三化学下学期第二次模拟考试试题新人教版.doc

河北省唐山市2011—2012学年度高三年级第二次模拟考试
理科综合化学能力测试

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。共300分。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第I卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 Cu 64 C 12
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．17 g氨气所含的电子数为1．1 NA
B．28g乙烯分子所含共价键数为6 NA
C．标准状况下，22．4 L乙醇所含的分子数必定为NA
D．Na2O2与CO2反应时，若有l mol O2生成，则转移的电子数为NA
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y
原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法申正确的是
A．元素Y、Z的氢化物沸点比较：Y<Z
B．X、Y形成的化合物都易溶于水
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
9．下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水中通入少量的CO2气体：
OH—+CO2=HCO3
B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3 +2OH—=CaCO3↓+CO2-3+2H2O
C．铜跟浓硝酸反应：
3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．钠与水反应：Na+2H2O== Na++2OH—+H2↑
10．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳
C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性
D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应
11．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF—6。下列说法正确的是
A．每转移2 mol电子，该反应生成1rnol O2PtF6
B．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．该离子化合物中1 mol阳离子共有15 mol电子
D．该离子他合物中只含离子键

12．将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池，该电池中反应的化学方程式：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是
A．通入甲烷的电极为电池的正极
B．每消耗5．6L O2，转移电子的物质的量为lmol
C．放电一段时间后，溶液pH升高
D．通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH——8e—=CO2—3+7H2O
13．某同学所做下列实验操作正确的是

26．（14分）下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是____ （填所在周期和族），K固体中所含的化学键有____
（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为 .
②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为________。
（3）若将标准状况下2.24L的F遁入150mL1.0 m1·L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为 。
（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_____ 。
27．（14分）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不A同）
已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶
液中水的电离程度相同；②C和D的溶
液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，
B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。
（1）A是____，B是____。
（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式________。
（3）25℃时，O．l mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）—c（NH3·H2O）= （用含有a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。
（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
c（Br-）/c（Cl—）______________。
28．（15分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

（1）已知：

则a= kJ·mol—1，炼铁反应平衡常数K随温度升高而__ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按下所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为____。
②下列说法正确的是____（填字母）。
a．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
b．甲、乙容器中CO的平衡转化率之比大于1
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
（3）实验室有提纯后的铁矿粉（含氧化铁、氧化亚铁中的一种或两种），请设计实验探究其成分：
实验室仅提供如下仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
①提出合理假设：
假设l：只含氧化亚铁：假设2：只含氧化铁；假设3．____ 。
②请在下列表格中填写实验步骤、预期现象与结论。（可不必填满）

36．【化学—选修化学与技术】（15分）
某科研小组设计出利用工业废酸（10% H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：
（1）焙烧Zn2（OH）2CO3的化学反应方程式是____ 。
（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应的离子方程式有 。

（3）加入A物质的目的是 ，下列物质作为物质A使用较好的是____。（填字母）
A．KMnO4 B． HNO3 C．H2O2 D．Cl2
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在____范围之间。
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。
37．[化学——选修物质结构与性质]（15分）
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进步，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

①Ni原子的价电子排布式是____。
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为 。
（2）某化学实验室合成了一种多功能材料 对硝基苯酚水合物X（化学式为C6H5NO3·l.5H2O）。实验表明，加热至94℃时X能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色。
①X中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 。
②X中四种基本元素中第一电离能最高的元素的原子的轨道表示式为 。
③X失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是____，
（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO2—4互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是____ ，氮原子的杂化方式是____。
38．【化学选修5-有机化学基础模块】（15分）
已知0.1 mol有机物A的质量是12 g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2 g CO2和7.2 g H2O； A可以发生银镜反应，其核磁共振氢谱有五种峰。

现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为
（2）C中含氧官能团的名称是____；D可能具有的化学性质有____（填序号）。
①能与CH3OH发生取代反应 ②能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
③能在一定条件下发生消去反应 ④能在一定条件下发生加聚反应
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出其反应类型

①G与足量乙二醇在浓硫酸加热条件下生成（C4H4O4）n的反应 ，反应类型为____反应。
②一定条件下，C转化为D的反应________，反应类型为____反应。
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有____种。
①与C具有相同的官能团种类 ②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种
请写出其中的一种同分异构体的结构简式________。

参考答案
化学部分（共100分）
A卷：7．B 8． D 9． C 10． B 11．A 12． D 13．C
B卷：7．B 8． D 9． B 10． B 11．C 12． D 13．C
26．（14分）
（1）第3周期 VIIA族（1分） 　离子键和共价键（或极性共价键） （2分）
（2）①Cu2+＋2H2O＋2Na=== Cu （OH）2↓＋2Na＋＋H2↑　（2分）
（写2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2+＋2OH－=== Cu （OH）2↓也可）
②2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分）
（3）Na2SO3 为0．05 mol， NaHSO3 为0．05 mol （4分）
（4）Cl2 + S2O32－ +H2O = 2Cl－ + 2H+ + S↓+ SO42－ （3分）
27．（14分）
（1）CH3COONa （2分） NH4Cl （2分）
（2）Ba2++SO42－= BaSO4↓ （2分）
（3）10a-14 mol/L （2分）
（4）c（OH-）>c（Ba2+） = c（Cl-）>c（NH4+） >c（H+） （3分）
（5）2．7×10-3 （3分）
28．（15分）
（1）-28．5（2分） 减小（1分）
（2）① 60 %（2分）
② c d（漏选得1分，错选不得分）（2分）
（3）① 既含氧化亚铁又含氧化铁（2分）
②（共6分）答案合理就给分
实验操作
预期现象及结论
步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解

步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液（1分）
若溶液变红则证明样品中含氧化铁（1分）
若不变红则证明样品中不含氧化铁（1分）
步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO4溶液（1分）
若KMnO4溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁（1分）
若KMnO4溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁（1分）

36．【化学——选修化学与技术】（15分）
⑴Zn2（OH）2CO32ZnO +H2O +CO2↑（3分）
⑵Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑（2分） Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu （2分）
⑶将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去（2分） C （2分）
（4）3．2~6．2 （2分）
（5） （NH4）2SO4 （2分）
37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
⑴ ① 3d84s2 （2分） ② 3NA 或3×6．02×1023（3分）
⑵ ① O＞N＞C＞H （2分）② （2分）③氢键（2分）
⑶ （2分） sp3 （2分）（其它合理答案给分）
38．（15分）【化学选修5——有机化学基础模块】
（1） （2分）
（2） 羟基、羧基 （2分） ①④ （2分）
（3）
①缩聚反应 ②消去反应 （方程式每个2分，反应类型每个1分）
（4） 4 （1分），
（2分）
（任写其中一种）

7
用心 爱心 专心