1、第二章 化学键与分子间的作用力第一节 共价键模型第二课时【学习目标】1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用”【学习过程】二、键参数. 键能概念: 单位: 键能越大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳定,越不易断裂。. 键长概念: 单位:pm(pm10-12m)键长越短,共价键越牢固,形成的物质越稳定几种共价键的键长 HH 0.7410-10m CC 1.5410-10mClCl 1.9810-10m NN 1.1510-10m3. 键角:多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如:CO2 结构
2、为,键角为,为直线形分子。 H2O键角 形 CH4键角 正四面体规律总结:在三个键参数中,键能 ,分子越 ;键长越 ,化学键越 。【典题解悟】例1. 下列分子中,最难分裂成原子的是( )A. HF B. HCl C. HBr D. HI解析:HF分子中键能最大,最难分裂成原子。答案:A例2. 下列说法中正确的是( )A. 键能愈小,表示化学键越牢固,难以断裂B. 两原子核越近,键长愈短,化学键愈牢固,性质越稳定C. 破坏化学键时,消耗能量,而形成新的化学键时,则释放能量D. 键能、键长只能定性地分析化学键的特性。解析:键能越大,键长越短,化学键越牢固答案:B、C【当堂检测】1. 下列各说法中正
3、确的是( )A分子中键能越高,键长越大,则分子越稳定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH,分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2463KJ2. 下列说法中,错误的是( )A键长越长,化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固C对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3. 下列分子中键角最大的是( )ACH4 BNH3 CH2O DCO2. 与互为等电子体的是( )A B C D5. 下列说法中正确的是( )A双原子分子中化学
4、键键能越大,分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固D在同一分子中,键要比键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同6. 下列物质属于等电子体一组的是( )ACH4和NH4+ BB3H6N3和C6H6 CF-和Mg DH2O和CH47. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是 ( APCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能,键角均相等DPCl3是非极性分子8. 下列单质分子中,键长最长,键能最小的是( )
5、AH2 BCl2 CBr2 DI29. 由课本表21可知的键能为436kmol它所表示的意义是 如果要使mol2分解为2mol原子,你认为是吸收能量还是放出能量? 能量数值 当两个原子形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大,共价键的键能 ,两原子核间的平均距离键长 10. H2S分子中两个共价键的夹角接近90,其原因是( )A. 共价键的方向性 B. 共价键的饱和性 C. S原子电子排布D. S原子中p轨道的形状11. 下列说法中正确的是( )A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.电子层结构相同的离子,其半径随着核电荷数的增加而减小D.在化学变化中,
6、某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原12. 关于化学键的下列叙述中,正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键13. 等电子体假说认为:凡原子数、总电子数均相等的物质,其结构相似,物理性质相近,相应的物质称为等电子体,如CO和N2。现有一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体-BN平面结构示意图,则关于该物质的结构、性质和用途叙述正确的是 ( )A-BN是一种坚硬耐磨材料,可用作钻具NNBBBBBNNNB若层状结构中有n个B原子,则有n个六元环C已知-BN在水蒸气作用下能微弱水解,则水解产物为B2H6和HNO3 D. - BN 晶体中各原子达到8电子稳定结构参考答案:1.B 2.A 3. D 4.A 5.A 6.BD 7.D 8.D 9. 形成1molH-H键释放的最低能量 吸收 436 KJ/mol 越大 越短10.D 11.C 12.A、D 13.B4