高中化学-2.3.2离子键、配位键与金属键学案-鲁教版选修2.doc

第二章 化学键与分子间的作用力第三节 离子键、配位建与金属键第二课时

【学习目标】简单分子为例，了解配位键的形成过程。知道形成配位键的条件。
1. 知道配位键在国防及其工农业生产中的应用。
【学习探究】
二、配位键
活动 探究
原理 规律 方法 技巧
问题探究：
在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3的过程并讨论NH3和H+是如何形成NH4+的？

配位键的概念：

成键微粒：

配位键的表示方法：
练习：已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的电子式 .
写出阳离子的形成过程：_____________________
实验探究：
1. 向盛有AgNO3溶液的试管里加入氨水至过量
（1） 实验现象：
（2） 发生反应的化学方程式

（3） 解释氢氧化二氨合银中配位键的形成

2. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水至过量
（1） 实验现象：
（2） 发生反应的化学方程式

（3）解释硫酸四氨合铜中的化学键的形成
归纳：配位键的成键条件：

根据NH4+和H3O+提供孤对电子和空轨道的原子的特点归纳：
（1） 能提供孤对电子的分子和离子有：

（2） 能提供空轨道的原子或离子有：

配合物的概念：

用学过的知识解释一氧化碳中毒的原因
归纳总结：
配合物的用途：
1. 本节内容小结：

2. 比较非极性键、极性键、配位键

类型
非极性键
极性键
配位键

本质

成键条件

特征

表示方式（电子式）

存在

键的强弱判断

【典题解悟】
例1. 以下微粒含配位键的是：①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OH
A、①②④⑦⑧　 B③④⑤⑥⑦ C、①④⑤⑥⑦⑧ D、全部
解析：形成配位键的条件是一个原子（或离子）有孤对电子，另一个原子（或离子）有空轨道。在②CH4 ③OH-中中心原子碳和氧价电子已完全成键，没有孤对电子。
答案：C
例2. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A. 配位化合物中必定存在配位键
B. 配位化合物中只有配位键
C. [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。
解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
答案：B
【当堂检测】
1. 下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是 （ ）
A．硝酸 B．苛性钠 C．氯化铵 D．三氧化硫
2．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是 （ ）
A．CO和MgCl2 B．NH4F和NaF C．Na2O2和H2O2 D．H2O和SO2
3．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（ ）
A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
4．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ）
A．N原子 B.H原子 C．Co原子 D.N、H两种原子同时
5．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（ ）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子中P—H键是非极性键
6．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 （ ）
A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
7．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ）
A．四个共价键的键长完全相同
B．四个共价键的键长完全不同
C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。
D．四个N-H键键长相同，但键能不同
8．已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2+，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 （ ）
A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu（OH）2
9．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
（1）Na3N是由_________键形成的化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。
（3）Na3N与水的反应属于______________反应
10．用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成[NH4]+的过程。

11.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为
（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
。

参考答案
1.C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D
9.（1）离子键；（2）2；（3）复分解
10． + H+
11．（1）[Al（OH）4] -
（2）Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4+H2
（3）①③④
（4）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn（OH）2可溶于过量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制