山东省2013年高考化学仿真预测试题6.doc

2013年山东人教版高考理综仿真题6

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64
一、选择题（本题包括7小题每题4分,每小题选项符合题意）
7.下列说法中，不正确的是
A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第周期
B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难
C.14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同
D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健
8.下列说法或做法正确的是
A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
B.在强碱性溶液中，［Al（OH）4］-、HCO、Na+、Ca2+可能同时大量共存
C.铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀
D.用量筒量取10.mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶液瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸
9.下列离子方程式书写正确的
A.少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
B.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO+H+ BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+ 2H2O+Ca2+
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O ［Al（OH）4］-+4NH
10.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是
11．A、B、C（A、B、C代表元素符号）三种短周期元素原子序数依次递增。A，C同主族，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数 的一半。下列叙述中，正确的是
A．原子半径：A<B<C
B．A元素的非金属性比C元素的非金属性强
C．A和B的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
D．元素A和C组成的化合物的水溶液能导电，故属于电解质
12.下列说法中，正确的是
A．室温下，pH=10的0.1mol·氨水中由水电离出的c()=1
B. 体积相同、pH相同的醋酸、盐酸和足量金属Zn反映放出等量的
C. 0.1mol·的的醋酸溶液加水稀释，溶液中n()、c()都会增加
D．将少量的二氧化硫气体通入次氯酸纳溶液中的离子方程式是

13.已知298K时，Mg(的溶度积常数=5.6,(Mg的溶度积常数=6.8。取适量的Mg溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态，测得溶液的pH=13.0。则下列说法中，不正确的是
A．Mg(是水垢的成分之一
B．Mg悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg(沉淀
C．沉淀溶解平衡时溶液中的c（）=5.6mol·
D. 298K时，饱和Mg(溶液与饱和Mg溶液相比前者的c（）大

第Ⅱ卷
【必做部分】
28.（1）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1moN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为_______，平衡常数K=_________。
（2）如下图所示，装置1为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。

①b处电极上发生的电极反应式是______________。
②电镀结束后，装置I中溶液的pH______，装置II中Cu2+的物质的量浓度_________。填（“变大”“变小”或“不变”）
③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷______I.（标准状况下）。
29.TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3 TOSO4+FeSO4+2H2O。
①净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：______（填“需要”或“不需要”）
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：_________________。
（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2-）；将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池。
（3）阴极反应反应的电极反应式为_____________________________________________。
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_______________。
方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiO4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl1（1）+O2（g） △H=151 kJ/mol
所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiO1。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（5）已知：C（s）+O2（g） CO2（g） △H=394 kJ/mol。请填空：
TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g） TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_________________________________。
30.是中学化学中常见的气体。
（1）某活动小组设计如下图所示购装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究和的性质。

①从左端通入时和通入时，装置A中观察到的现象是否相同？______ （填“相同”或“不同”之一）。
②装置E中盛放的物质可以为______________________；若装置D装的是铁粉，通入与铁粉充分反应时现象为__________________________________________。
③若装置B中装有10.0 mL 1.0mol·的碘水，当通入足量完全反应后，共转 移了0.1 mol电子。该反应的化学方程式为____________________ 。
④若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3,当与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解。写出与含X的溶液反应的离子方程式______________________________________（离子方程式不必配平）。
(2)为了探究、同时通入中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示 的实验装置。
①气体发生装置A产生的气体是____ ；若和在装置D中恰好完全反
应，写出反应的离子方程式____________________________________ 。
②实验室制备和通常采用下列反应：
据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净的装置为_________（填
下列各项序号）。
③设计实验验证通入D装置中的气体是过量还是过量。（简要说明实验步
骤、现象和结论） 。
仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液
④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液

【选做部分】
31.（8分）[化学与技术]
海洋是一座巨大的宝藏，氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。
（2） 离子膜电解技术逐渐成为了氰碱工业的主要生产技术，在下图离子膜电解槽中，
1. 表示 ，⑦ 分别 。
（3） 已知海水中含、、、、等离子，下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极。请分析下列问题：
① 阳离子交换膜是指 （填A或B之一）。
② 写出通电后阳极区的电极反应式： 。
（4） 为了除去海水中的、，用离子交换树脂来进行处理，水中的、与交换树脂的____ 起离子交换作用，当阴离子交换树脂失效后可放入
溶液中再生。
32．（8分）[物质结构与性质]
已知：A、B，C、D、E为周期表1—36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子敷与 A原子相同；离子：离子具有相同的、稳定的电子层结构l E的基态原予的外圈电子排布式为。
请回答下列问题：
(1) A、B、C．D四种元素中，电负性最大的是
(2) B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 （填元素符号）。
(3) 中含有的共价键有___ _ （填下列各项序号）。
①一个键，一个键 ②两个键
③两个键 ④两个键，两个键
(4) 最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为____；该晶体的化学式为_ ___
33.［化学——有机化学基础］（8分）
分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题：
（1）D物质中含有的官能团名称是_____________；
（2）合成路线中反应③所属反应类型名称为__________；
（3）反应④的化学方程式为__________________________；
（4）按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。
要求：①属于芳香族化合物。②遇浓溴水能产生白色沉淀。③苯环上的取代物只有两种。
____________________________。

2012年高考（山东卷）针对性训练
理科综合测试参考答案
一、选择题（本题包括13小题每题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）
7.C 8.C 9.A 10.D 11.B l2.C 13．D
【必做部分】
28.（1）0.4 mol/L K=0.1 L2/mol2
（2） 变小 不变 1.12
29.（1）不需要
（2）

（3）
（4）碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
（5）－243kJ/mol
（6）碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行；C与O2反应放热，相当于升高温度，使平衡向右移动
30．(1)①相同（1分）
②氢氧化钠溶液（氢氧化钾等均可）（1分） 产生棕红色的烟（1分）
③(2分)
④(2分)
(2)①
②d
③方案一:取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液，溶液呈血红色；说明氯气过量；
方案二：取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液试剂的试管内，红色褪成无色，加热后又变为红色，说明二氧化硫过量，（取适量D中溶液滴加至盛有酸性高锰酸钾溶液的试管内，溶液变成无色，说明二氧化硫过量）；（取适量D中溶液滴加至盛有氯化铁溶液的试管内，溶溶液变成浅绿色，说明二氧化硫过量）；
【选做部分】
31.（8分）[化学与技术J
(1)（1分） （1分）
(2)①B(2分)
②（2分）
(3)（1分） 强碱（1分）
32．(8分)[物质结构与性质]
(1)O（2分）
(2)分子间能形成氢键(2分)
(3)④（2分）
(4)6（1分） (1分)
33.[化学—有机化学基础]（8分）
（1）碳碳双键、羧基（各1分，出现错别字不得分）
（2）氧化反应（1分）
OH
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（3）CH3－CH2－C－COOH CH3－CH=C（CH3）COOH+H2O（3分，不注明反
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CH3
应条件，扣1分，标明温度为170℃不扣分，不配平、有机物不用结构简式或写错，不得分）
（4） CH3

（2分，只要写对其中一种即可得分）

OH

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