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碳的化学性质教案碳的化学性质教案1 碳与氧化铜在加热条件下反响生成铜和二氧化碳。 收集材料进展分析、归纳、总结和概括。 在此反响中哪种物质得氧？发生了什么反响？具有什么性质？而另一种物质呢？ 在此反响中碳得氧，发生了氧化反响，具有复原性。氧化铜失氧，发生了复原反响，具有氧化性。 听教师讲解 对问题从多个角度进展熟悉。引导学生体会化学试验是猎取化学学问和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。 三.碳的复原性 1.C 2CuO 记录笔记 看多媒体播放的资料 理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。 本节课学问重点。 整理笔记 准时总结培育学生良好的学习习惯。 以下用途利用碳的什么性质？ 1.木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一局部木头外表稍稍烤焦。这是为什么？ 2.用煤取暖 3.用焦炭炼铁 思索并答复 稳固所学学问 评价学生的表现，与学生沟通，提出盼望。 学生谈心得体会 对本节课学生的表现准时总结与评价，鼓励学生学习的积极性。 思索、争论、答复 联系生活实际，熟悉身边物质的科学学问，结合已有学问和阅历分析解决问题，进一步提高熟悉。 2.不完全燃烧O2C O2CO （O） 依据“煤气”中毒大事产生的缘由，可实行什么措施预防此类大事发生呢？ 含碳元素的燃料燃烧时，假如氧气缺乏都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒实行的措施之一是：烟道通畅燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充分的氧气，使燃料充分燃烧。 上述碳的可燃性中，碳与氧气反响既可生成 ，又可生成CO ，这是碳本身具有的性质，是内因，而OO探究碳的复原性 碳与氧气反响，既可生成COCO 。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反响，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？ 争论，猜测 试验探究的步骤提出问题 引导学生分析问题 对猜测提出假设 1碳能与氧化铜反响；CCuO假设，提出各种可能性。 教师活动 学生活动 设计意图 利用课件引导学生分析思维探究 1试验设计： （1）试验装置（依据反响物状态和反响条件） 反响装置与试验室制氧气装置一样。 （2）检验产物（CO、CO思索、争论、沟通得出结论。 教师评价总结并点播 气密性检验 装药 如图连接固定 翻开止水夹，点燃酒精灯加热（观看现象） 试验完毕关闭止水夹，同时停顿加热。 操作步骤： 气密性检验 装药 如图连接固定 翻开止水夹，点燃酒精灯加热（观看现象） 试验完毕关闭止水夹，同时停顿加热。 培育学生动脑通过所学学问分析解决化学问题的力量。 教师活动 学生活动 设计意图 2试验探究 依据提出假设的依据和已有的学问进展试验论证，观看并记录试验现象。 （指导学生进展试验并记录试验现象） 小组合作完成 试验并记录试验现象。 现象：黑粉末渐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，则澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。 对各种假设进展论证并培育学生动手试验力量，同时培育学生严谨的科学态度和敬重客观事实、擅长合作等优良品质。 3引导学生对试验现象进展分析、归纳和总结 ：过试验验证了哪一条假设是正确的？ 3.碳与氧化铜反响 C 2CuO 2Cu .实物展现:用墨抄写的古书。 2.多媒体播放:用墨写的字画。 观看 创设情景，激发学生兴趣，提高学生思索的驱动性。 我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依旧清楚不变，这是为什么？ 一、常温下，碳的化学性质很稳定。 思索、争论、答复 从生活实际动身引课，熟悉到化学就在身边，进一步熟悉“性质打算用途”。 教师活动 学生活动 设计意图 回忆木炭在氧气中充分燃烧的试验，写出此反响的化学方程式。 二.碳的可燃性： 1.完全燃烧OC O2 点燃 碳的化学性质教案9 教学目标 1熟悉金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素一样，具有一样的化学性质，碳的化学性质之一。 2从碳原子的构造熟悉并把握碳的化学性质。 3了解热化学概念。 教学重点、难点 碳的化学性质 教学用品 木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管（带胶塞）、酒精灯 引言 请同学在黑板上写出碳的原子构造示意图。 从碳的原子构造可以看出，最外层只有4个电子，在化学反响中既不简单得电子，也不简单失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这共性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随着温度的上升，碳的化学活动性大大增加。 板书 一、碳的可燃性 讲解 煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。 争论 煤的”燃烧过程是怎样的？火焰旺时是什么颜色？添加新煤后，又变成什么颜色？炉温有什么变化？ 投影 煤炉中的化学反响 讲解 在鼓风处碳和氧气充分反响生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和酷热的碳反响生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，化学教案碳的化学性质之一。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反响后直接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反响生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反响有两种状况。 讲解 煤气中毒实际上是由于碳和氧气反响时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时肯定要留意通风。 碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有复原性。 板书 二、碳的复原性 演示 碳和氧化铜的反响。（边试验边引导学生思索试验步骤及装置中的留意事项） 现象 加热片刻，看到试管内的黑色粉末渐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。 结论 白色浑浊物质是碳酸钙(CaCO3)，红色粉末是单质铜。 小结 碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有复原性，其中碳是复原剂，氧化铜是氧化剂。同样，碳还可和别的氧化物反响，生成单质和二氧化碳。练习： 在本节课一开头，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反响生成一氧化碳的反响，这也表现了碳的复原性，它将二氧化碳中的局部氧夺取了。这个反响需要汲取热量，使得炉温降低。 板书 讲解 这个反响生成的一氧化碳再连续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。 板书 讲解 由上述各反响可以看出，有的反响过程中放出热量，有的反响却要汲取热量，说明化学反响总是伴随着热量的变化。 板书 放热反响用“+Q”表示 吸热反响用“-Q”表示 小结 碳的原子构造打算碳在常温下化学性质稳定，随着温度的上升，化学活动性大大增加，具有可燃性和复原性。重点把握碳的复原性及有关试验装置。 作业 略。 碳的化学性质之一 碳的化学性质教案10 一、素养教育目标 (一)学问教学点 单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反响)，化学教案单质碳的化学性质。 (二)力量训练点 通过试验培育学生观看力量、分析问题的力量。 (三)德育渗透点 通过学习碳跟氧气反响，由于氧气量是否充分，会造成生成物不同，使学生知道化学反响的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进展外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。 二、教学重点、难点、疑点及解决方法 1重点 单质碳的化学性质。 2难点 碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反响。 3疑点 怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的? 4解决方法 (1)联系生活实际，从学生已经知道的很多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的学问，思索新的问题，做到温故而知新。 (2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的力量。 (3)通过做好木炭复原氧化铜的演示试验，提出学生应留意观看的问题，指导学生学会观看，启发调动学生思索问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的复原性。 三、课时安排 1课时。 四、教具预备 木炭复原氧化铜的试验装置及药品。 五、学生活动设计 1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。 目的 培育学生自学力量。 2练习写出本节所涉及的化学反响方程式。 目的 稳固元素符号、化学式的写法，把握化学方程式。 3学生阅读教材第81页选学材料，分组争论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成? 目的 调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维力量。 4学生观看教师演示试验54，观看试验中所发生的现象，分析争论在这个化学反响中有什么物质生成。 目的 培育学生的观看力量和思维力量。 六、教学步骤 (一)明确目标 1学问目标 (1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。 (2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着一样的化学性质。 (3)把握单质碳的可燃性和复原性。 (4)初步了解化学变化的热理变化。 2力量目标 培育学生的观看力量、分析理解问题的思维力量。 3德育目标 使学生养成辩证地对待问题和分析问题的良好习惯。 (二)整体感知 本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和稳固通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的熟悉，这是学好本章的根底。 (三)重点、难点的学习与目标完成过程 复习提问 (1)碳的单质有哪几种? (2)金刚石、石墨有哪些物理性质?为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质? 引言 通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。由于它们都是由碳元素组成的单质，所以具有一样的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。 1碳在常温下稳定、高温下活泼。 学生活动 (1)阅读教材第82页第一段，看插图5 (2)举例说明碳在常温下稳定。 讲解 随着温度的上升，碳的活动性大大增加，在高温下，它能和很多物质起反响。 2碳的化学性质 (1)碳跟氧气的反响。 复习提问 木炭在氧气中燃烧的现象是什么? 学生活动 练习写出碳充分燃烧的化学方程式。 讲解 在氧气或在空气中，当氧气充分时，碳燃烧生成二氧化碳；假如氧气不充分，则燃烧不充分生成一氧化碳。留意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反响中有放热现象。 学生活动 配平碳不充分燃烧的化学方程式。 学生活动 阅读教材第83页选学材料，分组争论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的? 讲解 将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。 (2)碳跟某些氧化物的反响。 教师活动 演示试验54，用木炭复原氧化铜。 指导学生观看思索：石灰水发生了什么变化?试管里的粉末发生了什么变化?在反响中生成了什么物质? 学生活动 在教师的指导下，仔细观看试验，争论并回答下列问题。 练习写出这个反响的化学方程式。 教师提问 木炭复原氧化铜的反响条件是什么?它属于什么反响类型? 讲解 在这个反响中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是复原剂，具有复原性。氧化铜失去了氧被复原为铜。 教师提问 在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低? 讲解 下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反响生成一氧化碳，这个反响是一个吸热反响，因而添加新煤后，炉温会降低。 碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳复原成一氧化碳要汲取热量。这就是化学反响中的放热或吸热现象。 学生活动 争论假如没有化学反响放出的热能，世界会变成什么样? 目的意图 通过争论，使学生熟悉到利用化学反响放出热能的重要性，化学教案化学教案单质碳的化学性质。 (四)总结、扩展 比拟碳和氢气的化学性质，写出有关反响的化学方程式。 七、布置作业 教材第85页习题1、2、5。 八、板书设计 碳的化学性质教案11 一、思路 依据这节课内容与日常生活、工业生产联系亲密的特点，可引导学生通过生活阅历和已有的化学学问进展分析推理，从而完成学习目标，促进学生问题意识的形成和良好学习方法的形成。通过师生沟通、生生沟通，充分进展学生的智力，挖掘学生的潜能，使学生的共性得到张扬，使学生形成良好的情感、态度与价值观。 二、教案 课 题 碳的化学性质 教学目标 一、学问与技能 1初步熟悉温度对物质化学性质的影响。 2把握碳的化学性质可燃性、复原性。 3初步了解碳的用途。 二、过程与方法 1用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学力量。 2通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反响实质理解，提高学生的规律推理力量，进展学生的智力，挖掘学生的潜能。 3通过试验观看法提高学生的科学探究力量和理论联系实际的力量。 三、情感、态度和价值观 1通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增加学生学习化学的兴趣。 2通过碳的化学性质的试验探究和规律推理，帮忙学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。 重点 碳的化学性质。 难点 反响条件对碳反响产物的影响。 教学方法 谈话法；总结归纳法；演译法；阅读法；试验观看法。 仪器、药品 酒精灯（带罩）、铁架台（带铁夹）、试管、药匙、带塞玻璃导管、小烧杯、火柴、cu0粉、碳粉、澄清石灰水 质，又实现前面氧气性质的复习。