单质碳的化学性质教案.doc

课题一 金刚石 石墨和C60
第二课时：单质碳的化学性质 教学设计
授课人： 于春梅
班 级： 九（2）班
时 间： 2013年11月17日
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。
（2）掌握碳的化学性质——可燃性和还原性。
（3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。
2、过程与方法
归纳碳的化学性质。
3、情感态度与价值观
（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。
（2）培养学生归纳分析的能力。
二、教学重点：
碳的可燃性、还原性。
三、教学难点
理解氧化反应和还原反应。
四、教学工具：
多媒体
五、教学过程：
[复习提问]：我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾一下
[学生]：碳的单质主要有金刚石、石墨、C60等。
[引入新课]：这节课接着学习单质碳的化学性质。
[投影]：清明上河图。
[讲解]：这副古画至今已有千年的历史，能够保存下，说明了什么？我国古代一些书法、画家用墨，墨是由碳黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是什么呢？
[学生]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的
[引言] 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
分析：从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。
[投影]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。
[提问]：在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？
[教师]：请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式
[投影]： 1、碳的可燃性 C+O2CO2（氧气充足）
当碳在氧气不充足时，会生成CO
2C+O22CO（氧气不足）
介绍煤炉里面的几个反应
[教师总结]这两个反应体现了碳具有什么性质呢？
[学生] 可燃性
[教师总结]我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。例如碳与氧气充足时，反应生成CO2，碳与氧气充足时，反应生成CO。
[提问]：大家思考：这两个反应是不是氧化反应呢？
[学生]：是氧化反应。即物质与氧气的反应
[讲解]：通过这两个方程式看出，反应物的量不同，生成物可能不同。
[提问引入]：在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能，反应会生成什么物质呢？
[媒体播放实验] 氧化铜与木炭混合加热
[提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？
[学生]：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。
[提问]：在反应中，碳与CuO中的氧结合变成CO2。这是什么反应？
[学生]：氧化反应。
[讲解]：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。
[讲解]： 那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。

[投影]高温
C+2CuO 2Cu +CO2↑
C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应

CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应

[讲解]：可以看出，反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。我们称整个反应为氧化还原反应。
[投影]：即在反应物中，物质得氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；
物质失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性
[投影]：碳的还原性的应用
介绍初中化学另外两种常见的还原剂 CO和H2
[练习]：投影展示
[课堂小结]：（由学生完成）
[课后作业 ]倍速练习册课题一（课时2）
板书设计
单质碳的化性质
一、稳定性
常温下，碳的化学性质不活泼
二、可燃性
点燃
C+O2====CO2（氧气充足）
点燃
2C+O2====2CO（氧气不足）
三、还原性
高温
C+2CuO===== 2Cu +CO2↑
课后反思：