单质碳的化学性质教案.doc

课题一 金刚石 石墨和C60第二课时：单质碳的化学性质 教学设计授课人： 于春梅班 级： 九（2）班时 间： 2013年11月17日一、教学目标：1、知识与技能（1）碳的化学性质常温下稳定，高温下活泼。（2）掌握碳的化学性质可燃性和还原性。（3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。2、过程与方法归纳碳的化学性质。3、情感态度与价值观（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。（2）培养学生归纳分析的能力。二、教学重点：碳的可燃性、还原性。三、教学难点理解氧化反应和还原反应。四、教学工具：多媒体五、教学过程：复习提问：我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾一下学生：碳的单质主要有金刚石、石墨、C60等。引入新课：这节课接着学习单质碳的化学性质。投影：清明上河图。讲解：这副古画至今已有千年的历史，能够保存下，说明了什么？我国古代一些书法、画家用墨，墨是由碳黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是什么呢？学生：在常温时，碳的化学性质是不活泼的引言 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。分析：从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。投影：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。提问：在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？教师：请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式 投影： 1、碳的可燃性 C+O2CO2（氧气充足）当碳在氧气不充足时，会生成CO 2C+O22CO（氧气不足）介绍煤炉里面的几个反应教师总结这两个反应体现了碳具有什么性质呢？学生 可燃性教师总结我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。例如碳与氧气充足时，反应生成CO2，碳与氧气充足时，反应生成CO。提问：大家思考：这两个反应是不是氧化反应呢？学生：是氧化反应。即物质与氧气的反应讲解：通过这两个方程式看出，反应物的量不同，生成物可能不同。提问引入：在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能，反应会生成什么物质呢？媒体播放实验 氧化铜与木炭混合加热提问 根据实验现象，分析反应产物是什么？学生：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。提问：在反应中，碳与CuO中的氧结合变成CO2。这是什么反应？学生：氧化反应。讲解：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。讲解： 那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。投影高温C+2CuO 2Cu +CO2 C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应讲解：可以看出，反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。我们称整个反应为氧化还原反应。投影：即在反应物中，物质得氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性； 物质失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性投影：碳的还原性的应用介绍初中化学另外两种常见的还原剂 CO和H2 练习：投影展示 课堂小结：（由学生完成）课后作业 倍速练习册课题一（课时2）板书设计单质碳的化性质一、稳定性常温下，碳的化学性质不活泼二、可燃性 点燃C+O2=CO2（氧气充足） 点燃 2C+O2=2CO（氧气不足）三、还原性 高温C+2CuO= 2Cu +CO2课后反思：