专题7第1讲化学反应速率.doc

2015届高三化学一轮复习教学案专题7 化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率、化学平衡状态考纲要求1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解浓度、温度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。4.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。5.了解可逆反应的定义。6.理解化学平衡的定义。考点一化学反应速率1表示方法通常用单位时间内 的 或生成物浓度的 来表示。2数学表达式及单位v 单位为 。3规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。巩固练习:1、判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) 2、在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需2 s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1需要的反应时间为()A等于1.8 s B等于1.2 s C大于1.8 s D小于1.8 s3、对于可逆反应A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s14、NH3和纯净的O2在一定条件下发生如下反应：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率正确的是()Av(N2)0.125 molL1min1 Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1 Dv(NH3)0.300 molL1min1考点二影响化学反应速率的因素1内因(主要因素) 2外因(其他条件不变，只改变一个条件)浓度:增加反应物浓度，反应速率加快（要关注反应物的状态）压强:增大压强，反应速率加快(对于有气体参加的反应)温度:升高温度,反应速率加快催化剂:使用催化剂一般加快反应速率其他因素: 在其他条件不变的情况下，增大固体的表面积,反应速率加快图中：E1为 ，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 。(注：E2为逆反应的活化能)巩固练习:1、按要求填空(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_铝。(2)对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)升高温度：_； 增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_。2、一定温度下，反应N2(g)O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_； (4)恒压充入He：_。3、正误判断:（1）决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质 ( )（2）固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变( )（3）可逆反应达到平衡，反应就不再进行 ( )(4)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快 ( )(5)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快 ( )(6)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快 ( ) (7)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 ( )(8)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 ( )(9)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同( )(10)一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比 ( )(11)正反应速率越大，反应物的转化率越大 ( )(12)对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 ( )考点三可逆反应与化学平衡状态1可逆反应(1)定义:在 下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。(3)表示：在方程式中用“”表示。2化学平衡状态(1)概念:一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中所有参加反应的物质的 的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点巩固练习：1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)2H2O2H2O2为可逆反应()(2)二次电池的充、放电为可逆反应()(3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度()(4)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变()2向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，充分反应后生成SO3的物质的量_2 mol(填“”或“”，下同)，SO2的物质的量_0 mol，转化率_100%，反应放出的热量_ Q kJ。3、一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是 ()Ac1c231题 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL14、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应(甲)2NO2(g)2NO(g)O2(g) (乙)H2(g)I2(g) 2HI(g)现有下列状态：反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比速率之比等于系数之比的状态 浓度之比等于系数之比的状态百分含量之比等于系数之比的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态体系温度不再改变的状态 压强不再改变的状态反应物的浓度不再改变的状态 反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是 ；能表明(乙)达到化学平衡状态的是 ；能表明(甲)、(乙)都达到化学平衡状态的是 。5在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)Z(s)(乙)A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时混合气体的密度反应容器中生成物的百分含量反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比混合气体的压强混合气体的平均相对分子质量混合气体的总物质的量其中能表明(甲)达到化学平衡状态是 ；能表明(乙)达到化学平衡状态是 。 一份耕耘一份收获