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化学选修4导学案 编写： 审核：高二理科组
第二章《化学反应速率和化学平衡》复习课
复习目标：
1、记住化学反速率的概念和表示方法，会计算化学反应速率的方法。
2、记住浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
3、会分析化学平衡形成的条件、建立过程、特征。知道化学平衡常数表达式及意义。
4、会区分并记住浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。会运用化学平衡移动原理。
5、学会利用等效平衡的思想解一些相关的题目。知道反应进行方向的判断依据。
复习重点、难点:化学反应速率及其影响因素；化学平衡的特征、及特列原理的应用
归纳总结：1、知识网络;
2、平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：
3、平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：
反应实例
条件变化与平衡移动方向
达新平衡后转化率变化
2SO2 +O2 2SO3（g）
△H﹤0
增大O2浓度，平衡______
SO2 的转化率____，O2的转化率___
增大SO3浓度，平衡_____
从逆反应角度看，SO3的转化率____
升高温度，平衡_______
SO2 、O2的转化率都______
增大压强，平衡_______
SO2 、O2的转化率都______
2NO2（气） N2O4 △H﹤0
体积不变时，无论是加入NO2或者加入 N2O4
新平衡中N2O4的含量都______
达标测试：
1、下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2、下列说法正确的是 （ ）
A、非自发进行的反应一定不能发生
B、在一定条件下，非自发进行的反应也能进行
C、自发进行的反应一定迅速
D、凡是熵增加的过程都是自发过程
3、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 （ ）
A、分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C、该化学反应的过程是吸热的
D、该化学反应的过程是放热的
4、对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （ ）
A、 B、 C、 D、
5、反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）
A、增加C的物质的量 B、将容器的体积缩小一半
C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大
6、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒末， H2的速率为0.3mol/
（L·S），则3秒末NH3的浓度为 （ ）
A、0.45mol/L B、0.5mol/L C、0.6mol/L D、0.55mol/L
7、 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A.、SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 B.、SO2为0.25 mol•L-1
C、 SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 D.、SO3为0.4 mol•L-1
8、可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）
A、反应混合物中各组分的浓度相等 B、正逆反应都还在继续进行
C、正逆反应的速率均为零 D、正逆反应的速率相等
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A、溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B、合成氨反应（正反应是放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C、反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D、对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
10、 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A、通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D、若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
n(A)
300K
11、如图所示，不能适用于下列可逆反应的是
200K
A、3A(g)+B(g) 2C(g)； ΔH<0
B.、A(g)+ 3B(s)+2C(g) 3D(g)； ΔH<0
压强
C、C(s)+D(g) A(g)+ B(g) ΔH>0
D、2C(g) 2A(g)+B(g) ΔH>0
12、在一定条件下，N2+3H2 2NH3达到平衡，下 列 说法使平衡不发生移动是
A、恒温恒压时充入氨气 B、恒温恒容时充入氮气
C、恒温恒容时充入氦气 D、恒温恒压时充入氦气
13、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是
A.、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B、2HI(g) H2(g)+I2(g)
C、 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D、 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
14、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是：（ ）
A、反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D、温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
15、在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（ ）
物质
物质的量
实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
A、乙＝丁＞丙＝甲 B、乙＞丁＞甲＞丙
C、丁＞乙＞丙＝甲 D、丁＞丙＞乙＞甲
16、在一定温度下，将a molPCl5通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2 (g) 测得平衡混合气的压强为P1 ；此时，再向此反应器中通入a mol PCl5，在温度不变时，重新达到平衡时，测得压强为P2，则P1 与P 2 的关系是（ ）
A、无法确定 B、2P1<P2 C、2P1=P2 D、2P1>P2 >P1
17、在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A、X1降低，X2增大 B、X1、X2均降低
C、X1增大，X2降低 D、X1、X2均增大
18、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
2C(g) 2A(g)+B(g)，能判断该反应达到化学平衡状态的依据 （多选）
A、容器中压强不变 B、混合气体中 c（A）不变
C、υ正（A）＝υ逆（B） D、c（A）＝c（C）
E、容器中气体的密度不变 F、混合气体的平均相对分子量不变
19、 (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
20、已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______
A、 一定向正反应方向移动 B、 一定向逆反应方向移动
C、一定不移动 D、不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B ，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______
21、在一个恒温密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生下列反应：
4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)。达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少 则该反应式中的n= 。
22．（10分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。
6
用心 耐心 专心 细心
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