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有关盐类水解的几个重要问题
1．水解平衡
例如：不同条件对FeCl3水解平衡的影响 Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
条件
移动方向
H+数
pH
Fe3+水解率
现象
升温
向右
增
降
增大
颜色变深（黄红棕）
通HCl
向左
增
降
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增
升
增大
颜色变浅
加Fe粉
向左
减
升
减小
颜色变浅
加NaHCO3
向右
减
升
增大
红褐色沉淀无色气体
2．水解方程式的书写
⑴一般情况下,盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示，且不会产生沉淀和气体，所以，不用符号“”和“”等。
⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。如
CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-
⑶两种离子分解相互促进且能进行到底，要用等号表示。如Al3++3HCO3-=== Al(OH)3+3CO2。相互促进水解且进行到底的离子组有：Al3+与S2-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等，NH4+与AlO2-、SiO32-等。
3．关于电荷守恒和原子个数守恒
由于某些离子水解，导致某些盐溶液中的离子种类增多，如Na2CO3溶液中存在的离子有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-，其中还有极少量的H2CO3分子。分析溶液中离子浓度的大小关系，可以利用电荷守恒、原子守恒及水电离产生的H+守恒。
所谓电荷守恒，即溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。如Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式可以表示为：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）。
所谓原子守恒，是指某些特征性的原子是守恒的。 如Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，但n(Na)=2n(C)，则c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)。
所谓水电离产生的H+守恒，是依据水电离的反应H2OH++OH-知，水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H+和OH-以什么形式存在，都有关系式：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）。
4．盐溶液加热蒸发溶剂析出物质分析
⑴FeCl3、Fe（NO3）3、AlCl3、CuCl2等溶液，加热时析出Fe（OH）3、Al（OH）3、
Cu（OH）2。蒸干后再加热析出物又会分解。如：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
2Al（OH3）Al2O3+3H2O
⑵CuSO4、Na2CO3等溶液，加热时分别析出结晶水合物CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O。再加热析出物又分解。
如CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
CuSO4CuO+SO3但Na2CO3一般不易分解。
⑶Mg(HCO3)2、Ca（HCO3）2等溶液、加热时析出MgCO3、CaCO3等固体。
如Mg（HCO3）2 MgCO 3+CO2+H2O
MgCO3+ H2O Mg（OH2）+ CO2
再加热（高温）其固体则产物又受热分解：
Mg（OH）2 MgO+ H2O CaCO3CaO+ CO2
⑷KHCO3、NaHCO3、KNO3等溶液，加热其盐析出，该盐加热又分解。
如：2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O 2 KNO32 KNO3+ O2