第四章第四节氨 硝酸 硫酸第二课时.doc

毕节市第二实验高中一年级备课教案
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特色课堂设计
课题：第四章第四节 氨 硝酸 硫酸 第二课时
主备人：张艾平 科目：化学
教学三维目标
知识与技能
1.巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。
2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力。
过程与方法
通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
情感、态度与价值观
通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风。
教学重点

浓硫酸的化学性质（强氧化性）
教学难点

1. 研究某物质的程序和方法
2. 浓硫酸的强氧化性
［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。
清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。
（材料有很强的震撼力，学生陷入了沉思）
师：刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？这就是我们这节课要研究的内容。
［复习投影］描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质。

（学生先讨论，然后请几名学生描述实验现象，其他同学补充现象）
师：请大家完成上述有关反应的离子方程式：
生：学生书写方程式（同位同学互相检查，教师用实物投影检查正误后，投影正确答案）
师：（投影）请看正确答案
Zn+H2SO4—— Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4—— OH－＋H＋====H2O
Fe2O3+H2SO4—— Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4—— Ba2+＋ ====BaSO4↓
师：对于浓硫酸的相关知识，你们了解多少？
生：学生根据初中所学的知识，可以回答出硫酸的物理性质及浓硫酸的吸水性、脱水性等。
师：实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？这都是我们这节课要解决的问题。
［板书］
二、硫酸和硝酸的氧化性
师：浓硫酸和稀硫酸在性质上有没有什么区别呢？（生：有）
师：实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸的什么性质？
生：难挥发性。
［板书］（一）硫酸的氧化性
1.浓硫酸的特性
（1）难挥发性——制挥发性酸
师：在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？（生：吸水性）
［板书］(2)吸水性
［动画模拟］浓硫酸吸收H2中的水蒸气
师：因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？如果是浓盐酸或浓硝酸呢？
生：根据酸的不同性质，思考其在空气中的变化情况。
师：中午快到了，有些同学可能已经饿了，我已经给大家准备了精美的点心供大家加餐。
［演示实验］黑面包实验
蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。（引导学生观察现象）

学生描述观察到的实验现象：白色的蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量的白雾。
（小组之间进行相互补充与评价，培养学生的观察能力及语言表达能力）
［小结］实验现象：①蔗糖由白→黑；
②生成的黑色物质呈面包状；
③闻一闻有刺激性气味。
师：蔗糖的分子式为C12H22O11，黑色产物是什么？体积为什么会膨胀？
生：（学生分组讨论后回答）浓硫酸使蔗糖脱水炭化，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。解释现象：浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H和O，生成C和H2O。
［板书］(3)脱水性
（媒体）黑面包现象的本质：
C12H22O11 12C+11H2O
有机化合物 黑
归纳：

吸水
脱水
对象
游离H2O
有机化合物中的H和O
本质
H2SO4+xH2O====H2SO4·xH2O+Q
按H2O的组成脱去有机物中的H、O原子，脱去后生成水
［设问］在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生，体现了浓硫酸的什么性质？
生：蓝色的硫酸铜晶体变成白色。因为浓硫酸吸收了胆矾中的水分，体现了浓硫酸的吸水性。
［设问］如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，可能有什么后果，应该怎样处理呢？
生：立即用抹布拭去，然后用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。如果不慎溅入眼中，应该立即用大量水冲洗，并及时就医。
（进一步理解浓硫酸的脱水作用，并掌握化学实验过程中意外事故的处理）
［动画模拟］浓硫酸的吸水性与脱水性。
（通过多媒体的动画效果，使学生加深对所学知识的印象，进一步理解吸水性的含义，及时巩固所学的知识）
［板书］2.强氧化性
［实验4-8］铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体。

［思考］（1）本实验反应的条件是什么？
（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？
（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？
（4）盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？
(学生带着问题进行观察，加强其对直观现象的认识)
［观察现象］①固：红→黑
②液：无→棕黑→蓝色
③气：无色有刺激性气味，使KMnO4酸性溶液褪色；使品红溶液褪色。
（怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别）
［板书］①Cu+H2SO4(浓）CuO+SO2↑+H2O
还原剂 氧化剂 黑
②CuO+H2SO4(浓）====CuSO4+H2O
酸性
合并式①+②
+2H2(浓）====SO4+↑+2H2O
师：［探究(1)］铜片变黑，黑色物质是什么呢？怎么生成的呢？（学生开拓思维，积极思考，探究答案）
师：介绍原理
［探究(2)］本实验的产物为有毒气体，上述的实验装置有什么不足之处呢？你有无方法改进本实验呢？
（一石惊起千层浪，学生情绪高涨，设计多种实验方案）
（多媒体投影）参考实验装置，让同学比较、评价实验方案的差别和装置的科学性及可行性。

师：请大家思考，在上述反应中：
(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质；
(2)反应物的物质的量之比是多少，还原剂与氧化剂物质的量之比是多少；
(3)浓硫酸在反应中的作用；
（4）随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变。
（学生讨论实验问题）
师：在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt、Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。
师：浓硫酸能氧化不活泼的Cu、Hg、Ag等H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？实践出真知。
（学生演示）常温下将一小块铝片放入稀硫酸中，有何现象？放入浓硫酸中呢？
师：学生描述观察到的现象：铝片在浓硫酸中无明显反应现象。
（现实与想象不符，激发学生的探知欲。进一步认识浓硫酸的强氧化性以及与金属单质反应的特点。学生阅读书本后回答问题）
［板书］氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温下浓硫酸使Al、Fe钝化。
师：学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：利用浓硫酸的这一特性，可在常温时用铁罐或铝槽车贮运浓硫酸。那么贮运浓硫酸时应该注意什么问题呢？
生：阅图硫酸槽车
［探究3］将足量锌粒放入浓硫酸中，在反应开始的一段时间内会产生H2吗？随着反应的进行呢？试解释原因。

硫酸槽车
生：（学生讨论后回答）开始时应产生SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，则产生H2。
（进一步了解浓硫酸与稀硫酸氧化性的差别，并体会量变引起质变的哲学观点）
师：蔗糖炭化现象：黑色物质为什么疏松多孔呢？(学生答有气体)气体是怎么形成的，生成的是什么气体呢？
师：浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。
师：分析蔗糖炭化后的刺激性气味。
［板书］（2）氧化某些非金属如C、S、P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O
师：浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？
［板书］（3）氧化某些还原性化合物

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2NaI+2H2SO4(浓)====Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2+2H2O
师：实验证明：浓H2SO4的特性，稀硫酸都没有；稀H2SO4的性质，浓H2SO4不完全具有。为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。
师生共同分析：上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4 也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例说明。
［小结］浓H2SO4的氧化性由其分子中S+6(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H＋====Zn2+＋H2↑，由H＋表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。可见，H＋的氧化性比S+6的氧化性弱且还原产物不同。
（多媒体）硫酸用途视频和图片：

板书设计
二、硫酸和硝酸的氧化性
（一）硫酸的氧化性
1.浓硫酸的特性
（1）难挥发性——制挥发性酸
(2)吸水性
(3)脱水性
2.强氧化性
（1）Cu+2H2(浓)====CuSO4+↑+2H2O
（2）氧化某些非金属如C、S、P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）氧化某些还原性化合物
2NaI+2H2SO4(浓)====Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2+2H2O
教学反思