第二单元离子键离子晶体.docx

《离子晶体》课时作业
1、下列有关金属晶体的说法正确的是（ ）
A.常温下都是晶体 B.最外层电子数少于3个的都是金属
C.任何状态下都有延展性 D.都能导电、传热【来.源：全,品…中&高*考*网】
2、下列说法正确的是（ ）
A.离子化合物中不可能含有非极性键
B.金属离子都一定满足最外层2电子或8电子结构
C.离子化合物在熔融状态下一定能导电
D.食盐晶体不能导电是因为晶体中不存在离子
3、离子晶体一般不具有的特征是（ ）
A.熔点较高，硬度较大 B.易溶于水而难溶于有机溶剂
C.固体时不能导电 D.离子间的距离较大，其密度较小
4、下列说法不正确的是（ ）
A.全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
B.金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键
C.晶体中有阳离子，不一定有阴离子
D.晶体中有阴离子，则必定有阳离子
5、金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是
A.图a为非密置层,配位数为6
B.图b为密置层,配位数为4
C.图a在三维空间里堆积可得六方最密堆积A3和面心立方最密堆积A1
D.图b在三维空间里堆积仅得简单立方
6、关于金属晶体的六方最密堆积的结构型式的叙述正确的是（ ）
A.晶胞是六棱柱 B.晶胞是六面体
C.每个晶胞中含4个原子 D.每个晶胞中含17个原子
7、判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序为 【来.源：全,品…中&高*考*网】
8、如图为离子晶体空间构型示意图（实心球为阳离子，空心球为阴离子），以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：

A________________；B_______________；C________________；D________________。
9、如图所示：直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），完成NaCl晶体结构示意图。
（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有_____个。
（3）晶体中每一个重复的最小结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于____，即 （填计算式）；Na+的个数等于____，即（填计算式）_____________。
（4）设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol-1，食盐晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 cm。
10、晶胞是晶体中最小的重复单元。已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示．若铁原子的半径为，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图 丙中AB的长度为______________m。