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氧化还原反应（第1课时）
项目设置

通过氧化还原反应概念的发展，认识氧化还原反应的判断依据和实质。
完成项目

1、 从化合价升降的角度来认识氧化还原反应
【学生活动】完成下面内容
反应
得氧和失氧
化合价变化
氧化还原反应
2CuO+C2Cu+CO2↑
C得氧
CuO失氧
碳元素化合价升高
铜元素化合价降低
C发生氧化反应
CuO发生还原反应
H2O+C  H2 +CO
____得氧
____失氧
____元素化合价升高
____元素化合价降低
____发生氧化反应
____发生还原反应
2Na +Cl22NaCl
——
____元素化合价升高
____元素化合价降低
____发生氧化反应
____发生还原反应
【学生活动】小组讨论总结1：从上面的分析可以看出，凡是有 的化学反应就是氧化还原反应，凡是没有 的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为______________，反应物所含元素化合价降低的反应称为______________。
【教师活动1】总结提升 同一反应中判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是 。
2、 从电子转移的角度来认识氧化还原反应
【学生活动3】完成下面内容
化学反应
2Na +Cl22NaCl
H2 +Cl22HCl
化合价
的变化
钠元素由____价升高到____价
氯元素由____价降低到____价
氢元素由____价升高到____价
氯元素由____价降低到____价
电子转移
钠原子的最外层为______个电子，氯原子最外层为______个电子，在反应过程中，钠原子______1个电子形成钠离子，氯原子______1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构
氢原子的最外层为______个电子，氯原子最外层为______个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构，但共用电子对______氯原子，________氢原子
化合价变化与电子转移关系
化合价降低，得到电子
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，失去电子

化合价降低，电子对偏向
0
+1
0
-1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，电子对偏离

【学生活动】小组讨论总结2：从上面的分析可以看出，凡是有 的化学反应就是氧化还原反应，凡是没有 的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素原子失去（或偏离）电子的反应称为________________，反应物所含元素原子获得（或偏向）的反应称为________________。
【教师活动】总结提升：氧化还原反应的本质是 。
交流展示

【学生活动】完成下面试题，小组内讨论并交流展示
1．依据下列反应中各元素的化合价加以判断，属于氧化还原反应请在括号内划“ √ ”，属于非氧化还原反应请在括号内划“ × ”，并用元素符号指出被氧化的元素（即发生氧化反应的元素）和被还原的元素（即发生还原反应的元素）。
(1) 2CuO＋H22Cu＋H2O ( ) 被氧化： 被还原：
(2) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋H2O＋Cl2↑ ( ) 被氧化： 被还原：
(3) 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ( ) 被氧化： 被还原：
(4) 2H2O2=2H2O＋O2↑ ( ) 被氧化： 被还原：
(5) CaCO3＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)2 ( ) 被氧化： 被还原：
2．谈谈你对化学反应的不同分类方法的认识。

3、氧化还原反应的相关概念
【教师学生共同活动】教师主讲并提示学生完成：
四组概念（每组概念均能用化合价升降和电子转移来解释）
1．氧化反应（被氧化）：元素原子 （或 ）电子、化合价 的过程。
还原反应（被还原）：元素原子 （或 ）电子、化合价 的过程。
2．氧化剂：是 电子（或 ）的反应物，含有化合价 的元素。
还原剂：是 电子（或 ）的反应物，含有化合价 的元素。
3．氧化产物：发生 反应得到的产物，含有化合价 的元素。
还原产物：发生 反应得到的产物，含有化合价 的元素。
4．氧化性： 电子的能力。氧化剂、氧化产物一般具有 性。
还原性： 电子的能力。还原剂、还原产物一般具有 性。
交流展示

【学生活动】完成下面试题，小组内讨论并交流展示
1．分析下列氧化还原反应，分别指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2CuO＋H2 2Cu＋H2O
4Na + O2 = 2Na2O
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
2KClO3 = 2KCl+ 3O2↑
评价激励

【学生活动】学生独自完成下面试题并展示
1．试画出下列化学反应与四种基本反应类型及氧化还原反应的交叉分类图
（1）4Na + O2 = 2Na2O 化合反应
（2）CaO + CO2 = CaCO3 分解反应
（3）Cu(OH)2 = CuO + H2O 置换反应
（4）2KClO3 = 2KCl+ 3O2↑ 复分解反应
（5）H2 + CuO = Cu + H2O 氧化还原反应
（6）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 非氧化还原反应
（7）HCl + NaOH = H2O + NaCl
通过上述交叉分类图总结出四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图（用化学反应类型填空）

2．下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原部分被氧化的是（ ）。
A．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B． 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
C．Cl2+H2O = HCl+HClO D．
【教师活动】对学生表现做激励性评价

基础巩固

1．判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B．2Mg + O2 2MgO
C．Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl +H2O + CO2↑ D．Cu(OH)2 CuO + H2O
2．氧化还原反应的实质是（ ）
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
3．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．NH4NO3N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
4．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ）
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化 D．可能被还原
6．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）
A．元素X被氧化 B．元素Y被氧化 C．元素X发生还原反应 D．元素Y发生还原反应
7．下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是（ ）
A．钠在氯气中燃烧 B．锌片放入硫酸铜溶液中
C．二氧化碳通入澄清的石灰水中 D．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
8．下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是(　　)
A．2KNO3＋S＋3C = K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4 = K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4HNO3 = 2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2 = Hg＋SO2
9．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中的变化是(　　)
A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
10．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A． Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu
B． 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
C． Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
D． AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
11．下列变化需要发生氧化反应才能实现的是（ ）
A．NaOH → NaCl B．H2SO4 → H2 C．HCl → Cl2 D．CaCO3 → CO2
12． 下列变化过程一定属于还原反应才能实现的是（ ）
A．HCl →MgCl2 B．Na → Na+ C．CO → CO2 D．Fe3+ → Fe2+
13．下列叙述正确的是(　　)
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应
D．较难失去电子的原子，容易得到电子；失去电子数越多，还原性越强
14．在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe的反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被_______________；而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中Fe2O3发生了__________反应，Al发生了________反应。
能力提升

15．请同学们指出下列化学反应的类型。(填序号)
（1）4Na + O2 = 2Na2O （2）CuCl2+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl
（3）2KClO3 2KCl+ 3O2↑ （4）H2 + CuO Cu + H2O
（5）Cu(OH)2 CuO + H2O （6）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（7）CaO + CO2 = CaCO3 （8）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
属于化合反应的是 ，分解反应的是 ，置换反应的是 ， 复分解反应的是 属于离子反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。
16．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为
KCN＋H2O2＋H2O =A＋NH3↑(已配平)，请回答：(提示：KC、H22)
(1)生成物A的化学式是________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？
________(填写“是”或“否”)，其理由是___________________________________。
若是，则被还原的元素是________。
17．请标出下列反应中各元素的化合价，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
（1）Cl2+Na2SO3+H2O = Na2SO4+2HCl

（2） 2H2O2H2↑+O2↑

（3）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O