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九年级上 第一章 第5节 配置溶液 学案
一、学习目标
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
3．掌握溶液稀释的计算。
二、溶液中溶质的质量分数
1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．计算公式
公式中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量和溶液质量的单位相同，一般为克（g）。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
4．在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为a％与溶解度(Sg)换算关系式：
二、关于溶质质量分数的计算规律
稀释定律：
溶液稀释或混合前后溶质质量不变。
1．设某溶液为Ag，质量分数为a％，稀释后溶质的质量分数为b％的溶液Bg，则得出：A×a％＝B×b％
2．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，加入或减少下列物质后，质量分数为b％的四种不同情况：
A．若加入xg水，则有A×a％＝(A+x)×b％
B．若蒸发出xg水(无晶体析出)，则有A×a％=(A—x)×b％
C．若加入xg与原溶液相同的溶质(无晶体析出)；则有：A×a％+x＝(A+x)×b％
D．若加入Cg溶质的质量分数为c％的同一溶质的溶液，则：A×a％+C×c％＝(A+C)×b％
3．溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算
溶液的量用体积表示时，溶液的质量与体积间换算通过密度来进行。
溶液质量(g)＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)
溶质质量(g)＝溶液质量(g)×溶质的质量分数＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)×溶质的质量分数
三、解读教材两道例题，并完成课后习题1~5
特别指出：溶质的质量分数是指溶质在不超过溶解度范围内溶液组成量的关系。
例如：
20℃时NaCl的溶解度为36g，在此温度下，将180gNaCl加入到400g水中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。
四、配置溶液的步骤（填写在教材上）
课堂延伸练习：
练习120℃时NaCl的溶解度是36克，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
练习2有100g溶质质量分数为15％的氯化铵溶液，欲使其溶质质量分数变为30％，下列措施中正确的是( )
A．蒸发掉溶剂的1/2 B．蒸发掉50g的溶剂
C．取出1/2的溶质 D．加入15g溶质
练习3通过计算，配制溶质质量分数一定的稀盐酸，需37％的浓盐酸5mL、水25mL，下列有关操作错误的是( )
①选用50mL量筒量取5mL37％的浓盐酸；
②用刚量取过浓盐酸的量筒准确量取25mL水；
③两种液体混合后总体积不足30mL时，加水至30mL；
④将5mL浓盐酸跟25mL水混合，并不断搅拌。
A．只有① B．只有①和③ C．②和④ D．①②③
练习4现有100mL20％的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是( )
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝1∶6
C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5
D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
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