江苏省东海县南辰中学九年级化学《第八单元》复习讲义-新人教版.doc

《第八单元》复习讲义
一、金属材料
1、金属材料
（90多种）
（几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为 （汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈 （铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的 、 、
3、金属之最：
（1） ：地壳中含量最多的金属元素 （2） ：人体中含量最多的金属元素
（3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4） ：熔点最低的金属
（5） ：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（6） ：硬度最高的金属
（7） ：熔点最高的金属（8） ：密度最大的金属（9） ：密度最小的金属
4、合金：
★：一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制人造骨等。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 （写出镁、铁、铝、铜与氧气反应的化学方程式）

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ （写化学方程式）
锌和稀硫酸  锌和稀盐酸
  镁和稀硫酸 镁和稀盐酸  
 铁和稀硫酸 铁和稀盐酸
铝和稀硫酸 铝和稀盐酸
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
①铁与硫酸铜反应： （写化学方程式）
现象： (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
②铝片放入硫酸铜溶液中： （写化学方程式）
三、常见金属活动性顺序：（补充完整 ）

K 、 、 、 、 、 、 Sn Pb（H） 、 、 、 Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越 ，它的活动性就
（２）位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理： （写化学方程式）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是： 。铁锈的主要成分是 （红棕色）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施： ①
②
③
（3）铁锈 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被 。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成 ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗 。
自我检测：
1．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ）
A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料
2、．炼铁高炉中发生了下列反应：（ ）
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应
④焦炭充分燃烧。 其中属于化合反应的是
A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④
3、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）
A．都是银白色的固体 B．有导电性 C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应
4、下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）
A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液
5、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙
6、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。
（2）B物质的一种用途是 。
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型： （ ）。
7、人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。