福建省三明市三元区2013年初中化学学业质量检查试卷(解析版).doc

福建省三明市三元区2013年初中学业质量检查化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（3分）（2013•三元区质检）下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．
水结成冰
B．
海水晒盐
C．
玻璃破碎
D．
钢铁生锈

考点：
化学变化和物理变化的判别．
专题：
物质的变化与性质．
分析：
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
解答：
解：A、水结成冰过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误．
B、海水晒盐只是氯化钠从海水中析出的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、玻璃破碎过程中只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、钢铁生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；
故选D．
点评：
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．

2．（3分）（2012•北京）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（　　）

A．
间隔增大
B．
质量增大
C．
体积增大
D．
个数增多

考点：
利用分子与原子的性质分析和解决问题．
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
结合微观粒子的特征判断：粒子的质量和体积都很小；粒子之间有间隙；粒子都是不断运动的．粒子间的间隔受温度和压强的影响．
解答：
解：将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化．
故选A．
点评：
了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握影响分子间隔的因素．

3．（3分）（2013•三元区质检）草木灰（K2CO3）是一种农家肥料，它属于（　　）

A．
氮肥
B．
钾肥
C．
磷肥
D．
复合肥

考点：
常见化肥的种类和作用．
专题：
常见的盐 化学肥料．
分析：
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析．
解答：
解：碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥．
故选B．
点评：
解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类．

4．（3分）（2013•三元区质检）下列关于实验安全的说法错误的是（　　）

A．
不得口尝任何化学药品

B．
化学实验室必须备有灭火器等防火器材

C．
一切能产生有毒气体的实验均不能进行

D．
易燃易爆物不能跟其他物质混存

考点：
几种常用的灭火器；易燃物和易爆物安全知识．
专题：
化学与生活．
分析：
根据已有的知识进行分析，化学实验室的药品在老师的允许下可以品尝；实验室中必须配备灭火器材；有毒气体可以在实验室中进行实验；易燃易爆物质不能与其他物质混存．
解答：
解：A、化学实验室的药品在老师的允许下可以品尝，故A错误；
B、实验室中必须配备灭火器材，故B正确；
C、有毒气体可以在实验室中进行实验，要注意采取安全防护措施，故正确；
D、易燃易爆物质不能与其他物质混存，否则容易引起危险，故D正确；
故选A．
点评：
本题考查了实验室安全及防护措施，完成此题，可以依据已有的知识进行．

5．（3分）（2011•北京）下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

倾倒液体
B．

点燃酒精灯
C．

取用固体粉末
D．

过滤

考点：
液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、根据液体药品的取用，拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处，分析操作正误；
B、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭；
C、根据固体药品的取用要求分析：将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部；
D、根据过滤液体时的要求分析，要注意一贴二低三靠的原则．
解答：
解：A、液体药品的取用实验操作步骤注意事项，“拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处”，该实验中瓶塞正放，污染药品，故A不正确；
B、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，易造成失火，故B不正确；
C、取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部．所以C操作正确；
D、过滤操作中应用玻璃棒来引流，故D不正确；
故选C．
点评：
根据实验常用仪器及实验操作注意事项作答；掌握过滤得原则：“一贴二低三靠”．

6．（3分）（2013•三元区质检）如图为某粒子的结构示意图，则该粒子是（　　）

A．
原子
B．
分子
C．
阴离子
D．
阳离子

考点：
原子结构示意图与离子结构示意图．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
原子中质子数等于核外电子数．阳离子中质子数大于核外电子数．阴离子中质子数小于核外电子数．
解答：
解：由结构示意图可知，质子数等于核外电子数=8．所以该微粒为原子．由于该微粒的质子数是8，所以是氧原子；
故选A
点评：
阴离子带负电荷，所以质子数小于电子数．阳离子带正电荷，所以质子数大于电子数，而原子中质子数等于核外电子数；

7．（3分）（2013•三元区质检）下列物质中，属于溶液的是（　　）

A．
牛奶
B．
豆浆
C．
冰水
D．
蔗糖水

考点：
溶液的概念、组成及其特点．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断．
解答：
解：A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液．
B、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液．
C、冰水混合物是纯净物，不属于混合物，故不是溶液．
D、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液．
故选D．
点评：
本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．

8．（3分）（2013•三元区质检）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）

A．
氧气用于切割金属
B．
干冰用于人工降雨

C．
碳酸钙用作补钙剂
D．
小苏打用于治疗胃酸过多症

考点：
化学性质与物理性质的差别及应用．
专题：
物质的变化与性质．
分析：
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
解答：
解：A、氧气用于切割金属，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．
C、碳酸钙用作补钙剂，是利用了碳酸钙能与胃液中盐酸反应生成易被人体吸收的氯化钙的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
D、小苏打用于治疗胃酸过多症，是利用了小苏打能与胃液中盐酸反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
故选B．
点评：
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

9．（3分）（2013•三元区质检）蚊虫叮咬时，蚊虫分泌出蚁酸，蚁酸可引起肌肉酸痒，下列物质可用于涂抹以减轻酸痒的是（　　）

A．
肥皂水（pH＞7）
B．
食醋（pH＜7）
C．
食盐水（pH=7）
D．
烧碱溶液（pH＞7）

考点：
溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：
化学与生活．
分析：
根据酸碱中和的知识进行分析，因为注入的是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来中和，可以据此来分析各物质的酸碱性并作出判断．
解答：
解：A、肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够消耗蚁酸，故符和题意；
B、食醋呈酸性，不能中和蚁酸，故不符合题意；
C、食盐水呈中性，不能中和蚁酸，不能缓解痒痛，故不符合题意；
D、烧碱溶液呈碱性，但碱性太强，不能用于涂抹中和蚁酸，故不符和题意．
故选A．
点评：
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应，在生活生产中有广泛的应用．

10．（3分）（2012•广元）下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：
灭火的原理和方法；二氧化碳的用途．
专题：
结合课本知识的信息．
分析：
可根据灭火原理有：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答．
解答：
解：A、蜡烛熄灭是因为与空气或氧气隔绝，就是说因缺氧而熄灭；
B、人吹灭蜡烛是因为火焰周围的温度降低，达到蜡烛燃烧的着火点以下，就是说温度降到可燃物的着火点以下；
C、稀盐酸与石灰石粉反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭；
D、因二氧化碳不支持燃烧，所以倒入足量的二氧化碳可使蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭．
故选B、
点评：
本题考查灭火的方法和原理，属于基础知识，只要同学们细心观察即可得出正确答案．

二、填空题（本题包括7小题，共43分）
11．（3分）（2013•三元区质检）化学就在我们身边，下面是厨房里常用的化学物质，用它们的序号填空．
①食醋 ②纯碱 ③天然气
属于化石燃料的是　天然气　，能使石蕊溶液变红的是　食醋　，属于盐类物质的是　纯碱　．

考点：
化石燃料及其综合利用；酸碱指示剂及其性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
专题：
化学与能源；物质的分类；常见的酸 酸的通性．
分析：
天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源；
显酸性的溶液能使石蕊溶液变红；
由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．
解答：
解：天然气属于化石燃料．
故填：天然气．
食醋中含有醋酸，显酸性能使石蕊溶液变红．
故填：食醋．
纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
故填：纯碱．
点评：
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

12．（8分）（2013•三元区质检）钙元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示，钙元素原子的核电荷数为　20　．
（2）儿童缺钙可能会导致　佝偻病　（填“贫血症”或“佝偻病”）．
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于　ABC　（填字母序号）．
A．吸收水分 B．制Ca（OH）2 C．加热食物
（4）氢氧化钙的俗称是　熟石灰或消石灰　，其水溶液与碳酸钠反应可制备烧碱．反应的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　．

考点：
元素周期表的特点及其应用；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
专题：
化学用语和质量守恒定律；化学与生活．
分析：
（1）根据元素周期表中钙元素的信息图分析；
（2）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，可以据此解答；
（3）氧化钙和水反应放出大量的热，可以据此解答；
（4）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，可以据此解答该题．
解答：
解：（1）根据元素周期表中钙元素的信息图可知，钙元素原子的核电荷数为=原子序数=20；
（2）幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，故答案为：佝偻病；
（3）氧化钙和水反应放出大量的热，可以作为干燥剂来吸收水分，可以收集其产生的热量能够给食物进行加热，该反应可以用于制取熟石灰，故选ABC；
（4）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，其反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：熟石灰或消石灰；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
点评：
本题难度不大，熟练运用元素周期表解决问题，掌握生石灰的性质以及化学式的书写等．

13．（9分）（2013•三元区质检）实验室配制500g质量分数为6%的氯化钠溶液．请回答下列问题：
（1）配制所需氯化钠的质量　30　g；水　470　g．
（2）如图所示为配制过程中的部分操作，其中错误的是　BC　（填字母）．
（3）D操作的名称是　溶解　，玻璃棒的作用是　搅拌，加速氯化钠溶解　．
（4）把配制好的溶液装入试剂瓶，请你在如图E所示标签内填写好标签内容．
（5）若要将已配好的500g质量分数为6%的氯化钠溶液，稀释成3%的氯化钠溶液，需加水　500　g．

考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制；物质的溶解．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量；
（2）称量氯化钠应放在纸上，防止沾到托盘上，利用量筒量取液体读数时应平视；
（3）D操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；
（4）配好的溶液装瓶贴上所配溶液溶质质量分数的标签；
（5）溶液稀释过程中溶质的质量不变，且要使溶液溶质质量分数减半，增加溶剂的质量=原溶液的质量，可作为规律直接使用．
解答：
解：（1）配制所需氯化钠的质量是500g×6%=30g，需要水的质量为：500g﹣30g=470g；
（2）称量氯化钠应放在纸上，防止沾到托盘上，利用量筒量取液体读数时应平视，即视线与凹液面的最低处保持水平，图中操作错误；
（3）D操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；
（4）配好的溶液装瓶贴上所配溶液溶质质量分数的标签，是6%的氯化钠溶液，如下图所示；
（5）据溶液稀释过程中溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则有500g×6%=（500g+x）×3%，解得x=500g，由此可知：要使溶液的溶质质量分数减半，增加溶剂的质量=原溶液的质量；
故答案为：（1）30；470；
（2）BC；
（3）溶解；搅拌，加速氯化钠溶解；
（4）
点评：
了解溶质质量分数的计算公式，常用仪器的使用等知识，并能结合题意灵活解答，要使溶液的溶质质量分数减半，增加溶剂的质量=原溶液的质量．

14．（6分）（2012•成都）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
项目
标准
感官指标
无异味、异臭等
化学指标
pH6.5﹣8.5，铜＜1.0mg•L﹣1，氟化物＜1.01.0mg•L﹣1，游离氯≥0.3mg•L﹣1等
（1）感官指标表现的是自来水的　物理　性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈　碱性　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）自来水属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是　Cl﹣　．
（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是　D　．
A、吸附 B、沉淀 C、过滤 D、蒸馏
（4）长期饮用蒸馏水　不利于　（填“利于”或“不利于”）人体健康．

考点：
水的净化；纯净物和混合物的概念；化学性质与物理性质的差别及应用．
专题：
压轴实验题．
分析：
（1）物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质，化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；pH＞7，溶液显碱性；
（2）自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物；根据离子符号的书写方法写出氯离子的符号；
（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；
（4）蒸馏水不含人体所必需的一些微量元素，故长期饮用对人体不利．
解答：
解：
（1）由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是：该性质是否需要经过化学变化表现出来；由图中信息可知，感官指标通常指的是物质的异味、臭味等，属于物理性质；pH＞7，溶液显碱性；故答案为：物理；碱性；
（2）自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物；离子符号的书写方法是在元素符合的右上方写出所带的电荷及电性，如氯离子Cl﹣；故答案为：混合物；Cl﹣；
（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；故选D；
（4）蒸馏水不含人体所必需的一些微量元素，故长期饮用对人体不利；故答案为：不利于．
点评：
本题考查了学生对水的净化、物质的性质等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．

15．（4分）（2013•三元区质检）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）　t1　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲　＜　乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是　BE　填序号，下同）
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质．

考点：
固体溶解度曲线及其作用．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
（1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度考虑；（3）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法进行分析．
解答：
解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）由图示可知t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以相同质量的水中甲溶解的溶质多，所以相同质量的甲和乙配制成饱和溶液时，甲需要的水少，乙需要的水多，所以甲物质的溶液质量小于乙物质的溶液质量；
（3）甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液可以用①加入溶质的方法，这时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大；②蒸发溶剂，这时溶质不变，溶剂减少，溶质质量分数增大；③降低温度刚好饱和，这时溶质和溶剂质量都不变，溶质质量分数不变．一种物质的饱和溶液可以溶解其它物质．
故选BE．
故答案为：（1）t1；（2）＜；（3）BE．
点评：
解答本题关键是要知道交点的含义，知道不饱和溶液变为饱和溶液的方法，学会根据溶解度大小分析溶液质量大小的方法．

16．（5分）（2012•重庆）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．
（1）铸造以上硬币用到的材料都是　金属材料　（填“合成材料”或“金属材料”）．
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是　A　（填序号）．
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知镍能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 ；Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
这两个反应的基本类型都是　置换反应　，四种金属的活动性有强到弱的顺序为　Al＞Fe＞Ni＞Cu　（用元素符号表示）．

考点：
金属材料及其应用；金属活动性顺序及其应用．
专题：
金属与金属材料．
分析：
（1）依据硬币的组成成分分析材料的种类；
（2）根据硬币的流通特点分析硬币应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度、及价值的相关因素；
（3）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析，依据反应的反应物生成物种类判断反应的类型；
解答：
解：（1）根据题干所知硬币的组成成分都是金属的合金，所以铸造以上硬币用到的材料都是金属材料；
（2）根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素；
（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu，从反应类型上看Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应；
故答案为：（1）金属材料；（2）A；（3）置换反应；Al＞Fe＞Ni＞Cu；
点评：
此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．

17．（8分）（2013•三元区质检）小明同学在复习盐酸的化学性质时，归纳出了HCl与其他物质间相互反应的关系如图（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）盐酸的一种用途是　可以用来除铁锈　．
（2）若X是Fe2O3，则反应后的溶液颜色呈　黄色　．若X是单质，则X可以是　Zn　（写化学式）．
（3）根据如图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　；　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　．

考点：
酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
（1）依据盐酸的性质，利用性质决定用途的知识解答即可；
（2）依据氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁分析溶液的颜色，利用氢前金属能与盐酸反应生成氢气的有关知识分析解答；
（3）根据图示中物质间的反应规律分析解答；
解答：
解：（1）可以从盐酸的性质，利用性质决定用途的规律解决，例如盐酸能与金属氧化物反应，所以盐酸可以用来除去金属表面的锈；
（2）依据氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁可知溶液的颜色是黄色的，若X是单质，则X是金属单质，且其活动性在氢前，如锌、铁等；
（3）由图示可知盐酸可以与碳酸钠反应也可以与氢氧化钙反应，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
故答案为：（1）可以用来除铁锈；（2）黄色；Zn；（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
点评：
此题是对盐酸性质的考查，解题的关键是掌握盐酸能够与碱、盐以及金属反应的有关规律；

三、实验题（本题包括2小题，共17分）
18．（10分）（2013•三元区质检）实验室制取气体所需装置如下图所示．

（1）实验仪器a的名称是　酒精灯　．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是　B　（填序号），其反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　．该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　．
（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．将装置A和E连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先　将导管移出水面，再熄灭酒精灯　，目的是　防止水槽中的水入热的试管，引起试管炸裂　．

考点：
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
（1）据常用仪器回答；
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，并据反应原理书写方程式，实验室用双氧水制取氧气不需加热，也可用此装置制取，据反应原理书写方程式；
（3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写方程式，并据制取氧气的注意事项分析解答．
解答：
解：（1）仪器a是用于加热的酒精灯；
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，不需加热，也可用此装置，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）高锰酸钾在加热的条件下能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；装置A和E连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先移导管后熄灯，防止试管温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，引起试管炸裂；
故答案为：（1）酒精灯；
（2）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2H2O22H2O+O2↑；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 将导管移出水面，再熄灭酒精灯；防止水槽中的水入热的试管，引起试管炸裂．
点评：
本题着重考查了实验室制取气体的反应方程式的书写和相关实验注意事项，注意基础知识的积累并会灵活应用是解答问题的关键．

19．（7分）（2013•三元区质检）暖宝宝是一种防寒用品，如图所示．小明探究：暖宝宝中的主要成分有哪些？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色．
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种．
【初步验证】将磁铁接近黑色粉末，部分被吸收．
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引．
【得出结论】该黑色粉末可能含有　铁粉或四氧化三铁或它们的混合物　．
【进行实验】
实验编号
实验操作
实验现象
①
取黑色粉末加足量稀硫酸
固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色
②
取实验①残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方
澄清石灰水变浑浊
由实验①可知，该黑色粉末肯定含　铁粉　，肯定不含　氧化铜　；写出实验①的化学方程：　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　．
由实验②可知，该黑色粉末肯定含　炭粉　．

考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
科学探究．
分析：
由题目给出的信息可知：将磁铁接近黑色粉末，部分被吸收，因此该黑色粉末可能含有铁粉或四氧化三铁或它们的混合物；实验①中，取黑色粉末加足量稀硫酸，发现固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色，说明一定有铁粉，一定没有氧化铜；取实验①残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方，澄清石灰水变浑浊，说明一定有炭粉．
解答：
解：（1）【得出结论】将磁铁接近黑色粉末，部分被吸收，因此该黑色粉末可能含有铁粉或四氧化三铁或它们的混合物，故答案为：铁粉或四氧化三铁或它们的混合物
（2）【进行实验】实验①中，取黑色粉末加足量稀硫酸，发现固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色，说明一定有铁粉，一定没有氧化铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；取实验①残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方，澄清石灰水变浑浊，说明一定有炭粉，故答案为：①铁粉；氧化铜；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②炭粉
点评：
本题属于实验探究题，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法，根据实验现象得出正确的结论；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．

四、计算题（共2小题，满分10分）
20．（4分）（2013•三元区质检）如图是某品牌尿素标签上的部分内容．计算：
（1）尿素中N、H元素的质量比是：　7：1　．
（2）一袋该品牌的尿素至少含有氮元素的质量：　18.4　kg（计算结果保留到0.1）．

考点：
标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
专题：
标签图示型．
分析：
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）由题意，一袋该品牌的尿素的质量为40.0kg，含氮量46.0%，据此进行分析解答．
解答：
解：（1）尿素中N、H元素的质量比是（14×2）：（1×4）=7：1．
（2）一袋该品牌的尿素中至少含有氮元素的质量为：40.0kg×46.0%=18.4kg．
故答案为：（1）7：1；（2）18.4．
点评：
本题难度不大，考查同学们结合标签信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

21．（6分）（2013•三元区质检）某学习小组的同学为了测定工厂废液中氢氧化钠的含量，他们取了该废液100g，恰好能与50g质量分数为7.3%的稀盐酸完全中和．试计算：废液中氢氧化钠的溶质质量分数（假定其他杂质不参加反应）．（提示：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：
根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，利用消耗的盐酸的质量可以求算出氢氧化钠的质量，进而可以计算出氢氧化钠溶液的质量分数．
解答：
解：消耗的50g盐酸中含氯化氢的质量为：50g×7.3%=3.65g，
设废液中含NaOH的质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
3.65g x

解得：x=4g
所以废液中所含氢氧化钠的质量分数：×100%=4%
答：废液中所含氢氧化钠的质量分数是4%．
点评：
本题主要考查了根据化学方程式进行的有关计算，解答时、理清各物质的关系正确的书写化学方程式，找准质量关系并列比例式求算即可．

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