福建省四地六校112学年高二化学上学期第一次月考试题苏教版.doc

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2011-2012学年上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的原子量：Mg:24 Al:27 Cu:64 N:14 H:1 O:16 S:32 Fe 56 Ag108 C 12第卷 (选择题 共48分)一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分,每题只有一个正确选项）1. 有关能源的说法不正确的是( )A. 氢能、核能均是无污染的高效能源B. 公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染C. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 D.化石能源是非再生能源2. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO43. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O 2（g）=H2O（g） H=a kJmol-1；H2（g）+O 2（g）=H2O（l） H=b kJmol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2（l） H=c kJmol-1。关于它们的下列表述正确的是（ ）A. .ab B.a、b、c均为正值C. a=b D.2b=c4. .如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（ ）A.正极Cu，负极Zn，S为稀H2SO4 B.正极Zn，负极Cu，S为CuSO4溶液C.正极Ag，负极Zn，S为AgNO3溶液 D.正极Fe，负极Cu，S为AgNO3溶液放电充电 5. 铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）A.正极反应为：Pb+-2e-=PbSO4B.充电时的阴极反应为： PbSO4+2H2O -2e- =PbO2+4H+C.随着放电的进行，电解质溶液中H2SO4的浓度逐渐降低D.充电时阳极发生还原反应6. .铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从Cu极流向Zn极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 7. 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上 产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 () A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g8. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是( ) 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液9. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1CO(g)+O2(g) =CO2(g) H=-283.0 kJmol-1C8H18(l)+O2(g) =8CO2(g)+9H2O(l) H=-5 518 kJmol-1CH4（g）+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18（l） D.CH4(g)10. 已知反应：101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221 kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H= -57.3 kJmol-1由此可以推断下列结论正确的是( )A. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量B. 的焓变为221 kJmol-1C. 浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJD. 1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ11. .据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（ ）A.Zn为正极 B.负极反应式：O2+4H+4e-2H2OC.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸12. 结合右图判断，下列叙述正确的是()A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2C和中正极反应均是O22H2O4e=4OHD和中分别加入少量KSCN溶液，均有血红色出现13. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀14. 有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是（ ）A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA15. 如下图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变16. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 CZn是负极，Ag2O是正极 DZn电极发生还原反应， Ag2O电极发生氧化反应二、非选择题（共4个大题，每空2分共计52分）17. (1)已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) H=2 220.0 kJmol-1; H2O（l）=H2O（g） H=+44.0 kJmol-则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为_。 (2)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出_ kJ能量（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_能转化为_能。其电极反应式分别为：负极_，正极_。18. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：（1）若X、Y者是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几 滴酚酞试液，则电解池中化学反应方程式为_。在X极附近观察到的现象是 _。检验Y电极上反应产物的方法是_。当导线中有0.1 mol的电子通过时,在标况下理论上两极可收集的气体的体积是_（2）如要用电解方法精炼含有少量Zn 、Fe、 Ag、Au杂质的粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式为_。精炼结束后,电解液中的金属阳离子有_,阳极泥的成分为_(3) 若想利用此装置在铁上镀银,则电解液a可以选用_,Y极上的电极反应式为_19. 右图装置中，（1）当A键断开，B、C闭合时，乙为 池；（2）当A、C两键断开, B闭合时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有 g；（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键， 闭合A键，则乙为 池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体 mL（标况）。20铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学用相同的铁丝在不同的气流中做了如下探究实验,记录如下：序号铁丝状态温度气流湿度气流成分时间现象洁净光亮25干燥空气一个月铁丝表面光亮洁净光亮25潮湿空气一天铁丝表面光亮洁净光亮25潮湿空气一个月铁丝表面已经变暗洁净光亮25潮湿氧气一天铁丝表面略微变暗洁净光亮40潮湿氧气一天A溶液的光亮铁丝表面有氯化钠25潮湿氧气一天铁丝表面变暗度程度比严重回答以下问题：（1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是 （填实验序号），正极反应式是_ （2）实验说明_是影响铁锈蚀的因素。如果实验是为说明温度对铁锈蚀速率的影响,则A处观察到的现象可能是_（3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则水管接电源的_极(填“正” 或“负”)2011-2012学年上学期第一次月考高二化学试题答题卡一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（每空2分共计52分）17（14分）（1） kJ （2） （3） kJ（4） 转化为 负 极 ，正极 18（20分）（1） _ ； _。 _。 _L（2） _，电极反应式为_ _。 _， _(3) _， 19 （8分）（1） （2） g；（3） ， mL（标况）。20（10分）（1） （填实验序号）， _ （2） _ ， _（3） _极(填“正” 或“负”)2011-2012学年上学期第一次月考高二化学试题答案班级 座号 姓名 得分 一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案AADCCBBC题号910111213141516答案BDDAABCC二、非选择题（每空2分共计52分）17（14分）（1） 1022kJ （2） TiO2(s)2Cl2(g) +2C(s) =TiCl4(l)+ 2CO(g) H -81 kJmol（3） 724kJ（4）化学能转化为 电能 负 极2H2-4e-=4H+，正极 O2+4e-+4H+= 2H2O电解18（20分）（1） 2 H2O2NaCl=H2 + Cl2+2NaOH；有无色的气泡冒出,溶液变红。 用湿润的淀粉KI试纸靠近Y极气体的出口,看其是否变蓝。 2.24 L（2） 纯铜，电极反应式为 Cu22e=Cu 。Cu2 Zn2+ 、Fe2+、 ，Ag、Au(3) AgNO3溶液， Ag- e= Ag19 （8分）（1） 原电池（2）1.12g；（3） 电解池 ， 3360mL（标况）。Ks5u20（10分）（1） （填实验序号），O2 +2H2O+4e-= 4OH （2） 电解质溶液， 铁丝表面变暗度程度比严重（3）负极(填“正” 或“负”)7