科教版版九年级化学上册导学案.doc

梁家墩镇中心学校 “高效课堂”导学案 科教版版九年级化学上册
1．3 物质的变化
一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是( )
A.纸张燃烧 B.粮食酿酒 C.火药爆炸 D.湿衣服晾干
2．化学变化的主要特征是 ( )
A．有颜色变化　　　 B．生成其它物质　　
C．有发光发热现象　　 D．有气、液、固三态变化
3.下列变化属于化学变化的是 ( ) 
A.冰棒融化 B.木材燃烧 C.湿衣服晾干 D.灯泡发光
4．下列变化中属于物理变化的是 ( ) 
A．汽油易燃烧　B．钢铁生锈 C．木材燃烧 D．水结成冰
5．成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是 ( ) 
A．磨杵成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山
6.下列括号中对日常生活的变化判断正确的是 ( )
A.嘴嚼米饭时有甜味(化学变化) B.玻璃窗破裂(化学变化)
C.用醋酸清洗热水瓶的水垢(物理变化)
D.纯净物加热后变为混合物(物理变化)
7.判断镁条在空气中燃烧属于化学变化的依据是 ( )
A.发出耀眼的白光 B.放出大量的热 C.生成了氧化镁 D.镁条逐渐变短
8.人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史。制造下列用品所需的材料不是通过化学变化获取的是 ( ) 
A.木器 B.青铜器 C.铁器 D.塑料器具
9.判断镁条在空气中燃烧属于化学变化的依据是 ( )
A.发出耀眼的白光 B.放出大量的热 C.生成了氧化镁 D.镁条逐渐变短
10．蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（ ）
A.先熔化 B.再发出黄光 C.放出大量的热 D.生成了水和二氧化碳
【课堂探究】
1.镁的下列性质中，属于化学性质的是  (    )
 A.导电性 B.导热性 C.可燃性 D.延展性
2.在开展呼吸作用的实验研究之前，小雨根据生物学知识指出：“人体呼吸作用时，呼出的气体中可能比吸入的气体含较多的水蒸气”。这在科学研究中属于 ( )
A.猜想或假设       B.提出问题      C.制定计划      D.结论
『课后检测』
1. 下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是 ( )
A.燃烧匙        B.烧杯         C.蒸发皿          D.试管
2.下列用途不是利用物质的物理性质的是 ( )
A.把铝抽成丝做电线 B.用大理石做建筑材料
C.炎热的夏天洒水降温 D.火箭发动机中用液态氢作燃料
3.下列物质的用途中，主要利用了物质的化学性质的是 ( )
A.用澄清的石灰水检验二氧化碳气体 B.冰箱中放入木炭后。异味消失
C.用生铁铸成铁锅 D.铜用于制造导线

2.３ 构成物质的微粒
相对原子质量= 数＋ 数
『课后检测』
1.化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是 ( )
A.原子的质量极小 B.原子是构成物质的最小粒子
C.原子的体积极小 D.原子在化学反应前后的种类.数目不变
2.氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)．据图得出的下列结论错误的是 ( )

A.氧化汞受热能分解成汞和氧气 B.原子是化学变化中的最小粒子
C.分子在化学变化中可以再分 D.所有物质都是由分子构成的
3.关于相对原子质量，下列说法正确的是 ( )
A.由于原子质量数值大小，使用不方便，所以采用相对原子质量
B.相对原子质量就是原子质量
C.两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.通常情况下，相对原子质量是以“千克” 为单位
4.一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量为m千克，X原子的质量为n千克，则X的相对原子质量是 ( )
A.12n/m B.12m/n C. n/12m D. nm/12
5.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为36，这种氡原子核外电子数为 ( )
A.50 B.86 C.136 D.222

课 题：构成物质的微粒（3）
2. 原子的构成
二.原子的结构
（在核外作高速的无规则的运动）
原子
核外 ：一个带一个单位正电荷

：一个带一个单位正电荷
：不显电性
（居于原子中央）
1.原子的构成情况：

【课堂探究】
2.电性关系：分子、.原子、原子核、中子、电子、质子
不带电的微粒： ；
带负电荷的微粒： ；
带正电荷的微粒： 。
3.电量关系：
核电荷数 质子数（原因是中子不带电）；质子数 电子数（原因是原子不带电）， 所以在原子中：核电荷数 质子数 电子数
4.质量关系：
m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因是一个 的质量很小，可以忽略]
相对原子质量= 数＋ 数
三.元素周期表的初步认识
结合课本附页中的元素同期表，初步了解元素周期表中的信息，特别是原子序数.相对原子质量等信息。
『课后检测』
1. 关于原子的说法不正确的是 ( )
A.是构成物质的一种粒子 B.是化学变化中的最小粒子
C.在化学反应中可以再分 D.是由原子核和核外电子构成
2.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子薮为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( )
A.50 B.86 C.136 D.222
3.原子核是 ( )
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成 　 D.由质子.中子.和电子构成
4.反质子.正电子都属于反粒子，他们与正粒子的质量相等，但电性相反。欧洲科研机构曾宣称制造出了反氢原子。根据你的理解反氢原子的结构是( )
A.由1个带正电的质子与1个带负电的电子构成的
B.由1个带负电的质子与1个带正电的电子构成的
C.由1个带负电的质子与1个带负电的电子构成的
D.由1个带负电的质子与2个带正电的电子构成的
5.由我国著名科学家.中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟.铱.锑.铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝ ，中子数 ，核外电子数＝ 。

课 题：构成物质的微粒（4） 主备教师：徐新萍
使用时间：
学习目标：1. 理解为什么要用原子结构示意图表示原子以及表示的方法，清楚原子结构示意图中各部分的意义。
2.了解离子的概念和形成;
3.知道原子和离子的异同点
学习重点：
1.离子的概念和形成;
2.原子和离子的异同点
【课前尝试】
一． 原子核外电子的排布
1.排布特点
能量越低离核越近，能量越高离核越远，分层排布
2.排布规律
第1层最多排2个;第2层最多排8个;最外层不超过8个
二．原子结构示意图

【课堂探究】
一、 试着画出1-20号元素的原子结构示意图：

观察得出：原子最外层电子与原子的分类及化学性质间的关系
原子分类
最外层电子数
化学性质：
稳定性
结论
金属原子

元素的化学性质由 决定 。
非金属原子

稀有气体原子

二、离子
1.离子也是构成 的一种微粒
2.离子的形成及分类

原子得到电子（电子数 质子数），带 电荷，称为阴离子；
原子失去电子（电子数 质子数），带 电荷，成为阳离子。
3.原子与离子的比较
微粒
原子
阳离子
阴离子
结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
电性
不显电性
带正电
带负电
最外层电子
不一定是8
一定是8(锂离子为2)
一定是8
化学性质
不一定稳定
相对稳定
相对稳定
4、原子与离子符号的对比：
钠原子 钠离子 N a +;钙原子 钙离子Ca2+ ; 氯原子　　　氯离子Ｃｌ－
镁离子　　　　硫离子　　　　铁离子　　　　亚铁离子　　　　
3．小结
分 子
物 质
原子子
离 子
结合
得、失电子
失、得电子子
分解

『课后检测』
1. 某粒子的结构示意图为下列说法中不正确的是 ( )

A. 该元素原子的原子核外有2个电子层 B. 该原子是一种金属原子
C. 该粒子是阳离子 D. 该粒子具有稳定结构
2.世界是由物质组成的，物质都是由微粒构成的，分别写出构成下列物质的微粒(用“分子”.“原子”.“离子”填空），金刚石.铁.氦气等物质是由 构成的；食盐等物质是由 构成的；氧气.二氧化碳.水等物质是由 构成的。
3.A元素的原子结构示意图为： 。A原子在化学反应中容易 电子变成________离子；B元素的离子结构示意图为： ，该离子带______个单位正电荷，该元素的原子核外总共有_______个电子。
4.根据下表所给的原子结构示意图填表
原子结构示意图
核电荷数
电子层数
最外层电子数
原子类别

5.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题。

① ② ③ ④
(1中属于阳离子的是 。(填序号，下同)(2)具有相似化学性质的元素是 。

第三章 维持生命之气---氧气
3．1 认识氧气
课 题： 认识氧气
1.下面对实验现象的描述中，正确的是 ( )
A.磷燃烧时，会产生大量的白雾B.铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射
C.木炭在氧气中燃烧时发出白光D.硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰
2.下列关于氧气用途的叙述，错误的是 ( )
A.用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量 B.氧炔焰用来焊接或切割金属
C.液氧制成炸药，用来开山采矿 D.液氧可用作宇宙火箭的燃料
3.焊接精密仪器往往在氮气中进行，这是因为 ( )
A.氮气是无色无味且密度小 B.氮气的沸点低
C.氮气化学性质不活泼 D.氮能跟很多物质发生化学反应
4.下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是 ( )
A.木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.红磷
5.下列物质在氧气里燃烧，其图示的实验操作有错误的是 ( )

6.通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是 ( )
A.非常活泼 B.比较活泼 C.极不活泼 D.无法确定
7.下列反应从物质与氧起作用的角度看，是氧化反应的是 ( )
二氧化锰
A. 氧化钙 + 水—→氢氧化钙 B.镁 + 氧气——→氧化镁
C. 过氧化氢 ———→ 水+ 氧气 D.氯化氢 + 氨气—→氯化铵
8.列物质燃烧后，生成物为白色固体的是 ( )
A.铁丝在氧气中燃烧 B.红磷在氧气中燃烧
C.蜡烛在氧气中燃烧 D.硫粉在氧气中燃烧
9.某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是 ( )
①向上排空气法 　　 ②向下排空气法 　　 ③排水法
  A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
10.鱼在水中靠 呼吸；它呼吸的氧气来自 中，由此可推知氧气的溶解性是 。

3．2 制取氧气
课 题： 氧气的制取（２）
使用时间：
学习目标：
1.掌握实验室用氯酸钾或高锰酸钾制氧气的反应原理.实验装置.实验操作注意事项。
2.认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应。
3.初步培养学生分析.对比和迁移知识的能力。
学习重点：
1.实验室用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的反应原理和操作方法。
2.分解反应的概念及应用。
【课前尝试】
一.氧气的实验室制法
(1)原料: .或
(2)原理: 高锰酸钾 △
氯酸钾MnO2 + ↑
(3)装置

【课堂探究】注意事项：(或氯酸钾制氧气)
①试管口略向　　倾斜：防止　　　　　　　　　　　引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约　　　处
④导管应略伸入试管内：便于气体排出
⑤用高锰酸钾：试管口应放　　　　　　：防止　　　　　　　　　　　　　　　
⑥实验结束时，先　　　　　　再　　　　　　　　　　：防止　　　　　引起试管破裂
⑦用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶　　　　　　
『课后检测』
1.某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是 ( )
①向上排空气法 　　 ②向下排空气法 　　 ③排水法
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
2.实验室制取氧气结束后，发现试管炸裂了，下列四种解释中，不合理的是( )
A.加热时，没有预先对试管预热就直接加热试管的底部 B.加热时间过长
C.结束时，先撤酒精灯，忘了将导管移出水面了
D.试管没有冷却，就去用水冲洗试管
3.用高锰酸钾制取氧气时，发现水槽里的水变红了，原因是 ( )
A.氧气溶于水中造成的 B.忘了在试管口处放一团棉花
C.氧气与水发生了化学反应生成了红色的物质
D.集气瓶粘上了少许红色染料
4.下列说法中正确的是 ( )
A.在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用
B.氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C.工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化
D.没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气
5.通过学习，同学们应该知道有多种途径制取氧气。
如A:电解水B:分离液态空气C:加热高锰酸钾
D:分解过氧化氢 E:________________
(1)请你在E处再写出一种制取氧气的方法。
(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气
写出标号仪器的名称:①___________②_____________
实验结束，停止加热前要先把导管移出水面，理由是______________________,此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因是______________________________
6.根据实验室制取氧气的装置（如下图左图），回答下列问题：

(1)写出指定仪器的名称:A_______,B___________,C____________
(2)写出大试管中发生反应的文字表达式:_______________________________
该反应属于________________(填基本反应类型)
(3)该装置中收集氧气的方法是_____________，说明氧气具有____________的性质。你认为用该法收集氧气的优点是___________。缺点是____________。
(4)除了该装置中收集氧气的方法外，还可以用_____________法收集，这是因为氧气具有______________的性质，用该法收集氧气如何检验氧气是否收集满(简要写出步骤即可)________________________________________。
(5)实验结束，停止加热前要先把导管移出水面，理由是________________,此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因是________。
(6)实验室制取氧气还可以采用如上图右图所示的装置，其中二氧化锰起_________作用。该反应的文字表达式为_____________________________。

3．3 燃烧条件与灭火原理
课 题：燃烧与灭火
1.烧木柴时，通常把木柴架空一些能烧燃得更旺，这是因为 ( )
A.使木柴与空气充分接触 B.木柴是可燃物
C.温度易达到木柴的着火点 D.散热快
2.下列关于燃烧的说法中，正确的是 ( )
A.可燃物燃烧时，温度必须达到着火点或与氧气接触
B.所有的燃烧都有发光、放热、冒烟的现象
C.燃烧一定是化学变化 D.在空气中不能燃烧的物质在氧气也不能燃烧
3.一般情况下，要使物质燃烧，必须具备 ( ) ①较高的温度；②充足的氧气；③温度达到着火点；④物质具有可燃性
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
4.下列因素中影响可燃物燃烧现象的是 ( )
①可燃物的性质；②可燃物跟氧气的接触面积；③氧气的浓度
A.②③ B.①② C.①③ D.①②③
5.炒菜时，锅内油太热不慎着火，最简易有效的灭火方法是 ( )
A.立即用水烧灭 B.用沙子撒入锅内，隔绝空气
C.用扇子扇灭 D.盖上锅盖、移开火源
6.面粉厂、汽车加油站必须张贴的标志是 ( )

7.在宇宙飞船上划燃火柴，火焰就会立即熄灭，它是因为 ( )
A.氧气不够 B.宇宙飞船上温度低，达不到着火点
C.火柴潮湿，不易燃烧 D.在失重的情况下空气不对流
8.海湾战争期间，科威特大批自喷式油井被炸起火。我国救援队在灭火工作中作出了贡献。在下列措施中，不能达到灭火目的的是 ( )
A.设法用水浇灭 B.设法使火焰与空气隔绝
C.设法降低石油的着火点 D.设法阻止石油喷射
9.在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃烧起大火，根据右图所示燃烧的条件填写：曹军的木船是 ，木船燃烧的条件是 、 。
10.液化气灶、煤炉等燃具都留有空气进口，具空气进口大小都可以调节。如果将空气进口调小，液化气燃烧时的火焰颜色将由 色变为 色，且伴随有大量的 产生；煤炉中的煤燃烧 （填“快”、“慢”），放出的热量 （填“多”、“少”），这说明氧气不充足时，可燃物燃烧就 （填“旺盛”、“不旺盛”）。在通常情况下，当氧气足量时，可燃物能发生 燃烧；当氧气不足量时，可燃物能发生 燃烧。含碳元素的可燃物不完全燃烧除生成二氧化碳以外，还会有 、 等物质生成。

课 题：爆炸、缓慢氧化与自燃
『课后检测』
1.下列情况所采取的灭火方法，不恰当的是 ( )
A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
C.电器因短路起火时，用水浇灭D.用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾
2.发现室内煤气泄漏使人中毒时，下列做法正确的是 ( )
A.迅速做人工呼吸 B.立即关闭煤气阀门，打开门窗
C.拨打急救电话120 D.立即打开换气扇开关
3.住宅和商场等地发生火灾,消防人员用高压水枪喷水灭火,水在灭火中的主要作用是 ( )
A.降低燃烧物的着火点 B.使大火隔绝空气中的氧气
C.降低温度到燃烧物着火点以下 D.水分解出不能助燃的物质
4.下列规定或做法错误的是 ( )
A.煤矿矿井里严禁烟火 B.进入久未开启的地窑前，先做灯火实验
C.用打火机检查煤气管道是否泄漏 D.城市、林区禁止任意燃放烟花鞭炮
5.点燃下列混合物可能会发生爆炸的是 ( )
①N2和O2；②H2和空气；③煤气和空气；④面粉尘和空气；⑤CO和H2
A.①②③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤
6.下列叙述不正确的是 ( )
A.要使可燃物燃烧，温度必须在着火点以上 B.缓慢氧化不发光，不放热
C.一氧化碳是碳不完全燃烧的产物 D.爆炸不一定都是化学变化
7.人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施。下列措施安全的是 ( )
A.到溶洞探险打火把照明 B.掏空沼气池前进行灯火实验
C.点燃木条检查液化石油气是否泄漏 D.到小煤窑里挖煤用火把照明
8.下列措施中，符合易燃易爆炸物的安全要求的是 ( )
A.为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，不让风吹进来
B.为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品同时装在一辆货车上运送
C.只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟
D.生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置
9.2001年11月13日至18日，短短6天中山西省连续发生4起小煤窑爆炸，造成58人死亡和多人受伤的恶性事故。引起爆炸的气体主要是 ( )
A.氢气 B.一氧化碳 C.甲烷 D.二氧化碳
10.燃料燃烧不充分时，会导致 ( )
①产生的热量减少 ②浪费资源 ③产生大量的一氧化碳 ④排放出大量的烟尘 ⑤加快燃料的消耗速度
A.①② B.②③④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤
11.下列说法正确的是 ( )
A.水能灭火是由于和易燃物接触后,吸收了大量的热,从而把易燃物的着火点升高了
B.可燃物燃烧，需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点
C.夏天,可燃物易着火是由于可燃物在夏天的着火点降低了
D.浸在沸水中的白磷不能燃烧,是因为温度没有达到白磷的着火点
*12.已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数。当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%时，点燃就会发生爆炸。下面列出了空气混入氢气的不同的体积分数，其中爆炸最剧烈的是 ( )
A.10% B.29% C.50% D.70%
13.如右图所示，烧杯中盛有热水，在热水中放一小块白磷。烧杯上盖一薄铜片，铜片上A端放干燥的红磷，B端放一小块白磷。
⑴B端的白磷燃烧，A端的红磷和水中的白磷不燃烧，原因是：
（填序号）
①白磷的着火点比红磷低；②水中的白磷没有接触空气，不能燃烧；③B端的白磷与空气接触且达到着火点；④红磷不是可燃物。
⑵若要使热水中的白磷燃烧，可采取的方法是 。
⑶该实验说明了可燃物燃烧必须具备的条件是 。
⑷从以上实验，可得到启示：实验室保存白磷的方法是 。

3．4 辨别物质的元素组成
３、元素与原子的关系
『课后检测』
1.在国际上，元素符号的表示是用 ( )
A.希腊文 B.英文 C.拉丁文 D.法文
2.下列元素符号书写错误的是 ( )
A.氩Ar B.钙Ca C.氟f D.锌Zn
3.下列元素属于非金属元素的是 ( )
A.硫 B.汞 C.铜 D.铁
4.下列元素符号中都表示金属元素的组是 ( )
A.Hg Ba Mn B.Fe He Mg C.Ca Na N D.H C O
5.元素之间的根本区别是原子的 ( )
A.核内质子数不同 B.核外电子数不同
C.核内中子数不同 D.相对原子质量不同
6.与元素的化学性质关系密切的是原子的 ( )
A.核内中子数 B.电子层数 C.质子数 D.最外层电子数
7.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。这里的碘、锌是指 ( )
A.原子 B.分子 C.元素 D.离子
8.市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明化学与人的健康密不可分。这里的碘、氟、钙、铁是指 ( )
A.单质 B.分子 C.元素 D.原子
9.地壳中含量最多的前五种元素按含量由多到少排列依次为 。人体中最多的元素是 ，地壳中含量最多的金属元素是 。太阳上含量最多的元素是 。海洋中含量最多的元素是 。
10.写下列符号所表示的意义：
（1）H ，（2）Mg ，（3）3Fe
11.解释下列事实或现象
（1）10mL酒精与10mL水混合，其体积小于20mL的原因是 。
（2）水银温度计能指示出温度高低的原因是 。
（3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是 。
（4）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是 。
（5）乒乓球压瘪了，但未破裂，放在沸水中就会恢复原状。这是因为 。
课 题：单质和化合物
A.核内中子数 B.电子层数 C.质子数 D.最外层电子数
2.下列物质中一定有两种元素的是 ( )
A.氧化物 B.化合物 C.混合物 D.单质
3.某物质经分析只含一种元素，则该物质 ( )
A.一定是单质 B.可能是单质 C.一定不是混合物 D.可能是化合物
4.下列物质的分类里，后者从属于前者的是 ( )
A.单质 纯净物 B.混合物 化合物 C.单质 化合物 D.化合物 氧化物
5.下列关于“不一定”的说法中不正确的是 ( )
A.含氧化合物不一定是氧化物 B.纯净物不一定由同种分子构成
C.由同种元素组成的纯净物不一定是单质
D.能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
6.下列物质的化学式与名称相符合的是 ( )
A.氧化镁（MgO2） B.五氧化二磷（O5P2）
C.二氧化碳（CO） D.四氧化三铁（Fe3O4）
7.多吃海带可以预防“大脖子病”，这是因为海带中含有丰富的 元素。小明平时很挑食，这也不吃那也不吃，身体很瘦弱，常年脸色苍白。一天早晨在上学的路上不小心摔了一跤，看上去好象摔的不是太重，却造成腿部骨折。请你帮小明一起分析：他可能体内缺少 元素。
8.通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。下图是实验室常用的装置。请回答下列问题。
A
B
C
D
E

（1）实验室制取氨气的发生装置，可选用　　　　　　　（填装置编号）；
（2）收集氨气，应采用的装置为　　　　　　　（填装置编号）；
（3）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用__________（填物质名称）吸收。最好选用下列_______装置吸收，理由是_____________。

漏斗

A
B

4．2 饮用水
【课堂探究】
1.下列水最纯的是　( 　　)A.自来水 B.海水 C.矿泉水 D.蒸馏水
2.下列方法中能除去溶液中不溶性固体杂质的是 ( )
A.蒸馏 B.加热 C.过滤 D.吸附
3.下列混合物可用过滤方法来分离的是 ( )
A.水和二氧化锰 B.铁粉和铜粉 C.酒精和水 D.泥沙和食盐水
4.在进行过滤操作时,除了使用铁架台（带铁圈）.烧杯.玻璃棒以外，还需要的仪器是( )
A.酒精灯 B.蒸发皿 C.漏斗 D.托盘天平
5.在过滤操作中，不必使用的仪器是 ( )
A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.量筒
6.下列关于过滤操作叙述不正确的是 ( )
A.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 B.滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
C.为了加快过滤的速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体
D.玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边
7.活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是()
A.除去原有的不溶性物质 B.除去原有的臭味
C.除去一些溶解的杂质 D.除去所有杂质得到纯净水
8.活性炭净水器可除去水中的臭味，是因为它具有 ( )
A.导电性 B.传热性 C.吸附性 D.可燃性
『课后检测』
１.下列说法中正确的是 ( )
A.无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物B. 青少年饮用纯净水有益健康
C. 活性炭可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味
D.使用硬水对生活和生产有益
２.明矾净化水的作用是 ( )
A.使暂时硬水软化 B.使永久硬水软化
C.除去水中的悬浮物 D.消毒杀菌和净化水
３.下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程的是 ( )
A.沉淀 B.消毒 C.过滤 D.蒸发
４.下列净化的操作，净化程度最高的是 ( )
A.静置 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏
５.下列说法正确的是 ( )
A.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 B.软水中一定不含有钙、镁化合物
C.矿泉水一定是软水 D.软水可作锅炉用水
６.下列方法中能够用来区别硬水和软水的是 ( )
A.观察颜色 B.加入明矾，搅拌 C.溶解食盐 D.加肥皂水搅拌
７.下列方法中，可以明显降低水的硬度的是 ( )
A.过滤 B.静止 C.煮沸 D.吸附

4．4 表示物质组成的化学式
【课堂探究】
1.在2N、N2、H2O、2CO、SO2中，数字“2”能用来表示分子个数的是( )
A.1个 B.2个 C.4个 D.5个
2.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学用语。下列说法中正确的是( )
A.钙的元素符号 B.碳酸钠的化学式为NaCO3
C.2CI表示两个氯分子 D.3Mg2+表示三个镁离子
3.下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是 ( )
A.不是二氧化硫这种物质 B.表示二氧化硫是由氧原子和硫原子构成
C.表示一个二氧化硫分子
D.表示1个二氧化硫分子有1个硫原子和2个氧原子构成
4.国家游泳中心-“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”、许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是 ( )
A.水分子是极小的水滴 B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成
C.1个水分子由1个氢原子和1个氧原子构成 D.水分子不能再分
5.化学反应前后可能发生变化的是 ( )
A.物质的总质量 B.元素种类 C.原子数目 D.分子数目
『课后检测』
１.卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是()
A.卟啉铁中含有5种元素 B.1个卟啉铁分子中含有34个碳原子
C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D.“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
２.下列化学用语与含义相符的是 ( )
A. 2O——2个氧元素 B. P2Ｏ5——五氧化二磷
C. H2 ——2个氢原子 D. ——钙离子
３.下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是 ( )
A.H B.N2 C.CO2 D.2H2O
４.维生素C能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。关于维生素 C(C6H8O6)的说法错误的是 ( )
A.C6H8O6表示维生素C这种物质 B.维生素C是由C.H.O三种元素组成
C.维生素C是由C.H.O三种原子直接构成
D.1个维生素C分子中含有20个原子

课 题：表示物质组成的化学式 主备教师：徐新萍
使用时间：
学习目标：
1.化合价、化学式的读法和写法。
2.化学式的意义。
【课前尝试】
化合价
1.原子团化合价 2.常见元素化合价口诀
符号 化合价
氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
铵根
3.由化合价确定物质的化学式
如:写出AI的氧化物和碱的化学式－AI2O3 AI(OH)3
由化学式确定元素的化合价
4.写出下列化合物中标点元素的化合价
例：HCIO3
　＋１　　ｘ　　　－２
K　ＣI　O3 ：（＋１）＋Ｘ＋（－２）ｘ３＝０　　　Ｘ＝＋５
HCI CI2 HCIO HCIO2 HCIO4

K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 NaNO3 NH4NO3

5.符号及其数字的意义
H 　 H2　　　 H2O 　　
2H 2H2 2H2O H+ 2H+ Mg2+ 2Mg2+
【课堂探究】
6.化合价的应用：
（1）标注化合价：
(2)书写化合物的化学式：
（3）推断元素的未知化合价：
（4）书写离子符号：
2.下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是