四川省成都外国语学校高三化学11月月考试题新人教版.doc

四川省成都外国语学校2013届高三11月月考
化学试题
注意事项：
1．答题前，考试务必先认真核对条形码上的姓名，准考证号和座位号，无误后将本人姓名、准考证号和座位号填写在相应位置，
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；
3．答题时，必须使用黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上；
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；
5．考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。
第Ⅰ卷 (单项选择题 共42分)
一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列实验现象预测正确的是（ ）

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
2．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－
B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O+4I-
D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O
3．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是( )
A.2 B.3 C.4 D.5
4．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确
5. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ）
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，
且D可与铜反应生成B或C
6. 已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
7. 标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是（ ）
A．混合气体中SO2的体积为0.448L B．所得沉淀为0.05mol的BaSO4
C．a L混合气体的物质的量为0.04mol D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896
化学部分
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
8. (16分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。
请回答下列问题：
⑴A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为1：7，则甲的电子式为 ▲ 。已知25℃，0.4mol液态甲和O2完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ▲ 。
⑵在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为 ▲ ，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为 ▲ （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
⑶A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为 ▲ 。
⑷将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如下图所示）。KMnO4浓度随时间变化关系如下图所示。

①写出发生反应的离子方程式 ▲ 。
②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙） ▲ 。
③40s~65s的反应速率比前40s快，解释可能的原因 ▲ 。
9. （12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

回答下列问题：
（1）A是　　　　▲　　　　　G是　　　▲　　　　　
（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象 ▲
（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　
（4）写出反应C＋A→B的离子方程式： ▲
（5）写出反应E＋H2O2→F的化学方程式： ▲
10.(16分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
【Ⅰ】铁矿石中含氧量的测定
① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置
B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为 ▲ 。
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 ▲ 。
（3）若将H2换成CO，则还需补充 ▲ 装置。
【Ⅱ】铁矿石中含铁量的测定

（4）步骤④中煮沸的作用是 ▲ 。
（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 ▲ 。
（6）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 ▲ 。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 ▲ 。
【Ⅲ】由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 ▲ 。
11. （14分）氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出QkJ热量，生成NH3的浓度为0.5mol/L，试写出该反应的热化学方程式________
_________▲_______________。
（2）现有一支l0mL的试管，充满NO后倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL。则通入氧气的体积可能为 ▲ 。
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO(g)+6H2O（g）。
起始浓度（mol． L-1）
c（ NH3）
c（ O2）
c（ NO）
c（ H2O）
甲
1
2
0
0
乙
2
4
0
0
丙
0.5
x
y
z
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 ▲ 乙。（填“>”、“=”或“<”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=__▲__，y=_▲___，z=__▲__。
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：
2NO2（g） N2O4（g）△H <0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1_▲___a2。
A．大于 B．小于 c．等于 D．以上都有可能
（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系不正确的是_____▲____。
A．c（NO3－）>c（NH4+）>c（H+）> c（OH－） B．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=1.5c（NO3－）
C．c（H+）=c（OH－） +c（NH3.H2O） D．c（NH4+）+ c（H+）=c（NO3－）+c（OH－）

化学参考答案
第Ⅰ卷 选择题(共42分) D C D A A B C
第II卷 非选择题(共58分)

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