高中化学易错题.doc

2012届高考化学易错题解题方法
【1】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为( )
A.1：1　　　B.1：2　　　C.1：10　　　D.10：1
【2】 室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( )
　　A.S2O32－　　　B.NH4＋　　　C.NO3－　　　　D.HCO3－　
【3】 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( )
A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol
【4】 用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是( )
A、阳极93.6g，阴极121.6g B、阳极100 g，阴极128.0g
C、阳极91.0g，阴极119.0g D、阳极86.0g，阴极114.0g
【5 】 用铁片与稀硫酸反应制H2，下列措施不能使H2生成速率加大的是( )
A.加热 B.改用浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.改铁片为铁粉
【6】 在C(s)+CO2(g)= 2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是( )
①增大压强　②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压充入N2 ⑤恒容充入N2
A．①⑤　　 B．②④　　　 C．①③　　　 D．③⑤
【7】 在一个密闭容器中，可逆反应aA(g)==bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
【8】 可逆反应N2+3H2 =2NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为( )
A.20% B.25% C.75% D.80%
【9】 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为( )
A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深
B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅
C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化
D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深
【10】 某物质的结构为： 。对该物质的分析判断正确的是( )
A.该物质是一个离子化合物
B.该物质的分子中只含有共价键.配位键两种作用力
C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为配位体
D.该物质中C、N、O原子存在孤对电子
【11】 有如下四种物质：①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④HCHO。下列说法正确的是( )
A. 四种物质分子中，碳原子都是采取sp2杂化
B. HCHO分子的空间构型为平面三角型，且分子中含有4个 键
C. 四种物质中所有原子都在同一平面内
D. ①②两种有机物与H2发生加成反应时分子中的所有化学键发生断裂
【12】 ⑴配位化学创始人维尔纳发现，将等物质的量的CoCl3·6NH3（黄色）、CoCl3·5NH3（紫红色）、CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）四种化合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl3·6NH3 CoCl3·5NH3
CoCl3·4NH3（绿色和紫色）：
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是
③上述配合物中，中心离子的配位数都是
⑵向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（KSCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供 、SCN-提供 ，二者通过配位键结合。
②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是 。
③若 Fe3+与SCN-以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为 。
④已知SCN-离子中所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由S原子所得，则SCN-的电子式是 。
【14】 三聚氰胺的结构简式如下，
N=C-- N—C=N
/
C=N
⑴三聚氰胺的分子式为____________；分子中碳原子的杂化方式是______；分子中处于同一平面的氮原子有______个。
⑵三聚氰胺的水溶液呈弱碱性，其原因是_______________________________________。
⑶三聚氰胺在高温下可释放氰化物，六氰合亚铁离子[Fe(CN)64-]中也含有CN-，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式________________。
⑷三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573 g／cm3 (16 ℃)。常压熔点354 ℃（分解）；快速加热升华，升华温度300 ℃。据此可判断三聚氰胺的晶体类型应为______________晶体。
⑸蛋白质的基本结构单元为氨基酸，其含氮量一般不超过30%，由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷(以测定含氮量来确定蛋白质的含量)，故三聚氰胺被不法分子用作食品添加剂，以提高食品检测中的蛋白质含量指标，故三聚氰胺被人称为"蛋白精"。通过计算说明三聚氰胺被称为蛋白精的理由。
参考答案
1.C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.C 7AC 8.A 9.A 10.C 11.C 12⑴①Co（NH3）6］Cl3；［Co（NH3）5Cl］Cl2；［Co（NH3）4Cl2］Cl；②它们互为同分异构体；③ 6；⑵①空轨道；孤电子对；②［Fe（SCN）］Cl2③FeCl3+5KSCN＝K2［Fe（SCN）5］+3KCl；④
13⑴C3N6H6[C3N3(NH2)3]；sp2杂化；6；⑵三聚氰胺溶于水可结合水分子中的氢原子而使溶液呈弱碱性。⑶ ；⑷分子；⑸三聚氰胺分子式为C3N6H6，其含氮量约为 =66.7%，远高于一般的蛋白质。
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