【优化探究】2013年高三化学一轮复习-课时训练-4一1-新人教版.doc

高三化学一轮复习 课时训练 4一1
一、选择题
1．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中正确的是(　　)
A．它是一种纯净物，既不燃烧也不易腐蚀
B．水玻璃是生产玻璃的主要原料之一
C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，A错误；水玻璃易与空气中的二氧化碳反应，D错误。
答案：C
2．如图是碳循环中的一部分。下面对该图的理解不正确的是(　　)

A．2009年哥本哈根会议讨论的议题主要涉及反应①
B．反应②是在植物体内完成的
C．反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因
D．反应④⑥是人为缓解温室效应采取的措施
解析：哥本哈根会议讨论减排CO2，减缓地球的温室效应，A正确；反应②是光合作用，B正确；化石燃料的燃烧是大气中的CO2浓度升高的主要原因，C错；D正确。
答案：C
3．下列有关硅材料的说法正确的是(　　)
A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅
B．金刚砂的主要成分是二氧化硅
C．28 g硅含有6.02×1023个电子
D．28Si、29Si、30Si是不同的核素
解析：光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅，A错；金刚砂的主要成分为碳化硅，B错；1个硅原子中含有14个电子，因此28g硅含有电子的数目为×6.02×1023mol－1×14＝8.428×1024，C错。
答案：D
4．不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是(　　)
A．甲烷比硅化氢稳定
B．硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强
C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸
D．高温下SiO2和Na2CO3反应
解析：元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，弱酸的酸性越弱，对应的强碱盐水溶液碱性越强，较强的酸与弱酸盐反应可生成弱酸，A、B、C均能说明碳元素的非金属性比硅元素强。D项，高温下的反应不能说明碳和硅元素非金属性的强弱。
答案：D
5．下列说法正确的是(　　)
A．工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石
B．刚玉、红宝石、蓝宝石主要成分是氧化铝
C．石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2
D．二氧化硅是酸性氧化物，能抗浓硫酸、浓硝酸的腐蚀，故能抗氢卤酸(HX)的腐蚀
解析：A项，工业制水泥的原料为石灰石和黏土，制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，制陶瓷是以黏土为原料，不用石灰石；B项，刚玉的主要成分是氧化铝，红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉；C项，石英、硅石、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2，珍珠的主要成分是碳酸钙；D项，二氧化硅是酸性氧化物，能抗盐酸、浓硫酸、浓硝酸的腐蚀，但不能抗氢氟酸的腐蚀。
答案：B
6．绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为(　　)
A．1 B．2
C．3 D．4
解析：BenAl2[Si6O18]写作氧化物形式为nBeO·Al2O3·6SiO2，则由氧原子个数知：n＋3＋6×2＝18，n＝3。
答案：C
7．(2012年南通模拟)白云石的化学式是xCaCO3·yMgCO3，可用于制备耐火材料等，优质的白云石粉可作昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6 g白云石，加热到质量不再变化，收集到CO2为6.72 L(已换算成标准状况)。下列有关说法正确的是(　　)
A．白云石的化学式为CaCO3·MgCO3
B．残留固体质量为14.4g
C．取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO2 2.24L
D．27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl 0.3 mol
解析：A项，CO2为0.3 mol则每摩尔碳对应固体摩尔质量为27.6g/0.3 mol＝92g/mol，当CaCO3、MgCO3物质的量之比为1∶1时满足要求，所以白云石化学式为CaCO3·MgCO3；B项，残留固体质量为27.6g－0.3 mol×44g/mol＝14.4g；C项，所取固体质量为27.6g的一半，最多收集到标准状况下CO2为3.36L；D项，由CO2为0.3 mol推出Ca2＋、Mg2＋共0.3 mol，对应Cl－为0.6 mol，所以27.6 g白云石完全反应需盐酸0.6 mol。
答案：AB
8．下列试剂的保存方法正确的是(　　)
A．氢氟酸保存在玻璃瓶中
B．烧碱溶液放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
C．水玻璃存放在滴瓶中
D．液溴直接存放在棕色滴瓶中
解析：氢氟酸能与二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中；水玻璃不能保存于滴瓶中，滴瓶是带有磨口胶头滴管的玻璃试剂瓶，水玻璃会将胶头滴管和玻璃瓶粘在一起；液溴易挥发，把液溴放在试剂瓶中时，需要在试剂瓶中加一些水，以减少挥发。
答案：B
9．(2012年北师附中模拟)下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是(　　)
A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高
B．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品
D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域
解析：合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的低，A错误；水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，C错误；光导纤维的主要成分是SiO2而不是Si，D错误。
答案：B
10．某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H＋和生成CO2物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是(　　)
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
解析：设二价金属碳酸盐的化学式为MCO3，其物质的量为x mol，二价金属酸式碳酸盐的化学式为M(HCO3)2，其物质的量为y mol，则有以下等式：(2x＋2y)∶(x＋2y)＝6∶5，可得x∶y＝1∶2。
答案：B
二、非选择题
11．(2012年银川模拟)已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：
(1)写出E的两种用途_____________________、_______________。
(2)反应③的化学方程式是__________________________________。
(3)反应④的离子方程式是____________________________________。
(4)写出一个由A生成H的置换反应方程式：_________________________
______________________________________________________________。
解析：A、G为同主族的单质，A能在高温条件下从E中置换出G，且A能被浓H2SO4在加热条件下氧化为气体，则A为碳单质，反应①为＋ ＋↑，反应③为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C是形成酸雨的大气污染物，为SO2，则B为CO2，根据转化关系可推知其它物质分别是：F为Na2SiO3，D为H2SiO3，有关问题即可迎刃而解。
答案：(1)制光导纤维　作建筑材料
(2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
(4)C＋H2O(g)CO＋H2
12．(2012年广州模拟)世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块红色铝板和1 200多块玻璃等建成。
(1)铝________(填“是”或“不是”)红色的，铝板和玻璃均易被烧碱腐蚀，原因为_______________________________________________________。
(用化学方程式表示)
(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________。
(3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是________；有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种______(选填“橡胶”、“纤维”或“塑料”)，有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过________反应合成的有机高分子材料。
(4)要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是____。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
解析：(1)铝是银白色金属，而红色铝板是添加红色物质所致，Al、玻璃中的SiO2均能与NaOH发生反应而易被腐蚀，化学反应式分别为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(2)生产水泥与玻璃的主要原料为CaCO3。
(3)石英玻璃主要成分为SiO2，有机玻璃不是硅酸盐材料，而是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过加聚反应合成，因此，有机玻璃属于塑料。
(4)SiO2、Al2O3与NaOH反应。
答案：(1)不是
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(2)CaCO3　(3)SiO2　塑料　加聚　(4)D
13．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳与二氧化硅反应制得粗硅；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HCl===SiHCl3＋H2)；
③SiHCl3与过量的H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃。
请回答：
(1)第一步制取粗硅的反应中碳作________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3可采用________的方法。
(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅的装置如图所示(加热器和夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是________，装置C需水浴加热，目的是____________。
②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，D中发生的反应的化学方程式是_____________________________________________。
③为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的以外，你认为最重要的还有：_________________________________________________(说出三点)。
解析：(2)因为题设中给出的信息为SiHCl3、SiCl4、HCl的沸点不同，应用沸点差异进行分离，采用分馏法；
(3)③依据题设信息(SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃)可知加热前要先排尽装置中的空气及C、D装置中的水蒸气。
答案：(1)还原　(2)分馏　(3)①浓硫酸　使SiHCl3挥发，且能较好地控制温度
②SiHCl3＋H2Si＋3HCl　③a.实验前要检查气密性；b.加热前要先排尽装置中的空气；c.加热温度控制要适当
14．为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：

(1)装置B中最适宜的试剂是________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________________________。
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_____________________
______________________________________________________________。
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象确定CO具有还原性，应在上图中装置________与________之间连接下列装置中的________(填序号)。

解析：该实验的原理为：先制取纯净、干燥的CO2，再用C将CO2还原为CO，利用CuO被还原且澄清石灰水变浑浊来检验CO的还原性。
(1)装置B用来除去HCl，最适宜的试剂是饱和NaHCO3溶液。(2)装置D中发生反应的化学方程式是CO2＋C2CO。(3)水蒸气进入D中在高温下能跟碳反应产生H2，H2也能使CuO还原，故不能证明CO具有还原性，所以必须用装置C除去气体中的水蒸气。(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象确定CO具有还原性，应在上图中装置D与E之间连接装置④，以除去其中的CO2。
答案：(1)饱和NaHCO3溶液　(2)CO2＋C2CO
(3)水蒸气进入D中在高温下能跟碳反应产生H2，H2也能使CuO还原，不能证明CO具有还原性
(4)D　E　④

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