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桐乡一中2012学年上学期期中考试化学试题
考生注意：1、考试范围：《化学1》第一专题和第二专题
2、总分100分，时间90分钟。
3、原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共25题，每题2分，共50分。
1、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 （ ）
A、75％的酒精溶液 B、HCl(气态) C、Fe(OH)3胶体 D、豆浆
2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3 区域的是
（ ）
△
A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
3、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是 （ ）
A．Sm与Sm互为同位素 B．Sm与Sm的质量数相同
C．Sm与Sm是同一种核素 D．Sm与Sm的中子数相同
4、盐是一类常见物质，下列物质可与其他物质直接反应生成盐的组合是（ ）
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④盐 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部
5、下列物质的分类正确的是 （ ）
6、下列叙述正确的是 （ ）
A、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一
B、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
C、一定温度、压强下，各种气态物质分子间距近似相等
D、每摩尔物质只能含有阿弗加德罗常数个分子
8、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）
A、钠的熔点低 B、钠的密度比水小
C、钠的硬度小 D、钠与水的反应是显著的放热反应
9、归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（ ）
A．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2
B．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硫酸与铜反应也一定能放出H2
C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
D．金属铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，则更活泼金属钠与硫酸铜溶液反应也能置换出铜
10、胶体与溶液的本质区别是 （ ）
A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸 D．是否无色透明
11、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA B．18g水所含的电子数目为NA
C．在常温常压下11.2L二氧化碳所含的分子数目为0.5NA
D．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
12、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
13、已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 ( )
A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 B．该反应中的电子转移数目为6e-
C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5 D．Cl2既是氧化剂也是还原剂
14、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Mg2+、Na+、SO42－、NO 3－ B．Na+、HCO3－、K+、SO42－
C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．NH4+ 、CO32－、Al3+、Cl－
15、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－== H2O
C、碳酸钡溶于水醋酸：BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D、金属钠跟水反应：Na+H2O == Na++OH－+H2↑
16、不能由单质直接化合而得到的化合物是 （ ）
A．Mg3N2 B．Na2O2 C．FeCl2 D．CuCl2
17、 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( )
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
18、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ( )
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．①④②⑤③
19、将一定量CO2通入下列溶液中，可能变浑浊的是（ ）
①CaCl2稀溶液 ②澄清石灰水 ③饱和Na2CO3溶液 ④稀H2SO4
A. ①② B.②③ C.③④ D. ①②③
20、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl -
21、观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是：（ ）
A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化
22、把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 （ ）
A．Cl- B．HCO3- C．Mg2+ D．Na+
23、鉴别KCl、KI溶液的方法正确的是（ ）
A、分别加热溶液，有紫红色蒸汽产生的是KI溶液
B、分别加入淀粉，便蓝色的是KI溶液
C、分别加入四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液
D、分别加入氯水、四氯化碳振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液
24、下列反应中，水作还原剂的是 （ ）
A、CO2＋H2O = H2CO3 B、Na2O + H2O = 2NaOH
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
25、现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）
（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br—
A．Br—>Fe2+>I— B．I—>Fe2+>Br—
C．Br—>I—>Fe2+ D．Fe2+>I—>Br—
二、非选择题（50分）
26、（6分）今有十种物质：①铝线 ②石墨 ③CO2 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石
⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 ⑩液态HCl（填序号）
（1）其中，能导电的有 ，
（2）属于电解质的有 ，（3）属于非金属单质的有 。
27、（12分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要浓盐酸的体积为 mL
除了烧杯和量筒还需要的仪器有
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2—3 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_________________________。
28、（16分）下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是： （填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。
电解饱和食盐水的离子方程式为 ： 。阳极产生气体的如何检验 。
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐： t。
（3）分离出粗盐的母液中含有 Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是： 。
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是： 。
③电解熔融氯化镁的化学方程式是： 。
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因： 。
29、（8分）翰林汇现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图如下：
上图中“→”表示气流方向。请完成下列填空。
（1）A 中发生反应的离子方程式为 ；
（2）B中选用的试剂是 ；
（3）D装置中的现象为 ；
（4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式 。
30、（8分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：
(1)该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？ （2）原混合物中各物质的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
桐乡一中2012学年第一学期期中测试高一化学
参考答案和评分标准
命题： 唐鸿飞
一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共25题，每题2分，共50分。
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