安徽省泗县2012-2013学年高二化学上学期第三次月考试题新人教版.doc

安徽省泗县马尾中学2012-2013学年高二上学期第三次月考化学考试时间：100分钟 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2. 如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y0。所以石墨比金刚石稳定15. 在周期表主族元素中，X元素位于第2周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（）A原子序数：ZYXWBX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4CX、Y、Z、W形成的单质最多有6种D四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定16. 青霉素V钾的化学结构式为下列有关说法错误的是（）A青霉素V钾为芳香族化合物B青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5C青霉素V钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸D使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感试验17. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2+S2-=HgSB.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NOC+NO2C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O18. 下列叙述不正确的是（） A.天然气和沼气的主要成分是甲烷B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物19. 下列化学用语表达正确的是（ ） A乙酸的分子比例模型图为：BMg原子结构示意图： C次氯酸的结构式为：HClO D丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 20. 下列说法不正确的是()A油脂是高级脂肪酸的甘油酯B油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素 第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 以焦炭为原料的制氨流程示意如下：I、“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为Cu (NH3)2Ac）溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：CO+ Cu (NH3)2Ac+NH3H2O Cu (NH3)3COAc +H2O ”、“”或“=”）。预测1000，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_A. 几乎为0B. 与CO浓度相当C. 无法确定评卷人得分三、计算题22. 主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；(3)将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R(写出计算过程)。评卷人得分四、推断题 23. 300时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)；HQ,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.(1)300时，该反应的平衡常数表达式为：K_.已知K300K350，则H_0(填“”或“”)(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B_ mol.24. 元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。单质常温、常压下是气体，原子的L层上的电子是内层电子数的3.5倍。+2价阳离子的核外电子层排布与氖原子相同。上表中与A属于同一周期的元素的符号是 ;写出D和C形成的化合物的电子式： 。写出C单质与水反应的化学方程式 对元素B及其单质的描述正确的是 。B元素的最高正价为+6常温、常压下单质难溶于水单质分子中含有18个电子在一定条件下镁条能与单质B反应A和D两元素金属性较强的是（写元素符号） 。写出能证明该结论的一个实验事实 。评卷人 得分五、填空题25. 在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第1长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用周期表的其余元素中(写出元素符号)：(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是_。(2)能显示化合价最多的元素是_，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是_ 。(3)原子半径最大的是_，它的相邻元素是_。(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是_和_。(5)氨基酸的主要组成元素为_。26. (1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_(写成Xn的形式)。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行_族。27. 市场上出售的“热敷袋”其中的主要成分为铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：(1)热敷袋放出的热是来自_。(2)炭粉和氯化钠的作用分别是_。(3)写出有关的电极反应式和化学方程式：_、_、_。28. 以下是反应：2SO2O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。试回答下列问题。(1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？_。(2)提高该化学反应限度的途径有：_。(3)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是_。 29. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。根据以上信息回答下列问题：甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，C元素在周期表中的位置是_。C和D的离子中，半径较小的是_（填离子符号）。将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是_。C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D（用表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x（用表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_。晶胞：阳离子D：阴离子EC6x晶胞的30. 已知CH3CH2OH可以被氧化为CH3CHO，可以被氧化为，根据已知信息，试回答分子式是C4H10O的醇可被氧化成醛的有 种。参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识。A选项铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸磷酸硫酸高氯酸，D选项正确。2.【答案】A【解析】首先根据图示周期表的结构，确定元素R为He；则X、Y、Z分别为N、S、Br，然后根据其性质进行分析得出结论。【解析】向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2，Br和I被氧化为Br2和I2，Br2易挥发，I2易升华，蒸干、灼烧后，只有NaCl和KCl。5.【答案】B6.【答案】D7.【答案】C【解析】考查氧化还原反应8.【答案】A9.【答案】C10.【答案】D【解析】乙酸、水、乙醇中的羟基原子活性不同，与钠反应的速率也不同，乙酸中的氢最活泼，其次为水，故它们与钠反应时的速率大小为。11.【答案】B【解析】X元素的质子数522824，其离子所带电荷数为24213，即X在该化合物中为3价。12.【答案】D13.【答案】D【解析】选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。14.【答案】D15.【答案】A【解析】由题意可知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的关系如下图，Z比X的原子序数大8，所以Y的原子序数为8，是O元素，所以四种元素的位置只能为下图左(设X的最外层电子数为a，代入a1aaa120验证)，所以X、Y、Z、W四种元素依次为：N、O、P、C。代入选项检验，A正确。WXYZ Y XWZ16.【答案】B【解析】青霉素V钾中含有苯环，所以是芳香族化合物；在酸性条件下最终生成青霉氨基酸；青霉素使用前都需要做皮肤敏感试验；青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5S。17.【答案】B【解析】B中汽车尾气处理后产生有毒的NO2不合理,应为2CO+2NO2CO2+N2,故B错误。18.【答案】B 【解析】从乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）的分子式分析可知，等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时，乙酸消耗的氧气少，B不正确。19.【答案】A20.【答案】C【解析】A、B、D正确，油脂在酸性、碱性条件下都能发生水解反应，但只有在碱性条件下才发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，C错误二、实验题21.【答案】（1）降低温度、增大压强（或其他合理答案，2分）（2）4：1 （2分）（3）高温 （2分）（4）41.2kJmol-1 （3分）（5） A （各2分，共4分）【解析】(1)设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。R2OH2O=2ROH 2M162(M17)47gxxgw(ROH)100%5.6%M39。则R原子核内质子数为392019，为K。又因Q能与水反应置换O2，并能跟R形成离子化合物RQ，则Q为1价元素，为A族，则Q为F。(2)R在第4周期，A族；Q在第2周期，A族。(3)K2OH2O=2KOH94g18g2mol47gm(H2O)n(KOH)共需水：0.9g0.1mol5018g/mol90.9g。四、推断题23.【答案】(1)K(2)0.8 molL102 molL1min1(3)不变反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响(4)【解析】(1)K3000(2) 3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)起始：11 00转化：0.60.2 0.40.4平衡：0.40.8 0.40.4则B的平衡浓度为0.8 mol/L, D的平均反应速率0.2 mol/(Lmin)(4)该问题是等效平衡问题，对于两边气体系数之和相等的可逆反应，只要在作等效处理后各物质的量的比值相等，就处于相同的平衡状态 3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)起始：1100起始：0x 将C、D全部折算为A、B.n(A)1 mol/Ln(B) mol/L，所以x mol/L，即加入B mol.五、填空题25.【答案】(1)C (2)Cl S (3)K Na、Ca(4)Mg O (5)C、H、O、N【解析】题目给出了与生命科学相关的大量信息，需结合生物学知识和元素周期表知识正确分析解答。 26.【答案】(1)8X2(2)(3)17A【解析】(1)该粒子的质量数为81018，所以该粒子符号为8X2。(2)周期表中第8、9、10三个纵行为第族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素是F，位于第17纵行，第A族。27.【答案】(1)原电池中的氧化还原反应(2)炭粉构成原电池正极，NaCl溶液起电解质溶液作用，从而形成原电池，加速Fe的氧化(3)负极：2Fe4e=2Fe2正极：2H2OO24e=4OH4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O 【解析】形成原电池的条件：(1)两个活泼性不同的电极。(2)电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)。(3)形成闭合回路(或在溶液中接触)。28.【答案】(1)可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物；可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再变化，该反应就达到了限度等；改变反应条件可以改变化学反应的限度。(2)由图表可知，要提高反应限度，可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等。(3)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件应该是500、0.1Mpa。【解析】本题是以工业生产作为知识考查的载体，重点考查同学们对基础知识的掌握情况及应用能力。在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。前者研究的是化学反应速率，后者研究的是化学平衡即化学反应的限度，对于一个特定的化学反应来说，外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。30.【答案】2【解析】本题考查了醇类的氧化反应，在能力方面考查了学生思维的全面性、推理性，知识、信息的运用能力等。首先题中给出信息，乙醇可以被氧化为乙醛，2-丙醇可以被氧化为丙酮，从而得出若要被氧化为醛，则需醇分子内的羟基碳原子上必须存在两个氢原子。在解题过程中，很多同学都因为分子式是C4H10O的醇有四种同分异构体：而错答为四种，造成失分；种这类醇不能被氧化，这样的醇，可以被氧化，但是不能得到醛，因此都予以排除，所以答案为两种 14