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新王牌教育2016高二化学入学测试试卷（时间：120分钟 满分：150分）可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64第卷 选择题（共85分）一、选择题1、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A、SiO2晶体 B、CCl4晶体 C、NaCl晶体 D、NaOH晶体2、如果1摩尔金属纳的质量是23克，密度=0.97g.cm-3,则每个钠原子的半径约是 A、11.2x 10-8cm B、12.1x 10-8cm C、 2.11x 10-8cm D、1.12x 10-8cm3、设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A.18 gD2O所含电子数为10NA B.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C.1molL-1的醋酸溶液中,H+的物质的量为NAD.标准状况下，40gSO3所含分子数为0.5NA4、 反应aA(g)+b(B)(g) c(C)(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是A a+bc Q0 B a+bc Q0C a+bc Q0 D a+b=c Q05、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 A PH3是非极性分子 B PH3分子中有未成键的电子对 C PH3是一个强氧化剂 D PH3分子中的P-H键是非极性键6、在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行： xA2+yB2 2C(气)两秒种后反应速率如下VA20.4mol(Ls) VB2=1.2 mol(Ls) VC = 0.8mol(Ls) 则该x和y的值分别为A 2和3 B 3和2 C 3和1 D 1和3翰林汇7、正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是：（A）由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成（B）由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成（C）由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成（D）由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成8、某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)Q，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ） (A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率9、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN5共有34个核外电子 BN5中氮 氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中F化合价为-110、能说明NH4+的正四面体结构的是A、NH键长相同 B、NH键能相同 C、NH键跟其它三个NH键的键角相同 D、NH键的化学性质都相同。11、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+ 、NO3、Fe2+、Cl BNa+、HS、K+、SO42CMnO4、K+、SO42、Na+ DMg2+、Al3+、SO42、NO312、剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应：2NaCNO22NaOH2H2O2Na2CO32NH3有关叙述正确的是A氧气是氧化剂B水是还原剂C氨是氧化产物D碳酸钠是氧化产物13、 砷为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A 砷在通常状况下为固体 B 可以有一3、十3、5等多种化合价 C As205对应水化物的酸性比H3P04弱 D 砷单质的还原性比磷单质的还原性弱14、将3.20g Cu跟30.0mL 10.0molL1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有a mol H+离子,则此时溶液中含NO3离子的物质的量为A (a+0.5)mol B 2 a mol C 0.1 a mol D (a+0.1)mol15、下列各组物质相互反应时，无论谁过量，均可用同一离子方程式表示的是A NaAlO2溶液和盐酸 B NaH2PO4溶液和澄清石灰水C AgNO3溶液和氨水 D BaCl2溶液和Na2SO4溶液16、“保护环境，就是保护自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是ASO2、NO2、CO、烟尘BCO2、Cl2、N2、酸雨CHCl、SO2、N2、粉尘DCO2、NO、NH3、雾17、关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A在离子晶体里，只存在离子键 B共价化合物里，一定不存在离子键 C非极性键只存在于双原子的单质分子里 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键18、下列除杂质的操作方法正确的是A NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B 食盐中有少量的NH4Cl，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D 红磷中有少量的白磷：加热到40，使白磷自燃19、 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 A在加热时此化合物可以分解 B这种化合物不能跟强碱发生化学反应 C它是一种离子化合物 D该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成根据下列信息，回答2023题。 酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸=碱+质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸，既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质，酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强1061010倍的酸。魔（HSO3FSbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。20、NH3的共轭酸是ANH4+ BNH2 CHCONH2 CNH221下列物质中不具有两性的是ANH3 BNaHCO3 CH2O DNa3PO422下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的ANH3+H2O BNaHCO3+HCl CH2+CuO D(NH4)2S+NaOH(产生气体)23、对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是A表现出强酸性 B表现出弱酸性 C。表现出碱性 D1molH2SO4可电离出2molH+24、Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是A.Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同 B.Na+的半径大于N3-的半径C.Na3N与盐酸反应可生成两种盐 D.Na3N和水反应时，Na3N是还原剂25、试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠 B.上下运动是由于该金属与水反应产生气体C.反应一段时间煤油会燃烧 D.若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大26、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有Cl2 NO2 H2S SO2 HCl 溴蒸气A B C D 27、气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是A 一定含HBr B 一定不含CO2 C 一定不含NH3，可能含有CO2 D 可能含有CO2和Cl2 28、许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为ACa4TiO3 BCa4TiO6CCaTiO3 DCa8TiO1229、在相同状况下，将下列四种混合气体：体积比为31的NH3和N2体积比为1 1的NO2和N2体积比为11的NO2和O2体积比为41的NO2和O2，分别置于容积相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是 A h1h2h3h4 B h4h3h2h1 C h4h1h3h2 D h2h3h1h430、某种干燥粉末混合物可能由Na2O、Na2CO3、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应）。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓慢通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小（同温、同压），但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是A.一定含有 B. 一定含有 和NaCl C.不含有 D. 不含有二、填空题31、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_ ，反应开始至2分钟，z的平均反应速率为_ 。 32、考虑钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式 ，其中 是氧化剂。产物形成溶液，其中 为溶质。33、加热碳铵并使产物全部变成气态。（1） 若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g.（2） 若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2, 浓H2SO4增重n2g, Na2O2增重m2g.(设有关气体全部被吸收)则m1、 n1、 m2、 n2的质量由大到小的顺序为 。34、按要求回答下列问题：（1）石墨晶体中C原子排列成 而形成平面网状结构，C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cl-同时又吸引着 个Cs+ ，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。（4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子。 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 。 （5）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。(6) 观察干冰晶体结构，试分析:与二氧化碳分子距离最近且相等的二氧化碳分子有_个，每个晶胞平均占有_个CO2分子。（7）NH3分子的空间结构为 ，它具有碱性是由于分子中存在 ，当结合H+后形成的NH4+离子的的空间结构为 。分子中N-H键的键角为 。(8) 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_个硼原子组成，键角是_，共含有_个B-B键。(9)（6分） 1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：1）C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；2）C60分子只含有五边形和六边形；3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，且已知C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：C60分子所含单键数为 ，C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目分别为 和 。三、简答题（8分）35、今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。36. 1997年，国外某大学做了一个实验：有一个圆筒形的超导磁体，其中心部位有一个直径为5cm的空洞，把水放入空洞中，然后让磁体产生21特斯拉的磁场，结果发现水在空气中浮了起来。请用己学过的化学知识，对产生该现象的原因进行解释。四、计算题37、氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物，为了测定的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积，测定反应后所得气体体积随Cl在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为。（）通过分析和计算求得化合物的化学式为 ，发生反应的化学方程式为 。（）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积随x变化的函数关系。