高三化学四校第四次联考试题新人教版.doc

2012届高三年级第四次四校联考
化学试题
命题：长治二中 康杰中学 临汾一中 忻州一中
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分300分，考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
第Ⅰ卷 (选择题，共126分)
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。只有一项是符合题目要求的。）
7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B. 自来水厂在处理水时常加入硫酸亚铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用
C．近日台湾爆发的食品添加剂案又一次证明食品中不能添加任何化学添加剂
D．食盐中由于含适量的K131IO3，因而能有效地抵抗核辐射
8．下列说法正确的是
A．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖
B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物
C．C4H9Cl共有同分异构体9种
D．(CH3)2CHCH(CH3)2 的名称是2，3 -二甲基丁烷
9．M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），下列关于M的说法正确的是
A．M易溶于水，且可以发生水解反应
B．M能发生加聚反应和取代反应
C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色
D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内
10．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
选项
离子或分子
要求
A
K＋、NO、Cl－、HS－
c（K＋）＜c（Cl－）
B
Fe3＋、NO、SO、Cl－
滴加盐酸立即有气体产生
C
NH、Al3＋、SO、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有气体产生
D
Na＋、HCO、Ca2＋、NO3-
滴加氨水立即有沉淀产生
11．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W0外）的是

实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定
盐酸体积
B
气体质量法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增重
C
装置质量法
将样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸
减轻的质量
D
气体体积法
将样品与盐酸反应，气体通过排饱和碳酸氢钠溶液的量气装置
排出液体体积
12．右图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是
A．等体积的1.0mol·L－1的盐酸和1.0mol·L－1碳酸钠溶液混合时呈中性
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中
c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)
C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲线
13. 将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是
A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NA B．x = 2y
C．沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．2x = y
第Ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分）
本卷包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第
33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)：
已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素。②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。根据以上信息，回答下列问题：
(1)写出下列转化的化学反应方程式：
①C→A：
②L→J：
(2)写出下列转化的离子方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目：
①E→F：
②I→G： 。
(3)用离子方程式表示由单质制取H的最佳方案： 、
、 。
27. （14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时 是原来的2倍。
a.平衡常数 b. A的平衡浓度 c.达到平衡的时间
d.平衡时B的体积分数 e.平衡时混合气体的密度
f .平衡时混合气体的平均摩尔质量
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH f.FeSO4
（3）用惰性电极电解Cu(NO3)2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原
状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
(5)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____。
28．（15分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，进行如下实验：
已知：①4CuO＝2Cu2O + O2↑ ②2Cu2+ + 4I- ＝2CuI(白色)↓+ I2
③氯化亚铜（CuCl）在KCl浓溶液中可形成[CuCl4]3-无色离子。
实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液
实验过程: 实验A：将锌放入浓盐酸中放出气体
实验B：将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体
实验C：当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液
实验D：将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀
请你参与以下探究:
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理 ，理由是
②某同学作了如下猜想，请你设计实验方案加以验证。
猜想
验证方法
预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质

（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。因此大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案：
猜想
预设验证方法
猜想的现象与结论
白色沉淀
是氯化亚铜

（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]3-离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示） 。
（二）选考题(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。)
36．【化学——选修2：化学与技术】(共15分）
工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、和SO42—等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Na2CO3·10 H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O
32 36 t（℃）
Ⅱ、有关物质的溶度积如下：
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe (OH)3
Ksp
4.96×10—9
6.82×10—6
4.68×10—6
5.61×10—12
2.64×10—39
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为 、 。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝ 。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。
（3）母液中含有的阴离子有
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由 。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36， Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是所在周期中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z的基态原子只有1个未成对的电子。
回答下列问题：
⑴已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。
⑵X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是 。
⑶元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。
⑷元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态W原子的电子排布式是 ，该晶体的化学式为 。
⑸金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶体中Y离子的堆积方式相同，都属于 堆积。
(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。
(7)纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为
38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。
已知:E的结构简式为I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。
请回答下列问题：
(1) E的分子式是_______________;B的结构简式是_______________。
(2) 在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________。
(3) 在反应①〜⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)；
(4) 写出反应⑩的化学方程式_____________________
(5) J是I的同分异构体，且1 mol J与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式_______。

化学答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
B
D
A
C
B

26．（每空2分，共14分）
(1) ①Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（其它答案合理也给分）
点燃

或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋2H2O ②2Mg+CO2＝2MgO+C
(2)

②Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
(3)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
Al3++3 AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓
27. （每空2分，共14分）
（1）0.1mol/(L·min) ； b e
（2）向右 ； bf
（3）4a NA
（4）-259．7 kJ·mol-1
(5) 6
28.（15分）
（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）
（2）①否（1分）； 因为H2本身难溶于水（2分）
②
将铜片加入稀硫酸中，并微热（2分）
若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质（2分）
（3）（4分，其它合理也可得分）
白色沉淀是氯化亚铜
取少量白色沉淀加入稀HNO3等强氧化剂（或加入氯化钾浓溶液）（2分）
溶液变蓝色，则说明含一价铜（或如白色沉淀消失且得无色溶液，则原物质为氯化亚铜，否则不是）（2分）
（4）[CuCl4]3-（aq） CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）
36【化学—化学与技术】(共15分）
MgCO3 +2OH—=Mg (OH) 2↓+CO32—、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（4分，各2分）；
2.125×1021 （2分）
⑵高于36℃（2分）
⑶Cl- 、 SO42- 、OH- 、CO32-（2分）
（4）不可行；（2分）
若“母液”循环使用，则溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质（3分）

37．【化学选修—物质结构与性质】（每空1分，共15分）

⑴大于 ； V形
⑵5NA
⑶O3 NO2－
⑷1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 ； Cr2O3；
⑸镁； 六方最密
（6）① R U ② p 平面正三角形 sp2
(7)70％

38．【化学—有机化学基础】(15分)
（1）C8H16O4 （1分）；CH2BrCH2OH（2分）
（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）
（3）④⑨⑩（2分）
（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）
（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（4分）；

7
用心 爱心 专心