河北省存瑞中学2012-2013学年高二化学下学期第三次月考试题(无答案)新人教版.doc

河北省存瑞中学2012-2013学年高二化学下学期第三次月考试题（无答案）新人教版
考生注意：考试时间为90分钟，考试完毕交答题卡和第Ⅱ卷，将第Ⅰ卷自己保存好。
相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷（选择题60分）
一、单项选择题部分1（共15小题，每题只有一个正确选项，共30分）
1、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（ ）
A、氯化氢         B、溴水           C、碘水           D、氯水
2、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴，输予0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（ ）

A、人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的
B、人体血液和原始海水的矿化度均为0.9％纯属巧合
C、人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系
D、人体血液仍然带有原始海水的某些印痕
3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl
4、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ）
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
5、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
A、加热氧化镁 B、电解熔融氧化铝 C、电解氯化钠溶液 D、氯化钠与铝粉高温共热
6、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 ( )
①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒
A．①② B．③④ C．①③④ D．①④

7、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ 　 　)
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)
B．使红色布条褪色(HClO)
C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色(HCl)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
8、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C． 三氯化铁溶液中加入铁粉
D． FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （    ）
A．把钠放入足量稀盐酸中            B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中            D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
10、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为 （ ）
A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g
11、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)

下列有关说法不正确的是 (　 　)
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．过程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
12、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 (　　 )
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
13、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 (　 　)
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

14、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 ( 　　)
①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯　⑥氯水、乙醇
A．①②④　　 B．②③⑥　　 C．②④⑤　　 D．④⑤⑥
15、称取两份铝粉，第一分加足量的浓NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，如要放出等体积的气体（同温同压），两份铝粉的质量比是 （ ）
A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1
二、单项选择题部分2（共10小题，每题只有一个正确选项，共30分）
16、将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) (　 　)
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
17、用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（ ）
A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L
18、现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是 (　 　)

19、M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有 （    ）
A．OH-、CO32-、S2- B．S2-、Cl-、SO42- C．CO32-、NO3-、S2- D．Cl-、SO42-、NO3-

20、标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解) (　 　)
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3

21、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加大于a g。下列物质中能满足上述结果的是 (　 　)
A．H2　　B．CH2O2　　　C．C6H12O6　　D．C12H22O11
22、有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终会得到沉淀或析出晶体的是 (　 　)
A．①②③⑤ B．②③⑤⑥
C．①④⑤⑥ D．③④⑤⑥
23、有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 (　　)
A．V1>V2>V3 B．V2>V3>V1
C．V1＝V2＝V3 D．V1>V3>V2
24、向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　 )
A．3 mL B．7.5 mL C．15 m L D．17.5 mL
25、向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）2的溶液中，判断正确的是（ ）
A、先出现沉淀而后全部溶解 B、当Al3+和SO42－全部沉淀所得沉淀量最大
C、最后只有BaSO4沉淀 　 D、最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO4

第Ⅱ卷（非选择题部分 共50分）
三、 主观题部分
26、(15分) 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_______、_________或H2、_________。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____ ____，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：______________________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。
④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。

27、(15分)根据下列反应框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

(1)单质L是 ；化合物A的电子式为
(2)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 (填代号)。它们反应的化学方程式分别是 和
(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为 ；
此反应的发生说明了 。
(4)把K、J混合固体分别放入a.少量浓盐酸　b．FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是 、 ，a中反应的离子方程式为 。
28、（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

(1)A点的沉淀物的化学式________，理由是____ ___。
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式______ ___
(3)原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是___ _____g，NaOH的质量是________g。
(4)C点HCl溶液的体积为________mL。

附加题（10分）
29．已知某固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过推理和计算回答下列问题：
(1)取A与足量盐酸反应，若保持总物质的量不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则混合物A的组成情况最多有________种(填数字)。
(2)取A与足量盐酸反应，若保持总质量m(A)不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则A的可能组成是________和________、________和________、________和________(可不填满，也可补充)。

(3)若先将A加热，剩余固体再与足量盐酸反应，且将先后两次生成的气体分别通入足量澄清石灰水中，生成的沉淀均为10.0 g，则A中各物质的物质的量之和为________mol。
(4)取a g该混合物与足量盐酸反应生成CO2气体的体积V的取值范围是(标准状况)______________
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