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物质转化的规律.ppt

上传人:a199****6536 文档编号:6505101 上传时间:2024-12-10 格式:PPT 页数:45 大小:2.29MB
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资源描述

1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,LOGO,第二节 物质转化的规律,一、非金属单质与其化合物的转化,硫黄,火山喷射的产物,-,硫黄,“,硫磺”与“硫黄”写法一样吗,?,硫磺固体有粉末、块状之分,化学方程式:,你能除去二氧化硫气体,吗?,用化学方程式表达:,SO,2,+2NaOH,Na,2,SO,3,+H,2,O,S+O,2,SO,2,点燃,C+O,2,CO,2,点燃,2C+O,2,2CO,点燃,O,2,充足,O,2,不充足,讨论:你还知道哪些非金属可以转化为相应的化合物,吗?,非金属,+,氧气 非金属氧化物,2H,2,+O,2,2H,2,O,点

2、燃,点燃,4P+5O,2,2P,2,O,5,可见:非金属单质在一定条件下可以转化为相应的化合物。,补充内容:,C+CO,2,2CO,高温,点燃,C,2S CS,2,实验,:,(1),二氧化碳与水反应实验,:,蒸馏水,CO,2,石蕊,蒸馏水,石蕊,现象,:,现象,:,变红,不变色,(,紫色,),(),(),CO,2,+H,2,O H,2,CO,3,H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,将盛有液体的,2,只烧杯分别放到热水中或加热,你又发现什么?写出化学方程式。,非金属氧化物,+H,2,O,酸,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,SO,2,+H,2,O=,SO,3,+H,2,O=,P,2

3、,O,5,+H,2,O=,H,2,SO,3,H,2,SO,4,3 2H,3,PO,4,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,S+O,2,SO,2,点燃,2H,2,SO,3,+O,2,2 H,2,SO,4,现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫,在燃烧时生成,SO,2,,导致大气污染而降酸雨。,讨论:,正常的降水是碱性、中性还是酸性的?,讨论:,C CO,2,H,2,CO,3,怎样用化学方程式表示下列物质间的转化?,C+O,2,CO,2,点燃,CO,2,+H,2,O H,2,CO,3,非金属 非金属氧化物,酸,二、金属单质与其化合物的转化,实验:铁粉与硫磺的实验,Fe+S FeS,3Fe+2O

4、,2,Fe,3,O,4,点燃,2Mg+O,2,2MgO,点燃,2Cu+O,2,2CuO,2Na+Cl,2,2NaCl,点燃,Mg+Cl,2,MgCl,2,点燃,金属,+,非金属(除氧气)盐,金属,+,氧气 金属氧化物,实验:生石灰与水的实验,1,、实验操作,在,蒸发皿,中放,1,小块生石灰,,加少量水,搅拌,观察现象。,2,、化学方程式,CaO+H,2,O Ca,(,OH,),2,给生石灰加水,-,建筑用,CaO+H,2,O Ca,(,OH,),2,Na,2,O+H,2,O 2NaOH,K,2,O+H,2,O 2KOH,BaO+H,2,O Ba,(,OH,),2,思考:,CuO,、,Fe,2,

5、O,3,不能与水化合成相应的碱,为什么?,可溶性碱可合不可分,,不可溶性碱可分不可合。,某些金属氧化物,+,水 碱,讨论:,Ca CaO,Ca,(,OH,),2,怎样用化学方程式表示下列物质间的转化?,CaO+H,2,O Ca,(,OH,),2,2Ca+O,2,2CaO,点燃,金属 金属氧化物,碱,元素的存在形态,1.,游离态,-,元素以单质形式存在,.,如,:O,2,、,O,3,中,氧元素是游离态。,2.,化合态,-,元素以化合物形式存在,.,如,:H,2,O,中,氧元素、氢元素都是化合态。,方铅矿(主要成分,PbS,),赤铁矿石,(主要成分,Fe,2,O,3,),三、金属的冶炼,孔雀石,主

6、要成分,Cu,2,(,OH,),2,CO,3,把金属从化合态变成游离态。,C+2CuO 2Cu+CO,2,高温,解释还原剂(与还原性区别)、氧化剂,(,与氧化性区别,),、还原反应、氧化反应、氧化产物和还原产物(氧化产物和还原产物可以不讲)。,炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应,生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧,产生游离的金属单质。,CO+CuO Cu+CO,2,C+CO,2,2CO,高温,C+2CuO 2Cu+CO,2,高温,H,2,+CuO Cu+H,2,O,讨论:,2,、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时,要先通氢气后给氧化铜加热?,3,、实验停止后,为什么还要继续通氢气

7、,直到试管冷却为止?,排尽试管内的空气,防止氢气与空气混合加热时引起爆炸。,防止灼热的铜重新被氧化变成氧化铜,共同点:含氧化合物里的氧被夺取,变成金属单质。,H,2,、,CO,、,C,得氧,。,C+2CuO 2Cu+CO,2,高温,H,2,+CuO Cu+H,2,O,CO+CuO Cu+CO,2,用得失氧分析:,H,2,+CuO=H,2,O+Cu,得氧 氧化反应,失氧 还原反应,还原剂,(还原性),氧化剂,(氧化性),讨论:,1,、由氧化铜制取铜,可用其他什么方法?,可用,C,、,H,2,、,CO,等还原剂在一定条件下还原氧化铜,将氧化铜转化为盐,用活泼金属置换出铜,写出以锌、硫酸、氧化铜为原

8、料,制取铜的化学方程式(两种方法)。,金属冶炼的原理:,活泼金属,金属氧化物 游离态金属(还原法),C,、,H,2,或,CO,活泼金属,金属盐溶液 游离态金属(置换法),比盐中金属活泼,置换法比还原法优越,因为置换法操作简便,安全,节约原料。,3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,高温,59.5,吨,例题,100,吨含,Fe,2,O,3,质量分数为,85%,的铁矿石中,可炼出含铁质量分数为,96%,的生铁为多少吨,?,解,:,铁矿石中含,Fe,2,O,3,的质量为,:,100,吨,85%=85,吨,炼出的生铁的质量为:,59.5,吨,96%,62,吨,答:炼出的生铁质量为,62,吨。,

9、Fe,的质量为:,85,吨,100%,2Fe,Fe,2,O,3,85,吨,100%,112,160,四、有关纯度的计算,方法二,解:设可炼出含铁,96%,的生铁的质量为,x,。,3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,高温,160 112,100,吨,85%x96%,112 100,吨,85%,x,62,吨,160 96%,答:炼出的生铁质量为,62,吨。,=,100,吨含,Fe,3,O,4,质量分数为,90%,的磁铁矿中,可炼出含铁质量分数为,95%,的生铁为多少吨,?,练习:,五:观赏自然界绚丽多姿的溶洞景观,:,(,1,)溶洞的形成原因:,在自然界里,含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有

10、二氧化碳的水时,不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙,Ca(HCO,3,),2,而被地下水带走,在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞。,CaCO,3,CO,2,H,2,O,Ca(HCO,3,),2,拓展探究长知识:,当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出,一滴一滴落下来时,由于水分蒸发,水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来,附在洞顶的石壁上,年深日久,洞顶就垂下乳状石条,这就石钟乳石。滴落地洞底的水也发生着同样的变化,形成了向上生长的石笋。钟乳石和石笋慢慢伸长连在一起成了石柱。,(,2,)钟乳石、石笋、石柱的形成原因:,Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,H,2,O,CO,2,实验:蛋壳的变

11、化,1,、将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中,观察到的现象:,2,、,2,分钟后,将生鸡蛋从酸中取出,用水冲洗干净,蛋壳发生了什么变化,3,、将鸡蛋继续放在稀盐酸中,,10,分钟后取出,用水冲洗干净,蛋壳发生了什么变化,现象:,蛋壳表面附着气泡,鸡蛋不断上浮与下沉,表面变得更粗糙,蛋壳几乎消失,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,物质转化规律图,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,碱和盐,酸和盐,盐和金属,盐和氢气,非金属,氧化物,盐,酸,金属,氧化,物,金属,碱,盐,金属,氧化,物,Ca,Ca(OH),2,CaO,以金属钙为例,写出有关变化的化学方程式。

12、,1,、写出金属到金属氧化物的化学方程式。,2,、写出金属氧化物到碱的化学方程式,CaO+H,2,O=2Ca(OH),2,3,、写出碱到盐的化学方程式。,Ca(OH),2,+2HCl=CaCl,2,+2H,2,O,CaCl,2,O,2,H,2,O,HCl,2Ca+O,2,2CaO,点燃,金属,盐,金属,氧化,物,碱,盐,非金属,酸,两条纵线,非金属,氧化物,非金属,盐,非金属,氧化物,酸,C,CO,2,H,2,CO,3,CaCO,3,以非金属碳为例,写出有关变化的化学方程式。,C+O,2,=CO,2,点燃,4,、写出非金属到非金属氧化物的化学方程式。,5,、写出非金属氧化物到酸的化学方程式。,

13、CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,6,、写出酸到盐的化学方程式。,H,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2H,2,O,O,2,H,2,O,Ca(OH),2,金属,碱,非金属,盐,非金属,氧化物,盐,酸,金属,氧化,物,两条纵线,三条横线,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,非金属,氧化物,盐,酸,金属,氧化,物,1,、金属,+,非金属,2Na+Cl,2,=,点燃,2,、碱,+,酸,NaOH+HCl=,盐,+,水,3,、盐,+,盐,新盐,+,新盐,NaCl+AgNO,3,=,2NaCl,NaCl+H,2,O,NaNO,3,+AgCl,盐,金属,碱,非金属,盐,盐

14、,盐和水,两种新盐,非金属,氧化物,盐,酸,金属,氧化,物,两条纵线,三条横线,四条交叉斜线,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,碱和盐,酸和盐,非金属,氧化物,盐,酸,金属,氧化,物,1,、金属氧化物,+,酸,盐,+,水,CuO+H,2,SO,4,=,盐,+,水,CO,2,+Ca(OH),2,=,2NaOH+CuSO,4,=,H,2,SO,4,+BaCl,2,=,CuSO,4,+H,2,O,CaCO,3,+H,2,O,新碱,+,新盐,Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,新酸,+,新盐,BaSO,4,+2HCl,3,、碱,+,盐,4,、酸,+,盐,2,、非金属氧化物,+,碱,金属,

15、碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,碱和盐,酸和盐,非金属,氧化物,盐,酸,金属,氧化,物,两条纵线,三条横线,四条交叉斜线,两条弯线,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,碱和盐,酸和盐,盐和金属,盐和氢气,非金属,氧化物,盐,酸,金属,氧化,物,9,、金属,+,酸,盐,+,氢气,10,、金属,+,盐,新金属,+,新盐,Zn+2 HCl=,ZnCl,2,+H,2,Fe+CuSO,4,=,Cu+FeSO4,物质转化规律图,金属,碱,非金属,盐,盐,盐和水,两种新盐,碱和盐,酸和盐,盐和金属,盐和氢气,非金属,氧化物,盐,酸,金属,氧化,物,设计制备,ZnSO,4,的可能方法。,(,1,

16、),Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,(,2,),ZnO+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,O,(,3,),Zn,(,OH,),2,+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+2H,2,O,(,4,),ZnCO,3,+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+CO,2,+H,2,O,(,5,),Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,+Cu,Zn,(,OH,),2,+CuSO,4,MgSO,4,+ZnCl,2,1,、提炼:,十大成盐规律:,(,1,),金属氧化物,+,酸,盐,+,水,(,2,),非金属氧化物,+,碱 ,盐,+,水。,(,3,),酸,+,碱 盐,+,水,(,4,)金属氧化物,+,非金属氧化物 含氧酸,盐,(,5,)盐,+,盐 新盐,+,新,盐,(,6,)金属,+,盐 新金属,+,新,盐,。,(,7,)金属,+,酸,盐,+,氢气。,(,8,)酸,+,盐 新,盐,+,新酸,(,9,)碱,+,盐 新,盐,+,新碱,(,10,)金属,+,非金属 无氧酸,盐,

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