2012高三化学一轮复习-第八章第2讲水溶液及酸碱中和滴定课时练习-鲁科版.doc

1(2010年铜川质检)水的电离过程为H2OHOH，在不同的温度下其离子积常数KW(25 )1.01014mol2L2，KW(35 )2.11014mol2L2。则下列叙述正确的是()AH随着温度的升高而降低B35 时HOHC水的电离程度25 35 D水的电离是吸热的【解析】水的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，H增大，但纯水中HOH。【答案】D2下列说法正确的是()A酸式滴定管和量筒都没有“0”刻度线B使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确C若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大DpH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色【解析】酸式滴定管有“0”刻度线，A项错误；pH试纸不能润湿，若溶液呈酸性或碱性，测定结果一定有误差，若呈中性，无误差，B项错误；由于H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸，稀释相同倍数后，H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的误差大，C项错误。【答案】D3t 时，水的离子积为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是()ApH7BABCOHDHOHAB【解析】水的电离过程为吸热过程，温度升高，促进水的电离，KW值增大，故pH7的溶液不一定为中性；根据溶液中正、负电荷相等，总有HBAOH，与溶液是否为中性无关，故D不正确；溶液呈中性时，必有HOH，因为KWHOHOH2，所以OH，故C正确。【答案】C4已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 )，水的离子积KW11012。下列说法正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1B0.001 molL1的NaOH溶液pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL【解析】0.05 molL1的H2SO4中H0.10 molL1，pH1。【答案】A5一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大；F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。【答案】ABD6水的电离平衡曲线如右图所示：(1)若以A点表示25 时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到，造成水的离子积增大的原因是。(2)已知：25 时，0.1 L 0.1 molL-1的NaA溶液的pH=10，则NaA在水溶液中的电离的浓度由大到小为。(3)100 时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为。(4)100 时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为。【解析】(1)从图中可知，B点时OHH106 mol/L，则KW1012，KW增大的原因是升高温度，促进了水的电离。(2)由NaA溶液pH10可知该盐水解，且水解后溶液显碱性，由此可知：NaAOHH。(3)100 时，KW1012，则pH9的NaOH溶液OH103 mol/L，pH4的H2SO4溶液H104 mol/L，若所得混合溶液的pH7，则：OH105mol/L解得(4)设强酸溶液的pHa，则H酸10a mol/L，强碱溶液的pHb，则OH碱1012b，二者混合溶液呈中性，则有：10H酸1OH碱1010a11012b即101012abab13【答案】(1)10141012升高温度，促进了水的电离(2)NaAOHH(3)19(4)ab13(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()【解析】A项HCl溶于水电离出H会抑制水的电离；B项的Fe3，D项中的CH3COO都会水解，促进水的电离；C项的Cl不水解，不影响水的电离平衡。解本题时，首先要知道各选项分别表示什么微粒，既能“识记”，同时也要会“再现”。规范书写，准确运用化学用语是准确答题的关键。【答案】C2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性【解析】H2OHOH，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。H和OH均增大，KW增大，pH减小，但纯水中HOH，呈中性。【答案】D325 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A将水加热到90 ，pH不变B向水中加入CH3COONa固体，pH变小C向水中加入稀氨水，KW变大D向水中加入少量固体硫酸氢钠，KW不变【解析】选项A，H2O的电离是吸热过程，加热能促进H2O的电离，纯水中H增大，pH减小。选项B，CH3COO水解促进H2O的电离，溶液中OH增大，pH增大。KW与温度有关，与溶液的酸碱性无关，加入少量稀氨水或NaHSO4后溶液的KW均不变。【答案】D4(2010年南京调研)25 时，某溶液中由水电离出来的并游离存在于溶液中的H110a molL1。若a7时，此溶液中水的电离一定受到抑制若a7时，此溶液pH为a或14a若a7时，此时溶液中的H1.010a molL1或OH1.010(14a) molL1，所以水的电离可能受到抑制也可能受到促进，错误；若a7时此溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，溶液pHa或pH14a，正确。【答案】B5根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是()A醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂B厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂C厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂D厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂【解析】厕所清洁剂一般用来除水垢和污物，水垢的主要成分是CaCO3，所以应该是较强的酸性溶液；醋呈酸性，一般酸性较弱；厨房清洁剂一般用于除油污，所以溶液呈碱性，而肥皂水也显碱性，但厨房清洁剂碱性更强一些。【答案】C6下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液BHOH的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液【解析】当溶液中HOH时，溶液一定呈中性，B项正确；由于水的电离受温度影响，不同温度下，纯水的pH不同，pH7时不一定呈中性，A项错误；强酸强碱的元数不同时，即使等物质的量混合，也不能恰好完全中和，C项错误；SO2、SO3等均为非电解质，其水溶液为酸性溶液，D项错误。【答案】B7常温下将pH为5的硫酸稀释500倍，稀释后溶液中SO42和H之比为()A11 B12C110 D101【解析】酸性溶液被水稀释时，H的变化对水的电离会产生影响。酸被稀释后，H酸2108 molL11107 molL1，而溶液不会变成碱性，故计算溶液中的H方法应该如下：设由水电离产生的Hx，则溶液中的H总2108 molL1x，由 H2OHOH2108xxKWHOH(2108x)x11014 molL1解得x1107 molL1那么SO42和H之比约为：(0.5105 molL1500)1107 molL1110【答案】C8下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度的盐酸溶液中的氢离子浓度H(KW为水的离子积常数)()AHHClBHHClKW/HCHHClKWDHHClKW/H【解析】盐酸溶液中的H包含盐酸提供的H和H2O电离产生的H，盐酸电离产生的H浓度等于盐酸的浓度，根据KWHOH，H2O电离产生的H浓度等于H2O电离产生的OH浓度，故溶液中的HHClKW/H。【答案】B9(2010年湛江质检)常温时，以下4种溶液pH最小的是()A0.01 molL1醋酸溶液B0.02 molL1醋酸与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合液C0.03 molL1醋酸与0.01 molL1NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液【解析】B项恰好生成CH3COONa溶液，pH7，D项恰好生成NaCl溶液，pH7，只有A、C项pHD两溶液等体积混合，所得溶液中：ClNH4HOH【解析】加入NH4Cl后，溶液中NH4抑制NH3H2O的电离，OH减小，pH减小，溶液中，NH4与OH结合，使OH减小，pH也减小，A项错误；温度下降，KW与弱电解质的电离平衡均受影响，故除外，的pH都要变化，B项错误；等体积混合后，由于二者pH之和等于14，所以氨水过量，溶液呈碱性，离子浓度大小关系应为NH4ClOHH，D项错误。【答案】C二、非选择题13中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知100 时，水的离子积常数KW11012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C将水加热至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。【解析】(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐。(2)100 时水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸仍为黄色。【答案】(1)BD(2)黄中SO42HOH(2)若pH2，则H混0.01 mol/Lab92离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L、H2SO4溶液则为2 Ln(Na)0.01 mol/L9 L0.09 mol剩余n(H)0.01 mol/L(9 L2 L)0.11 moln(SO42)2 L0.1 mol所以：HSO42NaOH【答案】大于KW随温度升高而增大(1)101NaSO42HOH(2)92HSO42NaOH16草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4xH2O，为测定x值，进行下列实验。称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c molL1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O请回答下列问题：(1)实验中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和_、_、_。(2)在实验中，滴定时KMnO4溶液应装在_式滴定管中，原因是_。(3)在滴定过程中，目光应注视_，判断滴定结束的标准是_。(4)若滴定时，反应前后两次读数分别为a和b，则实验所配得的草酸溶液的物质的量浓度为_，因此计算出草酸晶体x值为_。(5)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【解析】在反应中，2KMnO45H2C2O4，有别于中和滴定中HOH；另外，由于KMnO4本身有色(紫色)，被完全还原成Mn2(近乎无色)后，有显著颜色变化，故无需外加指示剂。(1)配制时还需玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。(2)由于KMnO4是强氧化剂，和酸一样也能使橡胶管氧化、老化、开裂，故只能装在酸式滴定管中。(3)目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以准确判断滴定终点。终点时，KMnO4和H2C2O4恰好完全反应，若再多加一滴(或半滴)KMnO4，溶液呈紫色，紫色在30 s内不褪色，表明达到了滴定终点，若30 s之后褪色，可能是空气中还原剂还原KMnO4引起的，不影响测定结果。(4)2KMnO45H2C2O42 5(ba)mLc molL1 25.0 mLH2C2O4则H2C2O4c(ba)molL1依题可列方程：0.100 0 Lc(ba)molL1解得x5(5)开始时仰视，读数a偏大，结束时俯视，读数b偏小，则(ba)值偏小，代入(4)中x表达式可知x值偏大。【答案】(1)玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管(2)酸KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管(3)锥形瓶中溶液颜色的变化加入最后一滴(半滴)KMnO4溶液，溶液呈紫色，且30 s内不褪色(4)c(ba)molL15(5)偏大- 8 -用心 爱心 专心