第二单元化学反应中的能量.docx

专题2 第二单元 化学反应中的热量（课时1）
班级_______小组_______姓名_________
【学习目标】
1、了解吸热反应和放热反应的含义，知道常见放热反应和吸热反应；
2、会从总能量和键能的角度分析放热反应和吸热反应，感知化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
3.初步学会热化学方程式的书写，并能进行简单计算。
【学习重点】 放热反应与吸热反应的正确判断，热化学方程式的书写 。
【学习难点】 从宏观和微观两个角度理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化关。
【自主学习】
1．化学反应都伴随着 的变化，能量变化主要表现为 的放出或吸收。
一、反应热
1、定义：
2、符号：
3、单位：
4、分类：放热反应 有热量_______ 的化学反应 ΔH   0
吸热反应 __________热量的化学反应 ΔH   0
5.表达形式：
二、 化学反应中能量变化的原因
化学反应的实质：
_________物中化学键的断裂和___________物中新化学键的形成
类型比较
放热反应
吸热反应
与化学键键能的关系
断键需要      能量，成键需要      能量
E反应物分子键能     E生成 物分子键能
E反应物分子键能     E生成物分子键能
与物总能量的关系
E反应物总能量    E生成物总能 量
E反应物总能量    E生成物总能量

三、你在学习中还有哪些问题？
【合作探究】
活动一：【实验与探究】
实验内容
现象
结论
铝条与稀盐酸反应，触摸试管外壁

反应_________
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，用手触摸塑料袋外壁

反应_________

活动二：【归纳总结】 
常见的放热反应： 
常见的吸热反应：

活动三：【交流与讨论】化学反应中伴随能量变化的原因？
①从宏观角度（横坐标为反应时间进程，纵坐标为物质能量的变化。）
能量
反应过程
能量
反应过程

____能量

放热反应 吸热反应
②从微观角度
断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量 放热反应
断开化学键所吸收的能量____________形成化学键所放出的能量 吸热反应
根据教材提供的键能数据，计算H2与Cl2反应中能量的变化？

活动四：【交流与讨论】 比较归纳总结“如何正确书写热化学方程式”。

【研究性学习】 
1、 联系生活实际，思考热量变化在生产生活中的应用有哪些？ 
2、上网查阅资料，了解即热米饭，暖宝宝的作用原理。
【巩固提升】
1．（2017年水平测试）下列过程放出热量的是( ) 
A．冰的融化     B．水的分解     C．硝酸铵溶于水    D．浓硫酸稀释 
2．（2016年水平测试）下列属于吸热反应的是( )  
A．镁的燃烧反应            B．盐酸与氢氧化钠的反应    
C．水的分解反应            D．铝与氧化铁的铝热反应
3．（2015年水平测试）下列过程吸收热量的是( )  
A．汽油燃烧      B．氨气液化     C．碳酸钙分解    D．浓硫酸稀释 
4．（2014年水平测试）下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是( ) 

5．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )     
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量    
B．H2→H+H的变化需要吸收能量  
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应     
D．氧化反应均为吸热反应 
6、下列图示变化为吸热反应的是 （ 　　 ）

7、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明（   ） 
A．该反应为吸热反应   
B．断裂化学键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量 
C．该反应为放热反应   
D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 
8、有如下3个热化学方程式：
H2(g)＋1／2O2(g) == H2O(g) ΔH＝akJ·mol-1
　　H2(g)＋1／2O2(g) == H2O(l) ΔH＝bkJ·mol-1
　　2H2(g)＋O2g) == 2H2O(l) ΔH＝ckJ·mol-1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.a＝b D.2b＝c
9、4P(红磷s) P4(白磷s)；△H＝ + 17kJ·mol－1，下列推论正确的 （ ）
A．正反应是一个放热反应 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．白磷热稳定性比红磷大 D．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
10、写出下列反应的热化学方程式 
（1）25℃1.01×105 Pa下，1g CH4气体在O2中完全燃烧生成液态水和CO2气体并放出55.6kJ热量，写出CH4燃烧的化学方程式 。

  _________________________________________________                                      
（2）已知破坏各1mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。写出N2和H2合成NH3的热化学方程式，并解读其反应热的含义。 

 _________________________________________________                                               
11、火箭推进器中盛有强还原性气体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ∙mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________________________________________。