高中生物《分子和离子》同步练习3-浙教版必修1.doc

分子 离子例题详解
[例1] 直能决定元素种类的是（ ）
A.质子数 B.中子数
C.核外电子数 D.最外层电子数
分析 本题是考查学生对元素概念的理解。元素具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。同种元素原子的核电荷数相同，不同种元素原子的核电荷数不同。
解 A
[例2] 地壳中含量最多的元素的是（ ）
A.氧 B.硅 C.铅 D.铁
分析 元素在自然界的分布并不均匀，但从整个地壳中含量的多少来分析，氧元素含量是最丰富的，其次是硅，然后是铝，再然后是铁。
解 A
[例3] 碳酸钙受热分解后，能生成氧化钙和二氧化碳，推断碳酸钙由哪些元素组成。
分析 原子是化学变化中的最小粒子，一切化学反应中，元素的原子不会变成别的元素的原子，而元素又是同一类原子的总称。可见在化学反应前后，原子的种类没有变，元素的种类也不会变。碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳，因为氧化钙是由碳、氧两种元素组成的，由此可知碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成。
解 碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组一成。
[例4] 如图所示，宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是（ ）

A.氢气、氧气和水都是由分子构成的
B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D.氢气、氧气、水都是化合物
分析 构成氢气、氧气、水的最小粒子分别是氢分子、氧分子和水分子，A项正确；由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子一定发生改变，而原子是化学变化中最小粒子，变化前后原子种类不变，B,C项都正确；化合物是由两种以上的元素组成的纯净物，而氢气、氧气都是由一种元素组成，不属于化合物，属于单质。
解 D
[例5] 判断下列说法是否正确？如不正确请加以改正。
（1)二氧化硫分子是由两个氧元素和一个硫元素组成的
(2）二氧化硫是由氧分子和硫原子组成
（3)二氧化硫是由硫分子和氧原子构成
（4）二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成
（5）二氧化硫是由硫元素和氧元素组成
(6）每一个二氧化硫分子中含有两个氧原子和一个硫原子
分析 二氧化硫是宏观物质，宏观物质应用宏观概念来解释，在叙述中，只能讲种类不论个数，而二氧化硫分子是属于微观粒子，对微观粒子的叙述时，既讲种类，又论个数。因此（1）、(2）、（3）、（4）都属于不正确的说法，（5）、（6)为正确的。
解（1)二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成
(2)二氧化硫是属于纯净物，在纯净物里不会存在别的物质分子和原子。
改正：二氧化硫是由硫元素和氧元素组成
(3）、（4）二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成，（5)和（6)说法正确。
[例6] 关于水的组成正确说法是（ ）
A.由氢、氧两种元素组成
B.由氢气、氧气两种单质组成
C.由一个氢分子和一个氧原子组成
D.由两个氢原子和一个氧原子组成．
分析 描述物质组成时，从宏观的角度看，物质是由元素组成的。从微观角度看，物质由分子、原子或离子构成的。水是纯净物，从宏观上讲，水是由氢、氧两种元素组成的，元素只讲种类，不论个数，从微观上讲，水是由分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。
解 A
[例7] 某物质只含有一种元素，则该物质（ ）
A.肯定是纯净物 B.可能是化合物
C一定是单质 D.可能是混合物
分析 纯净物和混合物是按组成物质的种类区分的，由同一种物质组成的为纯净物，由不同种物质组成的为混合物，而单质与化合撼都属于纯净物的范畴，单质与化合物的区别是否由同种元素组成的纯净物。若是由不同种走素组成的纯净物就是化合物，由同种元素组成的纯净物就是单质。同种元素可以组成不同单质，例如：白磷和红磷都是由磷元素组成的不同单质，若将它们混合在一起，虽然组成元素的月有一种，但它们是两种物质混合在一起的，属于混合物。
解 D
[例8] 下图是表示气体分子的示意图图中“●”和“O”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）

分析 本题是考查学生观察对比，分析和解决问题的能力题。化合物必须是纯净物，从宏观讲化合物是由不同种元素组成的纯净物，对于由分子构成的化合物而言，是由不同种元素的原子构成的同种分子构成的，单质是由同种原子构成或同种原子构成的分子构成的。A中的分子是不同种元素构成的同种分子，故A表示化合物；B中有化合物也有单质分子，C中有两同种原子构成的同种分子，故D表示单质。
解 A
[例9] 人们通常所说的化石燃料是指（ ）
A.木材、柴火、煤气
B．汽油、柴油、煤油
C．酒精、沼气、氢气
D.煤、石油、天然气
分析 生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气，我们常称它们为化石燃料。
解 D
易错点
宏观概念与微观概念的混淆。
[例] 若用◎表示氢原子，用“◆”表示氧原子，则保持水的化学性质的最小粒子可表示为（ ）

分析 保持水的化学性质的最小粒子是水分子，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
解 C
[例1]在一次探究成果汇报课上，舒淇同学展示了她的探究实验，取一瓶无色的硫化氢（H2S)气体和一瓶无色的二氧化硫气体SO2），然后瓶口对瓶口抽去玻璃片放置（如图所示），一段时间后，两瓶的内壁上均出现水珠，并且有淡黄色的细微颗粒物附在瓶内壁上（已知是硫单质）。试分析舒淇同学的探究活动取得了哪些成果。

分析 从题给信息可分析出：①硫化氢气体和二氧化硫气体逐渐相互润合；②硫化氢与二氧化硫发生化学反应生成了水和硫单质，即：硫化氢＋二氧化硫→水＋硫
解 ①分子在不断运动；②分子间有间隔；③化学反应中分子可分司原子不能再分。
[例2] 有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。

（1）哪个学生设计的装置比较合理（ ）？
(2)用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是（ ） 。
(3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和硫酸完成实验？（ ）
分析 本题设计巧妙，考查学生分析能力。解答本题时，要从①氢气不逸出空气中，②氢气排出试管中空气，这两个方面对甲、乙两种装置进行比较得出合理的选择。
解 (1)乙学生由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排出，且氢气易从两试管空隙中逸出（2)将大试管慢慢往上移动(3)废旧电池的锌皮、白醋

2．2离子及其化合物

[例1]下列各组原子结构示意图中，表示均两种元素有相似的化学性质的是（ ）

分析 元素的化学性质由最外层电子数决定。C中最外层电子数虽相同，但前者只有一层已达到近似稳定的状态，而后者易失去最外层2个电子；A中最外层电子数是不等，但共同点是它们都达到近似稳定状态。
解 A
[例2」下列关于Fe 、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）
A.它们结合其他原子的个数相同
B.它们的质子数不同
C.它们的最外层电子数相同
D.它们的核外电子数不同
分析 Fe是原子，而Fe2+和Fe3+都为离子，因为它们属同种元素，故核内质子数相同；又因为它们是不同的微粒，故核外电子数不同，它们的最外层电子数不同故化学性质也不同。
解 D
[例3］下列物质中不属于酸的是（ ）
A. NaHCO3 B. HC1
C. H2CO3 D. CH3COOH ,
分析 依据酸的组成，在水溶液中，能否产生阳离子全部是氢离子的化合物，上述都是化合物，只是A溶液里阳离子不是全部是氢离子，还有钠离子（Na+），属于盐。
解 A
[例4]下列物质中属于酸的是（ ）
A. H2 B. Na2 HPO4 C. H2 SO4 D. H
分析 酸是属于化合物，不是单质也不是原子，它是由几种元素的原子构成的化合物的分子，所以A是单质，D是氢原子，B是化合物，但在化合物中含有金属元素的原子，在水分子作用下，金属元素原子会失去电子变成阳离子（Na+），故Na2 HPO4是一种盐，因为盐里有金属，形成阳离子。C中在水分子作用下，以产生氢离子（H+），所有的阳离子全部是离子H2SO4这种化合物才属于酸。
解 C
[例5］下列物质中能盛放在铁制容器里的是（ ）
A.硫酸亚铁溶液 B.盐酸，
C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸
分析 能否盛放在铁制容器里，就要放入的物质是否与铁发生反应。若是容易生反应的就不能放入，若是不发生化学反，也没有腐蚀性的可放入。
在上述几种物质中，B,C,D的物质都与铁制品发生化学反应，对铁制品有消耗作用。而A物质则不能与铁制品反应，可以入。
解 A
[例6] 下列电离方程式正确的是（ ）
A ．KC1O3==== K++C1O- 3
B ．Ba（OH）2 ====Ba2+＋（OH）- 2
C ．Na2SO4===== Na+ 2＋SO2- 4
D ．A12（SO4）3 =====2A13+＋SO2- 4
分析 本题主要检查学生对电离方程书写的知识。正确的电离方程式为：
Ba（OH）2==== Ba2+＋2OH-
Na2SO4 =====2Na+＋SO2- 4
Al2（SO4）3=== AI3+＋3SO2- 4
解 A
[例7] 实验室有如下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、碳酸钠、酒精。请按要求写有关物质的化学式。
属于单质的是（ ），属于碱的是（ ）；属于氧化物的是（ ）；属于盐的是（ ）。
分析 必检查物质分类，要正确判断，就必须了解概念，金刚石是碳的单质，生铁是铁的合金，属于混合物；氧化铝属于铁的合金，属于混合物；氧化铝属于氧化物；氢氧化钾溶于水以后，电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；碳酸钠溶于水以后，电离产生的Na+和C2- 3属于盐；酒精属于有机物。
解 C、KOH、A12O3、Na2 CO3
[例8］下面关于酸、碱、盐组成的叙述中，正确的是（ ）
A.酸至少有三种元素组成
B.含氧酸盐中，至少含有两种非金属元素
C.盐中一定含有金属元素
D.酸或碱中一定含有氢元素
分析 无氧酸如盐酸，氢硫酸中只含有两种元素，故A错；含氧酸盐中有的含一种非金属元素，如高锰酸钾，锰酸钾，故B错。按盐中不含金属元素，故C错，酸电离后一定生成氢离子，碱电离后一定生成氢氧根离子，所以酸和碱中一定含有氢元素，故D正确。
解 D
[例9] 将空气依次通过足量的烧碱溶液，浓硫酸，灼热的铜网，最后得到的气体是（ ）
A．氮气
B．氧气
C．二氧化和水蒸气
D．氮气和稀有气体
分析 空气的成分有：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气、其他气体和杂质依次通过足量的烧碱溶液、浓硫酸、灼热的铜网，分别除去二氧化碳、水蒸气、氧气，有关才学方程式：ZNaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2Cu＋O2 △ ====2 CuO，浓硫酸具有吸水性。
解 D
［例l0］ A、B、C、D、E分别是常见目酸、碱、盐，已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀。它们之间有如下关系：（1）2A十B＝C＋2H2O （2）C＋D＝BaSO4↓
（3）D+CuSO4＝BaSO4↓＋E↓根据上述信息，推侧各物质的化学式。
A（ ）：B（ ）：
C（ ）；D（ ）。
分析 主要是检测酸碱盐综合知识，知E是蓝色沉淀，则E为Cu（OH）2：由第（3个转化关系可知D为Ba（OH）2：由第（2），转化关系可知c中含SO2- 4，A中含OH-：又知A是含钠的化合物，故A为NaOH，C；Na2SO4：由第（1）个转化关系，可知B；H2AO4或SO3，又知A、B、C、D、E为常见谈酸、碱、盐，故B为H2SO4。
解 A ．NaOH B·H2SO4 C．Na2SO4 D·Ba（OH）2
[例11] 氯化钠溶液有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（ ）
A．锌粉 B．氢氧化钙溶液
C．盐酸 D．硫酸
分析 除杂质采用化学方法时，可将杂质转化为气体或沉淀或水而除去，也可以将之转化为所要保留的那种物质，转化时应注意不能引入新的杂质。
A中：锌粉与硫酸钠不反应，故不选用。
B中：Na2 CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。虽然除去Na2CO3，但同时又产生新杂质NaOH，故不选用。
C中：2HCI＋NaCO3＝2NaCI＋H2O＋CO2↑可以除去Na2CO3。
D中：H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑产生新杂质NaSO4，不选用。
解c
[例12] 一些食物的近似pH如下：蕃茄4．0~4．4，苹果2．9~3．3；牛奶6．3~6．6，鸡蛋清7．6~8．0，则下列说法不正确的是（ ）
A．胃酸过多的人应少食苹果
B．蕃茄汁属酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食
D．苹果汁酸性比牛奶强
分析 pH＝7时，溶液呈中性;pH＜7时，溶液呈酸性；pH＞7时，溶液呈碱性。故鸡蛋清属碱性食品，其余所列食物均为酸性。故C项错误，B项正确。pH愈小酸性愈强，故D项正确。胃酸过多的人应少食酸性食品，故A正确。
解 ·C
易错点
当要同时检验SO2- 4和C1-时，应先检验SO2- 4。
[例］ 现在三瓶失去标签的溶液，分别是盐酸、稀硫酸和硝酸，试用化学方法一一鉴别。
分析 因为待鉴别的三种物质都是酸，所以我们主要朋阴离子的角度进行鉴别。所以检验盐酸应加入AgNO3溶液和稀HNO3，检验硫酸应加入BaCl2溶液和HNO3，最后无明显琐象的溶液是硝酸。
解 分别取三支试管，取上述三种溶液少许，分别滴加BaCl2溶液和稀HNO3，如有白色沉淀生成，说明原溶液是稀翻酸；再取2支试管，另取未鉴别的试液少许，分别滴加AgNO3溶液和稀HNO3，如有白色沉淀生成，说明原溶液是稀盐酸，天明显变化的原溶液是稀硝酸。

[例1] 某氢氧化钠保存很长时间，你如何用实验证明它是否有一部；吸收了空气中的CO2变成了碳酸钠？
分析 NaOH属于强碱，在空气中露置要吸收空气中的水分，同时与空些中的CO2反应而变质，检验是否变质即等于检验CO2- 3的存在。所以选用盐酸即可，有关化学方程式2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HC1====2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaOH＋HC1===== NaCl＋H2O
解 取少量样品溶解在少量蒸馏水中。向溶液里滴加稀盐酸，如果有气体生成，说明氢氧化钠已有部分变成碳酸钠。若不变质，滴加盐酸不会有气体放出。
[例2] 某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明。
（1）（ ）；
（2）（ ）。
分析 此题属于设计实验型结论开放性试题。欲证明污水呈碱性，就必须从碱的通性去思考。碱溶液能使指示剂（无色酚酞、紫色石蕊）变色，能与酸性氧化物、酸及盐溶液发生反应。设计实验证明结论时必须要有明显的实验现象，即颜色的改变、气体的产生、沉淀的析出等。
解 （1)取少量污水，向其中滴人2~3滴无色酚酞试液，变红，则说明污水呈碱性（其他试剂如紫色石蕊试液，pH试纸等都可以） (2)取少量污水，向其中滴加CUSO4溶液或FeCl3溶液，产生蓝色或红褐色沉淀，说明污水呈碱性（其他合理答案都可以）

2．3含碳元素的分子----有机物

[例1]下列物质中，均属于有机物的一组的是（ ）
A、 天然气、酒精、食用醋
B、 红塘、水、食用油
C、 一氧化碳、甲醇、食盐
分析 有机物一般是指含碳元素的化合物。B中水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不含碳元素，属无机物。B项不符合。C中的一氧化碳、碳酸钙，虽然含有碳元素，但它们的组成和性质与无机物相似，归属无机物。C项不符合。D中的食盐是NaCl，含有钠元素和氯元素，不含碳元素，属于无机物，D项也不符合。A中几种物质均含碳元素都属于有机物，A项符合题意。
解 A
［例2］下列有机物属于溶于水的一组是（ ）
A.脂肪、淀粉 B.尿素、蛋白质
C.蔗糖、酒精 D.淀粉、蛋白质
分析 物质的溶解性是物质的物理特性，有机物的特点大多数难溶于水，在日常生活我们能看到溶解于水的有机物，如：尿素、蔗糖、酒精、醋酸等，所以A,B,D项中均有不溶于水的有机物。如：脂肪、淀粉、蛋白质都属于难溶于水的有机物。
解 C
[例3］人们通常所说的化石燃料是指（ ）
A.木材、柴禾、煤气
B.汽油、柴油、煤油
C.酒精、沼气、氢气
D.煤、石油、天然气
分析 生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气，我们常称它们为化石燃料。
解 D
[例4] 油田开采出来的石油（原油）没有固定的沸点。在分馏塔中给石油加热，不同温度时分别有液体气化出来。经冷凝分离，这种操作为分馏。石油分馏可得溶剂油、汽油、柴油等，由此可判断石油是（ ）
A．化合物 B．纯净物
C．单质 D．混合物
分析 由题意可以知道石油的分馏，是依据各物质的沸点不同，此变化为物理变化，故石油能分离出多种物质，就证实石油是多种组分的混合物。
解 D
［例5］ 鉴别H2、CO2和CH4的最佳方法是（ ）
A．分别点燃后观察火焰的颜色
B．分别测气体的密度
C．分别闻气体的气味
D．分别检验燃烧后的产物
分析 鉴别物质通常在考查物理性质中的色、味、态。再考查化学性质中的特殊现象，最后检验产物（即生成物），以上三种气体均为无色无味的气体，气体的密度不易测量，点燃后，火焰颜色均为蓝色；H2燃烧的产物为水；CO燃烧后．的产物为CO2；CH4燃烧后的产物为H2O和CO2，故为D。
解 D
[例6] 煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且固体煤中会有硫，在燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染。东北某城市冬天取暖约150天，每天消耗含硫1％的煤200t，该城市整个冬天向空气中排放（ ）吨二氧化硫气体，从环保的角度考虑，请你提出一条合理化建议。
分析 该城市排放的二氧化硫质量通过上述综合条件进行计算出来，才能回答。
该城市排放的二氧化硫质量为：
150 ×200t×1%÷（32/64 ）×100%= 600t
污染治理主要从两方面考虑，不产生污染与消除污染物质，建议合理即可。
解 600
建议：煤经过除硫处理后再燃烧，使用新能源；煤燃烧后的气体经过处理后再排放等。

易错点
1.理论与实际的联系及与新型题的联系和转化思路。
2.注意实验操作是依次通过和各实验现象必须清楚由谁引起，发生了什么反应。
[例1] 燃烧电池是一种将化学反应产生的能量直接转替成电能的装置。下列燃烧电池比较适合宇宙飞船上使用的是（ ）
A. O 2一CH4燃烧电池 B. O2一C2 H5 OH燃料电池
C. O2一H2燃料电池 D. O2一CO燃料电池
分析 适合于宇宙飞船上使用的燃料电池特点为：能量较高，质量较小，不能产生任何污染,A,B,D中均有CO2生成，故不符。
解 C
[例2]某无色气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种，当混合气体依次通过石蕊试液时，紫色石蕊试液没有颜色；通过灼热的CuO时有红色的铜生成；通过澄清石灰水，石灰水变浑浊。该气体一定含有（ ），一定不含有（ ），可能含有（ ）。
分析 混合气体通过紫色石蕊试液时，石蕊不变色，说明没有CO2；通过灼热的CuO时有红色的铜生成，说明有H2或CO,或H2、 CO的混合气体。再根据通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，推知肯定有CO2，而CO2是由CO和氧化铜反应生成的，由此推断一定有CO, H2和N2无法确定。
解 一定含有CO 一定不含有CO2 可能含有H2和N2
[例1] 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼子有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（ ）
A. 3CH4·H2O B. CH4·3H2O C. CH4·6H2O D. CH4·8H2O
分析 8个笼子中只有46个H2O分子，有6个CH4分子，故有两个笼子内含有两个H2O分子，即两个H2O分子充占了CH4的位置，导致6 个CH4分子周围具有（46+2）个H2O分子，故平均组成为CH4·8 H2O。
解 D
[例2] 实验室可用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法制取甲就体，化学方程式为CH3 COONa + NaOH CaO === △CH4↑Na2CO3，则制卿烷的发生装置类似于制①（ ）气体的装置；甲烷难溶于水，收集较纯的甲烷气体可用②（ ）法。为了验证甲烷燃烧后的产物，可将甲烷在经过③（ ）后点燃，将其燃烧产物依次通过装有④（ ）、⑤（ ）的装置；出现的现象分别为⑥（ ）、⑦（ ）；发生反应的化学方程式各为⑧（ ）⑨（ ）。
分析 由题目信息可知实验室制甲烷属固、固混合加热型，类似于制氧气；收集甲烷可用排水法或向下排空气法，相对而言排水法收集的甲烷更纯净；点燃可燃性气体之前均需要验纯，甲烷燃烧产物为CO2 和H2O,为了验证这两种产物，应先证明水的存在，即依次通过装有CuSO4固体的干燥管或U型管及装有石灰水的洗气瓶。
解 ①氧 ②排水 ③验纯 ④CUSO4固体干燥管 ⑤石灰水的洗气瓶
⑥白变蓝 ⑦石灰水变浑浊 ⑧CuSO4＋5H 2O===== CuSO4·5H2O
⑨CO2＋Ca（OH）2 =====CaO3↓ ＋H2O
[例3] 大气污染源之一是燃烧含硫的煤产生SO2，为了降低硫的氧化物对大气污染，常将少量碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧，其原理用化学方程式表示。
分析 碳酸钙在高温下分解产生CO2和CaO,在高温条件下SO2与CaO反应产生亚硫酸钙而使SO2不能排放到大气中。
解CaCO3高温 ====CaO＋CO2↑ CaO＋SO3高温 ====CaSO3
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