热化学方程式中和热省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,热化学方程式,第1页,能够表示化学反应热效应化学方程式,热化学方程式,能表示参加反应,物质量,和,反应热,关系,化学方程式。,1,、定义：,含义：,热化学方程式不但表示反应物质改变,还表示了能量改变,.,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g),200,101kPa,H,=,14.9 kJ/mol,H,=,H,2,(g)+I,2,(g)=HI(g),7.45 kJ/mol,200,101kPa,第2页,必须标明各种物质,状态,(s,固体、,l,液体、,g,气体、,aq,溶液,),。,方程式后面必须标明反应热，吸热反应,H,为,“,”,、放热反应,H,为,“,”,。,需注明反应,温度,和,压强,；因反应温度和压强不一样时，其,H,不一样。（对于,25,、,101KPa,时进行反应能够不注明）,2,、热化学方程式书写,注意事项,：,第3页,【,练习,】,在相同温度下，,4gH,2,完全燃烧生成液态水释放,571.6,kJ,热量，假如,4g,H,2,完全燃烧生成气态水，释放热量要比,571.6,kJ,A.,大,B.,小,C.,相等,D.,无法确定,固体熔化、液体汽化、固体升华都,吸热,；,液体凝固、气体液化、气体凝华都,放热,。,B,反应热大小不但温度、压强相关，还与反应物及生成物状态相关,第4页,思索,1,、在同温、同压下，比较以下反应放出热量,Q,1,、,Q,2,大小,A,：,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)+Q,1,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)+Q,2,数量分析：反应物状态，数量和生成物数量都相同，但因为气态水转化为液态要放出一定热量,Q,2,Q,1,第5页,B:S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g)+Q,1,S(s)+O,2,(g)=SO,2,(g)+Q,2,思索、在同温、同压下，比较以下反应放出热量,Q,1,、,Q,2,大小,两式数量相同，,S,由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成,SO,2,。其放出热量总和小于由气态,S,直接燃烧所放出热量，,Q,1,Q,2,。,第6页,C:C(S)+1/2O,2,(g)=CO(g)+Q,1,C(S)+O,2,(g)=CO,2,(g)+Q,2,思索、在同温、同压下，比较以下反应放出热量,Q,1,、,Q,2,大小,固态,C,氧化为,CO,，释放出热量,Q,1,，,CO,是气体燃料，和,O,2,反应生成,CO,2,，又释放热量,Q,3,，两次释放热量总和,Q,1,+Q,3,，等于固态,C,氧化为气态,CO,2,释放热量,Q,2,，,Q,2,Q,1,第7页,可逆反应向,逆向进行时，反应热与正反应,数值相等，符号相反。,不需要注明,反应条件,。不用,或,符号。,H,数值与反应计量数,成百分比,；,计量数加倍，,H,加倍。,热化学方程式中各物质化学式前面计量数能够用整数表示，也,能够用分数表示,。,相同情况下,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g)+Q,1,1/2H,2,(g)+1/2Cl,2,(g)=HCl(g)+Q,2,第8页,热化学方程式书写步骤：,1,、写出化学反应方程式,2,、注明反应物和生成物,状态,3,、标明反应热,H,(,注意单位和,+,、,-,）,4,、注明反应温度和压强（不注明指常温常压）,5,、检验,第9页,例,1,：当,1mol,气态,H,2,与,1mol,气态,Cl,2,反应生成,2 mol,气态,HCl,，放出,184.6 kJ,热量，请写出该反应热化学方程式。,H,2,(,g,)+Cl,2,(,g,)=2HCl(,g,),H,=,184.6 kJ/mol,2H,2,(,g,)+2Cl,2,(,g,)=4HCl(,g,),H,=,369.2 kJ/mol,H,2,(,g,)+Cl,2,(,g,)=HCl(,g,),H,=,92.3 kJ/mol,1,2,1,2,例,2,：,1mol N,2,(g),与适量,O,2,(g),反应生成,NO,2,(g),，需吸收,68kJ,热量；写出热化学方程式。,N,2,(,g,),+,2O,2,(,g,)=2NO,2,(,g,),H,=,+,68 kJ/mol,第10页,例,3,、沼气主要成份是甲烷。,0.5 mol CH,4,完全燃烧,生成,CO,2,和,H,2,O,时，放出,445 kJ,热量。则以下热化学方程式中正确是（）,A,、,2CH,4,(g),4O,2,(g),2CO,2,(g),4H,2,O(l),H,=+890 kJ/mol,B,、,CH,4,2O,2,CO,2,H,2,O ,H,=,890 kJ/mol,C,、,CH,4,(g),2 O,2,(g),CO,2,(g),2 H,2,O(l),H,=,890 kJ/mol,D,、,1/2CH,4,(g),O,2,(g),1/2CO,2,(g),H,2,O(l),H,=,890 kJ/mol,C,H,=,445 kJ/mol,第11页,A,例,4,、已知在,110,5,Pa,，,298K,条件下,2mol,氢气燃烧生成水蒸气放出,484kJ,热量，以下热化学方程式正确是,(),A.H,2,O,（,g,）,H,2,（,g,）,1/2O,2,（,g,）；,H,242kJmol,1,B.2H,2,（,g,）,O,2,（,g,）,2H,2,O,（,l,）；,H,484kJmol,1,C.H,2,（,g,）,1/2O,2,（,g,）,H,2,O,（,g,）；,H,242kJmol,1,D.2H,2,（,g,）,O,2,（,g,）,2H,2,O,（,g,）；,H,484kJmol,1,第12页,A.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=,4b kJ/mol,B.C,2,H,2,(g)+5/2O,2,(g)=2CO,2,(g)+H,2,O(l)H=+2b kJ/mol,C.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=,2b kJ/mol,D.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=+b kJ/mol,1.,已知充分燃烧,a g,乙炔,(C,2,H,2,),气体时生成,1mol,二氧化碳气体和液态水，并放出热量,bkJ,，则乙炔燃烧热化学方程式正确是（）,A,课堂练习,第13页,2,、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知,破坏,1 mol,H,H,键消耗能量为,Q,1,kJ,，,破坏,1 mol,O=O,键消耗能量为,Q,2,kJ,，,形成,1 mol,H,O,键释放能量为,Q,3,kJ,。,以下关系式中正确是（）,A 2Q,1,+Q,2,4Q,3,B.2Q,1,+Q,2,4Q,3,C.Q,1,+Q,2,Q,3,D.Q,1,+Q,2,=Q,3,B,课堂练习,第14页,3.,已知在,25,、,101kPa,下，,1gC,8,H,18,(,辛烷,),燃烧生成二氧化碳和液态水时放出,48.40kJ,热量。表示上述反应热化学方程式正确是,(),A,、,C,8,H,18,(l)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(g),H=-48.40kJmol,-1,B,、,C,8,H,18,(l)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(l),H=-5518kJmol,-1,C,、,C,8,H,18,(l)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(l),H=+5518kJmol,-1,D,、,C,8,H,18,(l)+25/2O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(l),H=-48.40kJmol,-1,B,第15页,课堂练习,4,、已知,（,1,）,H,2(g),1/2O,2,(g),H,2,O,(g),H,1,=,a kJ/mol,（,2,）,2H,2(g),O,2,(g),2H,2,O,(g),H,2,=,b kJ/mol,（,3,）,H,2(g),1/2O,2,(g),H,2,O,(l),H,3,=,c kJ/mol,（,4,）,2H,2(g),O,2,(g),2H,2,O,(l),H,4,=,d kJ/mol,则,a,、,b,、,c,、,d,关系正确是,。,A,、,acd0 C,、,2a=b0,C,第16页,实践活动,中和反应 反应热测定,第17页,中和热,1.,定义：在,稀,溶液中，酸和碱发生中和反应生成,1molH,2,O(l),这时,反应热,叫做中和热。,2.,单位,:KJ/mol,3,.,注意,必须是,稀,溶液,如浓硫酸稀释或,NaOH,固体溶解时放热；酸和碱反应 标准,:,生成,1molH,2,O(l),放出热量,.,第18页,NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H,2,O(l);H=,57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO,3,(aq)=KNO,3,(aq)+H,2,O(l);H=,57.3KJ/mol,Ba(OH),2,(aq)+2HCl(aq)=BaCl,2,(aq)+2H,2,O(l);H=,114.6KJ/mol,H,(aq)+OH,(aq)=H,2,O(l);,H=,57.3KJ/mol,中和反应与反应热,第19页,4.(1),强酸、强碱稀溶液：,H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O(l);H=,-,57.3,kJ/mol,（,3,）若反应过程中有其它物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热,(2),有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热普通低于,57.3,kJ/mol,，因为电离吸热。,第20页,中和热测定,第21页,试验目标,:,测定强酸与强碱反应反应热,学习重点,:,中和反应反应热测定原理和方法。,试验用具,大烧杯（,500 mL,）、小烧杯（,100 mL,）,温度计、量筒（,50 mL,）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、,环形玻璃搅拌棒,。,0.50 mol/L,盐酸、,0.55 mol/L,NaOH,溶液,第22页,试验装置,第23页,试验中必须知道数据有哪些？,怎样计算本试验中和热,?,试验原理,:,Q=mct,Q:,中和反应放出热量,m:,反应混合液质量,c:,混合液比热容,惯用,4.18J,(g,),t:,反应前后温度差,试验步骤：看书,P,4-5,并回答下列问题,第24页,试验步骤：看书,P,4-5,并讨论以下问题,1.,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？,2.,为何要将碱溶液一次性倒入？,3.,为何要读取它最高温度？,4.,所取酸和碱量是否一样，为何？,第25页,讨论以下问题,1.,本试验中若把,50 mL 0.50 mol/L,盐酸改为,50 mL 0.50 mol/L,醋酸，所测结果是否会有所改变？为何？,2.,若改用,100 mL 0.50 mol/L,盐酸和,100 mL 0.55 mol/LNaOH,溶液，所测,中和热,数值是否约为本试验结果二倍（假定各步操作没有失误）？,第26页,练习,50 mL 0.50 mol/L,盐酸与,50 mL 0.55 mol/L NaOH,溶液在图示装置中进行中和反应。经过测定反应过程中所放出热量可计算中和热。回答以下问题：,（,1,）从试验装置上看，图中尚缺乏一个玻璃用具是,。,（,2,）烧杯间填满碎纸条作用是,。,（,3,）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值,（填“偏大”“偏小”“无影响”）。,（,4,）试验中改用,60 mL 0.50 mol/L,盐酸跟,50 mL 0.55 mol/L NaOH,溶液进行反应，与上述试验相比，所放出热量,（填“相等”“不相等”），所求中和热,（填“相等”“不相等”），简述理由：,。,（,5,）用相同浓度和体积氨水代替,NaOH,溶液进行上述试验，测得中和热数值会,；用,50 mL 0.50mol/L NaOH,溶液进行上述试验，测得中和热数值会,。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,环形玻璃搅拌棒,降低试验过程中热量损失,偏小,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成,1 mol H2O,所放出能量，与酸碱用量无关,偏小,偏小,第27页,