高中化学-第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课下30分钟演练.doc

人教版选修4化学 第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课下30分钟演练
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝x mol·L－1，c(B－)＝y mol·L－1，则Ksp(AB2)为(　　)
A.xy B．xy
C．xy2 D．4xy2
解析：难溶电解质AB2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AB2(s)A2＋(aq)＋2B－(aq)，则Ksp(AB2)＝c(A2＋)×c2(B－)＝xy2。
答案：C
2．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(　　)
A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液
C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液
解析：加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH水解显酸性，消耗了CO，使平衡向右移动，促进了CaCO3的溶解；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。
答案：A
3．(2012·福建师大附中检测)在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)
A．有AgCl沉淀析出　　 B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl沉淀
解析：由Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝×0.01＝1×10－6＞Ksp，故应有AgCl沉淀析出。
答案：A
4．[双选题]下列说法正确的是(　　)
A．生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中
B．通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时已经沉淀完全
C．沉淀就是在水溶液中不溶解的物质
D．难溶电解质都能溶解于稀硝酸中
解析：难溶物质并非绝对不溶，只是溶解度小而已，所以我们看到的现象是不溶；同时难溶电解质的溶解是有条件的，不一定能溶于稀硝酸中。
答案：AB
5．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　)
A．c(Ba2＋)＝c(SO)
B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2
C．c(Ba2＋)≠c(SO)，
c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SO)，
c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)
解析：在BaSO4的饱和溶液中加入Na2SO4(s)，溶液中c(SO)增大，BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO(aq)平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，因此溶液中c(SO)>c(Ba2＋)；由于温度不变，所以溶液中Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)保持不变。
答案：C
6．已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1 g·cm－3)，Ba2＋的最大浓度是(　　)
A．4.2×10－10 mol·L－1
B．8.4×10－10 mol·L－1
C．3.1×10－10 mol·L－1
D．5.8×10－10 mol·L－1
解析：5.0%的Na2SO4溶液的物质的量浓度为c(Na2SO4)＝＝ mol·L－1
＝0.35 mol·L－1，
Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)，
故c(Ba2＋)＝ mol·L－1＝3.1×10－10 mol·L－1。
答案：C
7．某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C．d点有AgCl沉淀生成
D．c点对应的Ksp小于d点对应的Ksp
解析：A项加入AgNO3，c(Cl－)减小，但溶液在溶解度曲线上移动，不能变到d点；B项虽然AgCl的溶解度减小，但Ksp不改变；d点c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp，即有沉淀生成：c、d两点温度不变，即Ksp相同。
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(10分)(2012·南安高二检测)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
(1)在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2
C．氯水 D．HNO3
(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOH B．NH3·H2O
C．CuO D．Cu(OH)2
解析：(1)四个选项中的物质均能将Fe2＋氧化成Fe3＋，但只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新的杂质。
(2)加入CuO或Cu(OH)2时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3＋水解生成的H＋，从而促进Fe3＋完全水解为Fe(OH)3而除去。
答案：(1)B　(2)CD
9．(6分)与c(H＋)·c(OH－)＝Kw类似，FeS饱和溶液中：c(Fe2＋)·c(S2－)＝Ksp，常温下Ksp＝8.1×10－17，已知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)为______mol/L。
解析：当溶液中c(Fe2＋)＝1 mol·L－1时，c(S2－)＝＝ (mol·L－1)＝8.1×
10－17 (mol·L－1)，由于c2(H＋)·c(S2－)＝1×10－22，
则溶液中c2(H＋)＝，
c(H＋)≈1.11×10－3mol·L－1。
答案：1.11×10－13
10．(13分)已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×
10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，________(填“能”或“不能”)，理由为
________________________________________________________________________。
解析：(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定。
因为Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，
所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。
(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag＋)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。
(3)AgY饱和溶液中，c(Ag＋)＝＝＝1.0×10－6 mol·L－1，若AgY固体完全溶解，则c(Ag＋)＝10－2 mol·L－1，故0. 188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y－)＝1.0×
10－6 mol·L－1。
(4)因Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17，所以能够实现AgY向AgZ的转化。
答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)减小
(3)1.0×10－6 mol·L－1
(4)能　
Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17
11．(10分)(1)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。
[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
解析：(1)由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀；
(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgCl＋Br－AgBr＋Cl－这个反应达到平衡，所以＝＝＝2.7×10－3。
答案：(1)Cu(OH)2　
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH　
(2)2.7×10－3

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