高三化学暑期达标复习题16.doc

高三化学暑期达标复习题16
原创试题1：已知①2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol;
②2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH = +571.6kJ·mol-1；
③H+(aq) +OH—(aq)＝H2O(l) ΔH = —57.3 kJ·mol—1；
④H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
下述有关说法中正确的是( )
A.反应④表示H2的燃烧热
B.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol—1
C.CO(g)的燃烧热为566.0 kJ/mol
D.1 mol CH3COOH与1mol NaOH反应放出57.3 kJ能量
答案：B
解析：H2的燃烧热是指l mol H2燃烧生成液态水时放出的能量，反应④不表示H2的燃烧热，A错；CO的燃烧热是指l mol CO燃烧生成时放出的CO2(g)能量，CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，C错；稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成1 mol水放出53.7 kJ能量，D错。由反应②可得H2(g)+O2(g) ===H2O(g) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol—1。
原创试题2：现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb (NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列判断正确的是( )
A.该化学方程式配平后Pb (NO3)2 与PbSO4化学计量系数是1:1
B.氧化性：HMnO4＞PbO2
C.HNO3是反应物；H2O是生成物
D.该反应体现了HNO3氧化性
答案：C
解析：PbO2为反应物，则PbSO4为生成物，根据氧化还原反应规律，可以确定MnSO4为反应物，HMnO4为生成物；由于反应物只有三种，若Pb(NO3)2是反应物，那么生成物中就无法出现H元素，若H2O是反应物，那么生成物中就无法出现N元素，所以HNO3必定是反应物，因此该反应的化学方程式为5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2PbSO4↓+2HMnO4 +3Pb(NO3)2+2H2O，该反应体现了HNO3酸性，氧化性：PbO2＞HMnO4。
原创试题3：下列烃的一氯代物的种数与其他三种烃不相同的是（不考虑立体异构）（ ）
A.乙烷 B.2-甲基丙烷 C.2,2—二甲基丙烷 D.2,2,3,3—四甲基丁烷
答案：B
解析：2-甲基丙烷的一氯代物的种数2种，乙烷、2,2—二甲基丙烷、2,2,3,3—四甲基丁烷高度对称，一氯代物都是1种。
原创试题4：0.98 g Cu(OH)2固体样品受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：

试回答下列问题。
(1)试确定100-270℃时固体物质A的化学式 ，写出推断过程：
。
(2)取第一阶段的产物A，加热至1026℃得到一种红色固体物质B和一种气体，根据图示提供的数据写出A受热生成B的化学方程式 。将物质B加入足量的稀硫酸中可以得到一种蓝色溶液，在溶液底部有红色固体析出，该反应的离子方程式为 。
(3)通过上述表格中的数据及变化曲线和对物质B进行的实验可以得出A与B的稳定性大小的结论是：高温时 ；在酸性溶液中 。
(4)对(2)中B与稀硫酸反应后的混合体系进行过滤，在滤液中通入足量硫化氢，使溶液中的Cu2+转化为CuS，测得溶液的pH =l，c(S2-)=5.0×l0-6 mol/L。则原来滤液中的c(Cu2+)= ，沉淀后的溶液中c(Cu2+)= 。[Ksp(CuS) =8.5×l0-45]
答案：(1) CuO(1分)
4Cu(OH)2 2Cu2On + 4H2O↑ + (2 – n) O2↑
4 2

= 2×
解得n=2，故分解后固体氧化物为CuO（2分）
(2)4CuO2Cu2O+ O2↑（3分）
Cu2O +2H++Cu2+ =3Cu + H2O (3分)
(3)Cu2O比CuO稳定（1分） CuO比Cu2O稳定（1分）
(4)0. 05 mol/L(1分) 1.7×10—39 mol/L (2分)
解析：(1)根据氢氧化铜的性质知，它受热分解的固体产物为铜的氧化物，设其中铜元素的化合价为+n，则该铜的氧化物为Cu2O。写出化学方程式，根据化学方程式可以计算得出n=2。(4)pH=1，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，根据2H+～Cu2+的反应关系可知原来溶液中c( Cu2+) =0.05 mol/L;Ksp (CuS) =c( Cu2+ ) ×c( S2- ) ,所以 c( Cu2+ ) = 8.5×10-45 /C ( S2- ) =1.7 ×10 -39 mol/L。
原创试题5：已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A、B、C、D位于前三周期。A原子的电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中核外电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1)E的基态原子的外围电子排布式为 。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大顺序 。
(3)由A、B、D组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，该中σ键和π键数目分别是 、 。
(4)由A、B两种元素组成的原子个数比为1:l的化合物N是常见的有机溶剂，则N分子中中心原子的杂化方式为 。
(5)E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则的化学式为 ，该晶体中E4+配位数为 。
答案：（1）3d24s2（2分）
（2）C<O< N（2分）
（3）3 （2分） 1（2分）
(4) sp2（2分）
(5) TiO2（3分） 6（2分）
解析：依题意可确定A为氢、B为碳、C为氮、D为氧。E4+和氩原子的核外电子排布相同，故E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2，E为Ti。每个周期的第一种元素（氢和碱金属）第一电离能最小，最后一种元素（稀有气体）的第一电离能最大,但是N的P轨道处于半满状态，第一电离由小到大顺序C<O< N。M就是HCHO，其中σ键3个，π键1个。
由C、H两种元素组成的原子个数比为1:l的化合物C6H6是常见的有机溶剂，则C6H6分子中中心原子的杂化方式为sp2杂化。化合物Q由Ti、O两元素组成，其晶胞中Ti原子位于立方体的8个顶点和面心，2个O原子一组分别位于棱的中心，故晶胞中含Ti原子8×+1=2个，含O原子4×+2=4个，故晶体组成为TiO2，该晶体中Ti4+配位数为6。

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