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《氨、铵盐》复习
复习重点
1．氨的分子结构、性质和制取；
2．铵盐的结构、性质和用途；
3．氨和铵盐的检验；
知识要点
一．氨
1、氨的结构、性质和用途
（1）氨的结构：
电子式： 结构式： 空间构型： ；NH3是 分子。
（2）物理性质： 色有 气味的气体， 溶于水，常温常压下1体积水能溶解 体积的NH3 。
（3）化学性质：
① 与水反应：
氨水的成分：
NH3是唯一能使 变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
② 与酸的反应：
NH3+HCl= 现象： 原因：
③ 与氧化剂反应：
△
这一反应叫： 或 ，是工业上制 的基础。
了解：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2 8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
（4）用途：
2、氨的实验室法：
药品
原理方程式：
① 发生装置： 型，与制备 气体相似；
② 干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3；P2O5和浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用 干燥。
③ 收集：NH3 用 法收集。
④ 验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口；也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口。
注意：a．棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。
b．不使用NaOH的原因是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。
c．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。
d. 实验室制氨的反应是离子反应，但非水溶液中的反应不能写成离子方程式。
讨论：还可以用什麽方法制取氨气？
3、氨的工业制法：
二、铵盐
1、结构：离子晶体，具有离子键、共价键，是由非金属元素组成的离子化合物。
2、物理性质：都是晶体，都 溶于水。
3、化学性质
①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl
NH4HCO3
△
②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH― NH3↑+H2O
③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋
4、用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
5、NH4＋的检验：
铵盐的检验：
原理、规律、疑难剖析：
1、 关于氨水的几个问题
（1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是 ，而不是
（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2ONH3•H2O NH4++OH—，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：
三种分子 三种离子：
（4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH3•H2O而不是NH3。
（5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀。其中AgOH、（或Ag2O）沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。如：
Al3＋+3 NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4 ＋
Ag＋+ NH3•H2O=AgOH↓+NH4＋
AgOH+2 NH3•H2O=[Ag(NH3)2]+ +OH―+2H2O
利用此性质在实验室中用氨水制取Al(OH)3 和银氨溶液。
（6）涉及氨水的离子方程式的书写
①氨水作反应物，用分子式NH3•H2O表示。
△
②生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：
NH4＋+OH― NH3↑+H2O
③生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示：NH4＋+OH― = NH3·H2O
△
2、 铵盐的分解规律
△
（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3和酸酐及水。如NH4HCO3 NH3+CO2+H2O
（2）挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应酸。如 NH4Cl NH3+HCl
（3）氧化性酸的铵盐分解产物不附合上述规律。如NH4NO3和（NH4）2SO4（因HNO3和H2SO4有强氧化性，NH3在加热时有还原性） （ 了解一下）
3、喷泉实验：见资料考点3
例题精讲
例1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A.①＞② B.①＜② C.①=② D .不能确定
例2.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+，NH2—与O2—都有相当关系，下列有关方程式不正确的是 （ ）
A、NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑ B、M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属)
C、2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3 D、2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O
例3：在室温时有50ml的混合气体，它们可能由HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓H2SO4后体积减少为35ml ，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10ml 气体。（所有气体体积在同温同压下测定）求：
（1）混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？
（2）最后剩余气体是什么气体？
例 4．某化学课外小组所做实验的示意图如下图
图中“ ”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，y为另一种气体。当与M气体反应时y气体过量，E内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2 、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，完成下列填空：
（1）A中所用装置的主要仪器有
（2）B中所选的干燥剂是 ，作用是 。
（3）C中发生的主要反应的化学方程式是
（4）制取y气体的D装置所用的主要仪器是
制取y的化学方程式是 。
（5）当F中为紫色石蕊试液时，见到的现象是
主要反应方程式为：
实战演练
一、选择题：
1、下列气体中最易液化的是
A、N2 B、O2 C、NH3 D、H2
2、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是
A、Cl2 B、SO2 C、NO D、NH3
3、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
A、NH4Cl B、NH4HS C、NaHCO3 D、FeS
4、下列各组物质的空间构型完全不同的是
A、NH3和H3O+ B、NH4+和CH4 C、CO2和SiO2 D、金刚石和晶体硅
5、下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是
A、NH3、O2、HCl B、N2、H2、HCl C、CO2、NO、O2 D、H2S、O2、SO2
6、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓H2SO4、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有
A、HCl、CO2、H2 B、CO、H2、H2 C、CO、H2、NH3 D、HCl、CO、H2O
7、氨水中含氮的微粒最多的是
A、NH3 B、NH3·H2O C、NH4+ D、OH-
8、下列混合物可用加热方法分离的是
A、碘和氯化铵 B、硫酸钾和氯酸钾
C、氯化铵和硫酸钡 D、碳酸氢钠和碳酸氢铵
9、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用
A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、盐酸
10、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A、CO32-、H+、HCO3-、Ca2+ B、NH4+、OH-、Ba2+、NO3-
C、I-、ClO-、NO3-、H+ D、SO32-、SO42-、Na+、OH-
二、填空
11、A、B、C三种气体，A为无色，在一定条件下A能与O2反应生成B；B不溶于水，它能与O2反应生成C；A、C气体均溶于水，其水溶液分别呈碱性与酸性。推断。A 、C 。
12、将aL含(NH4)2SO4与NH4NO3的混合液平均分成两份，向一份中加入b mol烧碱，加热恰好将其中NH3全部赶出，向另一份中加入BaCl2溶液完全反应。消耗c mol BaCl2，原溶液中NO3-的物质的量浓度为 。
三、计算
13、 350体积（标准状况）的氨气溶解在1体积的水里，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度。（该氨水的密度为0.924g/mL）
［作业］资料91页：例1、例2
93页：1、2、4、8、9、10、11、12、13
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