第二章-化学物质及其变化--复习学案-2.docx

第二章 化学物质及其变化 复习学案 2017.10.9设计者：郑晓波 审核者：徐昌森 复习目标1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.知道离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式3了解氧化还原反应的本质。二离子反应1酸、碱、盐在水溶液中的电离（1）电解质：在 能 的 。酸、碱、盐是电解质。注意：电解质必顺是化合物。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。化合物 （填“一定”或“不一定”）全是电解质，例如 （举二例）。电解质一定是自身电离出离子，防止与水反应生成电解质。（2）电离：电解质离解成 的过程。NaCl溶于水后，在 的作用下，发生了电离。例：写出下列物质的电离方程式 HNO3 ;Ba(OH)2 .Al2(SO4)3 ;NaHSO4 .注意：正确写出离子符号；遵循质量守恒和电荷守恒思考：根据电解质电离的知识给酸、碱、盐进行定义。金属导电的微粒是 ，发生的是 变化。电解质导电的微粒是 ，发生的是 变化。2离子反应及其发生的条件（1）离子反应：有离子参加或离子生成的反应。（2）离子方程式：用 的离子符号来表示反应的式子。书写离子方程式的步骤：以CaCO3和稀盐酸反应为例一写：写出反应的化学方程式 ；二拆：把 写成离子形式，把 仍用化学式表示。 ；三删：删去方程式两边不参加反应的离子。 ；四查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示 。例：写出三个与离子方程式CO32-+2H+ =CO2+H2O 对应的化学方程式。（3）离子反应发生的条件：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是 。（4）离子方程式正误的判断是否以化学反应的客观事实为依据.如 2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+ 错误原因是 。物质的拆分是否正确。例BaCO3与稀硝酸错误的写成 CO32-+2H+=CO2+H2O正确的是 。是否遵循质量守恒和电荷守恒。例Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 错误的原因是 。是否符合物质的固定组成。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液错误写成Ba2+OH-+H+ SO42-= BaSO4+H2O 正确的写法是 。（5）判断溶液中离子共存的规律离子间发生下列反应之一，就不能大量共存生成难溶物，如CO32-与Ca2+、OH-与Mg2+、 、 等。 生成气体，如H+与CO32-、 等。 生成水，H+与OH-注意前提条件设置无色溶液,不存在有色离子,如Cu2+、 、 、 等。溶液的酸碱性。 “大量共存”还是“不能大量共存”三氧化还原反应1氧化还原反应：凡是有 的化学反应。特征： 。本质： 。注意：电子转移包括 和 。2氧化剂和还原剂（1）氧化剂： （或 ）的物质。氧化剂具有 性。 还原剂： （或 ）的物质。还原剂具有 性。 常见的氧化剂有 ；常见的还原剂有 。（2）氧化还原反应有关概念的关系化合价降低 得电子（电子对偏向）还原反应 氧化剂（氧化性）+ 还原剂（还原性） = 还原产物 + 氧化产物 化合价升高 失电子（电子对偏离）氧化反应 1