高考化学模拟考试试题.doc

高考化学模拟考试试题

考生须知：1、本试卷分选择题和非选择题二部分，共计150分，考试时间为120分钟
2、选择题答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 N-14 Si-28 Al-27
第一部分 选择题（共63分）
一、选择题（本题包括9题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）
1．分类是研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是 （ ）
A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
D．根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 （ ）
A． 在中毒过程中血红蛋白被还原 B． 中毒时亚硝酸盐发生还原反应
C． 药品美蓝应具有还原性 D． 解毒时高铁血红蛋白被还原
3．足量稀盐酸到加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 （ ）
A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4] B．NaClO、Na2SO3、BaCl2
C．KNO3、NaCl、NaHCO3 D．NaNO3、FeSO4、NH4HCO3
4．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ）
①低熔点 ②水溶液不能导电 ③融融状态能导电 ④晶体能导电
⑤能溶于水 ⑥易溶于苯
A．①②③ B．③⑤ C．④⑤ D．③④⑤⑥
5．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入 （ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O2 D．CaO
6．做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子
C．该反应右框内的产物是OH－ D．配平该反应后，H＋的计量数是6
7．下列有关实验的叙述中，正确的有（ ）
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
A．③④⑥ B．②⑤⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
8．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时，1L pH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B．室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
D．1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×1023
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．以下离子方程式正确的是（ ）
A． 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
B． 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O
C．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑
D． 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S↑+2OH－
11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（ ）
A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—=4 OH―
B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，
说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动路径是：
负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2
12．以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：

待测液
消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积
①
20.00mLNaOH溶液
V1 mL
②
20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水
V2 mL
③
敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液
V3 mL
该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是（ ）
A. B.
C. D.
13．能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是（ ）
A. 在水中加入Na2CO3固体 B. 在水中加入AlCl3固体
C. 在水中通入HCl气体 D. 将水加热至80℃
14．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（ 　）
A．有机物化学式为 B．分子中所有原子不能在同一个平面内
C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到
15．某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化， 则 （ ）
A．a=1 B．a =2 C．B的转化率为40 % D．B的转化率为60 %
16．下列叙述不正确的是（ ）
A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl3溶液一次鉴别
17．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 ＝ 4 ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）
A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用
18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）
A．Y、Z和W三种元素位于同一周期
B．Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性
C．X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1
D．Y和W两种元素位于同一主族

第二部分 非选择题（共87分）
三、（本题包括3小题，共31分）
19．（本题10分）小明为探究血液中钙离子在血液凝固过程中起重要作用，查资料知道钙离子缺乏则不能凝固，草酸钾溶液能与血液中的钙离子发生反应，形成草酸钙沉淀，起抗凝作用。小明实验后证实该资料的结论是正确的。请根据小明的实验材料和用具，简要写出第二步及以后的实验步骤和实验结果，并回答问题。
（1）实验材料和用具：①家兔 ②生理盐水 ③酒精棉 ④0.1mol/L的草酸钾溶液 ⑤0.1mol/L的氯化钙溶液 ⑥试管 ⑦注射器（针管、针头）。
（2）实验步骤和实验现象
第一步：在A、B试管中分别加入等量的草酸钾溶液和生理盐水
第二步： （2分）
第三步：立即将 （1分）加入到A、B两试管中，可以观察到 （2分）
第四步：将 （1分）溶液分别加入到A、B两试管中，可以观察到 （2分）
（3）设置B管的目的是 （2分）
20．（本题9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为 。
②当V＝10mL时，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。
③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；
当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；则a b(填“＜”，“＝”或“＞”)。
④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42－)的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是 。
21．（本题12分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，含FeCl2 3.0mol/L，含FeCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
废腐蚀液
Cu、Fe2＋
Cu
FeCl2溶液
FeCl3溶液
过量Fe粉
Cl2
搅拌
过滤

回答下列问题：
⑴ 上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 （填化学式）。
⑵ 实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为 。
⑶ 下图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。
浓盐酸
KClO3

从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。

⑷ 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是： 。
⑸ 按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于 g（精确到0.1g）。
四、（本题包括3小题，共36分）
22．（本题15分）水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号
c(H2O)/mol·L－1
c(CO)/mol·L－1
c(H2)/mol·L－1
V正、V逆比较
I
0.06
0.60
0.10
V正=V逆
II
0.06
0.50
0.40
?
III
0.12
0.40
0.80
V正<V逆
IV
0.12
0.30
？
V正=V逆
（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为 。
（3）己知：C (s) + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1－1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H = kJ·mo1－1
23．（本题11分）生产着色铝片的工艺流程如下：
表面有氧化铝的铝片
着色铝片
H2O
铝片
铝片
铝片
2mol/L
NaOH
溶液
铝片
①
10％
HNO3
②
③
④
着色
⑤
着色铝片
封闭
⑥
电解

请回答下列问题：
（1）第①步中NaOH溶液的作用是 （1分）
（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式 （2分）
（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：
阴极： （2分）阳极： （2分）
（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是 （2分）
A．铝片表面有无光滑 B．比较颜色变化 C．比较质量大小 D．比较反应速率大小
（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是 （2分）
24．（本题10分）H2O2为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺流程如下：
饱和Na2CO3
溶液
溶液
过碳酸钠晶体
加H2O2和
稳定剂（MgCl2和Na2SiO3）
加异丙醇

（1）写出过氧化氢的电子式 （2分）
（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式 （2分）
（3）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：
（2分）
（4）加入异丙醇的作用是 （2分）
（5）下列物质不会使过碳酸钙失效的是 （2分）
A．H2S B．醋酸 C．食盐 D．小苏打
五、（本题包括1小题，共10分）
25．（本题10分）某种ABS工程树脂，其合成路线如下：
B
CH2=CH-CH=CH2
CH2＝CH2
HCN
A
CH2=CH—CN
CH2 CH2 CH2 CH2
OH OH
—CH2CH2Br
CH=CH2
S
ABS树脂
[CH2-CH-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH ]
CN
n

（1）A、B和S三种物质，碳氢比值最小的是 （2分）
（2）经元素分析可知，该ABS样品的组成为C15000H17000N1000，则原料中A和B的物质的量之比为
O
CH2—CH2
（2分）
（3）现代石油化工采用银作催化剂可以使CH2＝CH2和O2一步生成还氧乙烷（ ），而且原子利用率为100％，为绿色化学，写出反应方程式 （2分）
CH＝CH2
—COOH
（4） 可被氧化剂氧化生成 、HCOOH和H2O，该氧化剂为： （2分）
CH2 CH2 CH2 CH2
OH OH
（5）1mol 和2mol乙酸在浓硫酸作用下生成分子式为C8H14O4的酯，写出反应方程式：
（2分）
六、选做题（10分）（26题是选做题，学生可任做一题，若A、B都做，则以A题计分）
26．（A）以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿司匹林
Br
Br2
①
A
NaOH、H2O
催化剂、加压
②
CO2
一定条件
③
OH
COONa
B
CH3OH
⑤
CH3COOH
⑥
OH
COOCH3
冬青油
COOH
OCCH3

阿司匹林
O

④

（1）写出A的结构简式 （2分）
（2）写出变化过程⑤的反应方程式 （2分）
（3）物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时，消耗O2的量 （1分），
生成的H2O的量 （1分）（答“相等”、“不相等”、“无法确定”）
（4）在制得的冬青油中往往含有B，致使产品不纯，在冬青油中加入一种试剂可使B进入水层而除去，选用的试剂是 （2分）
（5）区别冬青油和阿司匹林可选用的试剂是 （2分）
A．浓溴水 B．NaOH C．石蕊试液 D．酚酞试液

O
O
O
26．（B）分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由SiO4四面体和AlO4四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比（SiO2－Al2O3的物质的量之比）为6：3，AlO4四面体带一个单位负电荷。SiO4可表示为：

（1）写出Al原子的电子排布式 （2分）
（2）该分子筛的化学式为 （2分）
（3）在SiO4四面体，硅、氧原子个数比为 （1分），硅、氧之间的成键方式为 （1分）
（4）O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是 （2分）
（5）该分子筛能把空气中的O2和N2分离提纯得到O2，原理是 （2分）

化 学 答 案
一、二
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
C
B
C
D
A
C
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B D
B
A
BD
A C
C
D
B C
三、（本题包括3小题，共31分）
19．（本题10分）（2）用酒精棉消毒，再用注射器取家兔血 （2分）
等量的血（1分） A试管的血不凝固，B试管的血凝固（2分）
等量的氯化钙溶液（1分） A试管的血凝固，B试管的血仍凝固（2分）
（3）作为A试管的对照，使实验成功（2分）
20．（本题9分）①H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O　(1分)
②c(HC2O4―) ＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4)　 (2分)
③a＞b　(2分)
④变小(2分)；
因为溶液中存在如下平衡C2O42－＋H2O HC2O4－＋OH―，当增大c(OH―)时，平衡向逆方向移动，n(C2O42－)的值变大，而n(K+)的值不变，故n(K+) / n(C2O42－)的值变小。(2分)
21．（本题13分）
（1）HCl（或H2SO4） （2分）
（多写“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl2、CuSO4也得分）
（2）KClO3＋6HCl（浓）＝3Cl2↑＋KCl +3 H2O（2分）
（不配平不得分。漏写“↑”扣1分。不注明“浓”不扣分）
（3）
FeCl2溶液
NaOH溶液

（3分）
（多画氯气除杂装置不扣分，洗气瓶采用锥形瓶不扣分，不画橡皮管不扣分。不画塞子扣1分，不标明试剂每处扣1分，装置完全封闭扣1分）
（4）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度（2分）
（或答：旋动分液漏斗的活塞，使浓盐酸缓慢滴下。多答打开玻璃塞不扣分。）
（5）39.2 0.75 30.6（或30.7） （各1分，共3分）
（计算不准确或小数位数不正确不得分）

四、（本题包括3小题，共36分）
22．(本题15分)

（1）(6分)

V正 < V逆（3分）

0．40（3分）

（2）25%（2分）；不变（2分）；1：a（2分）； (3)-78.7 （3分）

23．（本题11分）（1）洗去铝表面的油污（1分）
（2）Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑ ＋2H2O （2分）
（3）6H＋ ＋6e－＝H2↑（2分） 2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋（2分）
△
（4）B（2分）
（5）2Al＋3H2O（g） ＝ Al2O3＋3H2（g）（2分）
．． ．．
．． ．．
H O O H
：
：
：
24．（本题10分）
（1） （2分）
（2）2Na2CO3 ＋ 3 H2O2 ＝2Na2CO3·3 H2O2 （2分）
（3）MgCl2 ＋ Na2SiO3＝MgSiO3↓＋2NaCl（2分）
（4）降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出（2分）
（5）C、D（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
25．（本题10分）（1）B（2分） （2）1：1（2分）
O
CH2—CH2
Ag
（3）CH2＝CH2 ＋ O2 → （2分） （4）H2O2（2分）
CH2 CH2 CH2 CH2
OH OH
CH2 CH2OOCCH3
CH2 CH2OOCCH3
浓硫酸
→

（5） ＋2 CH3COOH ＋ 2 H2O （2分）
ONa
六、
OH
COOH
＋ CH3OH
浓硫酸
→
OH
COOCH3
＋ H2O
26．（A）（1） （2分）
（2） （2分）

（3）不相等（1分），相等（1分）
（4）NaHCO3（2分）
（5）A、C（2分）
26．（B）（1）1S22S22P63S23P1（2分） （2）Na2Al2Si2O8（2分）
（3）1：2（1分），共价键（1分） （4）Si（2分）
（5）N2和O2的分子直径不同，直径小的分子通过分子筛，直径大的分子不能通过分子筛（2分）