初中化学第九单元溶液习题.doc

溶液的形成 习题精选（一）一、选择题1下列叙述中，正确的是（ ）A悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物B溶液里溶质只能有一种C溶质可以是固体、液体、气体，但溶剂只能是液体D透明、澄清的液体都是溶液2有一杯食盐水，若上部的密度是b gcm3，则下部的密度是（ ）A大于b gcm3B等于b gcm3C小于b gcm3D无法判断3下列关于溶液的叙述中，正确的是（ ）A溶液都是无色的B溶液不一定是混合物C溶液都是纯净物D溶液一定是混合物4下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是（ ）A蔗糖溶于水就消失了B蔗糖水下部的浓度比上部大C蔗糖水恒温放置，不会析出晶体D蔗糖水不具有蔗糖的化学性质5对溶液基本特征叙述正确的是（ ）A溶液是均一、稳定、无色透明的液体B凡是均一、稳定透明的液体就是溶液C一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少D当条件不变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来6可以作为溶质的是（ ）A只有固体B只有液体C只有气体D气、液、固体都可以7当两种液体互相混合形成溶液时（ ）A液体中有水时，水一般是溶剂B只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质C只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质D通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质8下列溶液中，不是以水作溶剂的是（ ）A10g硝酸铵跟8g水组成的溶液B10g水跟8g硝酸铵组成的溶液C1g水跟9g酒精组成的溶液D100g酒精跟5g碘组成的溶液9下列反应完毕后，不能得到溶液的是（ ）A二氧化碳通入足量澄清石灰水B碳酸钙与足量的盐酸反应C锌粒与足量的稀硫酸反应D碳酸钠与适量的盐酸反应10下列各组物质全部是混合物的是（ ）A空气、石油、冰水B液化石油气、水煤气、甲烷C赤铁矿石、石灰石、氧化铁D酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液1l动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（ ）A使食物充分发生化学反应B食物分解后便于吸收C食物被消化后变成溶液才便于充分吸收D食物搅拌均匀后便于吸收12如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）A浓硫酸B氢氧化钠固体C蔗糖固体D氧化钙固体13如下图所示，以下四个家庭小实验不能制成溶液的是（ ）二、填空题14写出下列溶液中溶质的化学式：（1）石灰水 ，（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液 ，（3）食盐水 ，（4）80mL酒精与20mL水组成的溶液 。15硫酸铜溶液显 色，溶质是 ，碘酒中的溶剂是 ，二氧化碳溶于水，溶质是 。16一种或几种物质 到另一种物质里所形成的 ， 混合物叫做溶液，溶液是由 和 组成的。17锌和盐酸反应完全后的溶液 ；铁粉和硫酸铜溶液反应后的溶液 ；碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液 ；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是 。18将少量油脂放入汽油中，振荡后得到的液体是 。（填“溶液”“悬浊液”“乳浊液”）参考答案1A 2B 3D 4C 5D 6D 7AD 8D 9A 10D 11C 12C 13B14（1）Ca（OH）2 （2）ZnSO4（3）NaCl （4）C2H5OH15蓝 CuSO4 酒精 碳酸16分散 均一的 稳定的 溶质 溶剂17ZnCl2 FeSO4 CaCl2 KCl18溶液溶液的形成 习题精选（二）1关于溶液的叙述正确的是（ ）A溶液都是无色透明的液体B只有水才可以用作溶剂C溶液都是纯净物D溶液是均一的、稳定的2将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A泥土B蔗糖C植物油D碳酸钙粉末3下列物质中，属于溶液的是（ ）A牛奶B澄清的石灰水C泥浆D液氧4某液体若是溶液，其必然是（ ）A长期敞口放置不会析出沉淀B一种固体溶解在一种液体里C只由一种溶质和一种溶剂混合后形成的均一稳定的混合物D至少由两种物质组成的均一稳定的混合物5下列说法正确的是（ ）A溶液都是无色、澄清、透明的B固体物质的水溶液下层比上层密度大C一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的D静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液6蔗糖水是溶液的原因是（ ）A它由蔗糖和水两种物质组成B它是无色透明、澄清的液体C加热煮沸它也不分解D蔗糖分子均一地分散到了水分子中间7下列实验中，能得到溶液的是（ ）A把少量的食盐固体和煤油混合振荡B把少量泥土粉末放到水中用力振荡C把少量的植物油放到盛有汽油的试管中用力振荡D把磨的很细的木炭粉放进水中振荡8下列各溶液中，溶质是液体的是（ ）A碘酒B医用酒精C蔗糖水溶液D食盐水溶液9下列各组物质中前一种是化合物，后一种是溶液的是（ ）A澄清石灰水、二氧化碳B干冰、汽水C液氧、稀硫酸D冰醋酸、冰水混合物10下列溶液中溶剂不是水的是（ ）A碘酒B澄清石灰水C稀硫酸D硫酸铜溶液11下列混合物中，属于溶液并且溶质是单质的是（ ）A稀硫酸B泥水C碘的酒精溶液D牛奶12下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（ ）A生石灰、石灰水B酒精、酒精的水溶液C氯化氢、盐酸D二氧化碳、碳酸溶液13锌与足量的盐酸反应后的液体和少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体分别是（ ）A乳浊液、溶液B溶液、乳浊液C悬浊液、乳浊液D溶液、悬浊液14(2002，贵州)下列各组物质混合后能形成溶液的是（ ）A碘与酒精B碳酸钙与水C菜油与水D氢氧化铁与水15下列属于溶液的是（ ）A把泥沙放入水中B澄清的石灰水露置在空气中一段时间C医疗上用的葡萄糖溶液D治疗扁桃体炎用的青霉素钾溶于水摇匀16(2002，湖南)组成溶液的溶质（ ）A只能是气体B只能是液体C只能是固体D可能是气体、液体或固体17现有甲、乙两种物质，当两两混合时，最容易起变化的是（ ）A两种固体混合B一种固体和另一种物质的溶液相混合C两种物质的溶液混合D两种粉末混合18(2000，北京)下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A溶液都是无色透明的B溶液不一定是混合物C溶液都是纯净物D溶液一定是混合物19(2000，甘肃)一杯溶液中各部分的性质（ ）A上面跟下面不相同B完全相同C完全不同D不一定相同20(2001，黑龙江)下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A溶液都是无色B浓溶液一定是饱和溶液C溶液都是混合物D溶液各部分的性质不相同21(2000，四川)向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）A1种B4种C2种D3种22向澄清的石灰水中连续通入CO2，直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ ）A溶液乳浊液溶液B溶液悬浊液乳浊液C悬浊液乳浊液溶液D溶液悬浊液溶液23(2002，福建)下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A只有水才可以作溶剂B一瓶溶液里各部分的性质都相同C饱和溶液一定是浓溶液D凡是无色透明的液体都是溶液24(2003，南宁，2分)下列关于溶液的说法：无色 混合物 化合物 均一 稳定 各部分性质相同，其中正确的是（ ）ABCD25将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。氯化钠溶液中分散着的溶质微粒是 ，糖水溶液中分散着的微粒是 ，悬浊液中分散着的是 小颗粒，乳浊液中分散着的是 小颗粒，乳浊液中分散着的是 。参考答案1D 2B 3B 4D 5C 6D 7C 8B 9B 10A 11C 12BC 13D 14A 15C 16D 17C 18D 19B 20C 21C 22D 23B 24B25钠离子和氯离子 糖分子 固体 小液滴溶液的形成 习题精选（三）例：下列关于溶液的说法正确的是（ ）A溶液都是无色的B溶液都是混合物C饱和溶液都是浓溶液D均一、稳定的液体都是溶液剖析：本题考查的是对溶液概念的理解。A有些溶液有颜色，例如硫酸铜溶液显蓝色。B溶液由溶质和溶剂组成，因此溶液中至少有两种成分，属于混合物，C饱和溶液是指在某一温度下、一定量溶剂里溶解溶质的最大量，与是否是浓溶液无关。D均一、稳定的液体可能是纯净物，如水。答案：B练习1下列物质中，属于纯净物的是（ ）A豆浆B酒精C食醋D牛奶2下列物质中，不属于溶液的是（ ）A啤酒B矿泉水C汽水D液氧3溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（ ）A蒸馏水B医用酒精C汽油D生理盐水4下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（ ）A氧化铁加入水中B汽油加入水中C硫酸铜加入水中D花生油加入水中5下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（ ）A碳酸钙加入水中B碘加入水中C酒精加入水中D植物油加入水中6下列物质中，不属于溶液的是（ ）A自来水B葡萄糖注射液C液态空气D蒸馏水7下列叙述中，正确的是（ ）A矿泉水是溶液B无色透明的液体属于溶液C最常用的溶剂是水D酒精只能溶解碘8下列“水”中，属于纯净物的是（ ）A清纯的井水B淡化的海水C净化的河水D实验室配制试剂用的水9将二氧化碳通入足量的下列液体中，不能得到溶液的是（ ）A蒸馏水B澄清石灰水C氢氧化钠溶液D汽水10下列气体通入水中，能得到溶液的是（ ）A二氧化碳B氮气C一氧化碳D甲烷11锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（）A锌B硫酸C硫酸锌D硫酸铜12铁和足量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（ ）A只有硫酸亚铁B只有铁C只有硫酸铁D有硫酸亚铁和硫酸13下列物质投入足量的稀盐酸中，充分振荡。能得到溶液的是（ ）A木炭粉B铜粉C大理石粉D银粉14在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到 色的溶液，其中的溶质是 ，溶剂是 。15把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫 溶液，常用作 液。16分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。17液态空气也是一种溶液，其中的溶剂是 ，主要的溶质是 。18在汽油中加入食盐，充分振荡后，得到的是 液；汽油中加入植物油，充分振荡后，得到的是 液。19在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ，在碘酒中，溶质的小微粒是 ，在食盐水中，溶质的小微粒是 。20把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫溶液 ，俗称 ，常用于检验 气体。21一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。参考答案：1B2D3B4C5D6D7AC8D9B10A11C12D13C14紫红 高锰酸钾 水15碘 酒精 碘的酒精 消毒16NaOH NH4NO317N2 O218悬浊液 溶液19蔗糖 碘 食盐20氢氧化钙 水 氢氧化钙的水溶液 石灰水 二氧化碳21硫酸锌 水溶解度 习题精选（一）例1：将t 时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t 有晶体析出。下列说法不正确的是（ ）A溶液质量减小B溶液仍为t 时的饱和溶液C溶质在t 时的溶解度不变 D溶质质量分数减小剖析：原溶液为t 时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t 时的饱和溶液，溶质质量分数不变。答案 D例2：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（ ）A溶剂质量不变B溶质质量增加C溶液浓度不变D溶解度增大剖析：将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO与溶剂水反应：CaOH2O=Ca（OH）2，溶剂质量减少，而原溶液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。答案 C例3：下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是 ，a、b两种物质的溶解度相等；（2）t3 时三种物质的溶解度由大到小的顺序是剖析：理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液，其中溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。就溶解度曲线的类型来说，可分为“陡升型”（如 a）、“缓升型”（如 b）和“下降型”（如c）。溶解度曲线的主要作用是可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小，确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。答案：（1）t2 （2）abc。练习1要使溶解度增大采用的方法是（ ）A增加水B增加KNO3C不断搅拌D升高温度2下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ ）A熟石灰B食盐C硝酸钾D氮气3在30时，50g水中最多溶解A物质5g，在60时50g水最多能溶解B物质10g则（ ）AA的溶解度比B大BB的溶解度比A大C二者的溶解度相等D无法比较4在20时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（ ）A难溶物质B可溶物质C微溶物质D易溶物质520时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20后，两杯中析出晶体质量为（ ）A甲乙B甲乙C甲乙D不一定6不能影响物质溶解度大小的因素是（ ）A温度高低B溶质、溶剂的量C溶剂种类D溶质种类7将80的KNO3饱和溶液冷却至20，有晶体析出，此刻得到的溶液为20时的（ ）A饱和溶液B不饱和溶液C稀溶液D浓溶液8计算物质的溶解度时，该溶液一定是（ ）A浓溶液B稀溶液C饱和溶液D不饱和溶液9已知在60时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体，则下列说法正确的是（ ）A原溶液一定是饱和溶液B60时KNO3的溶解度为50gC60时KNO3的溶解度为100gD无法计算它的溶解度10有t时浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（ ）A也刚好是饱和溶液B仍是不饱和溶液C是饱和溶液，并有晶体析出D有晶体析出剩余不饱和溶液11要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（ ）A加压降温B加压升温C减压降温D减压升温12下列说法正确的是（ ）A一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液13已知下列物质在20时的溶解度，其中属于可溶物质的是（ ）ACaCO3为0.0013gB食盐为36gC熟石灰为0.17gDKClO3为7.4g14t时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（ ）A4gB6gC10gD15g答案：1D 2A、D 3D 4B 5C 6B 7A 8C9D 10C 11A 12A、C 13D 14B溶解度 习题精选（二）1下列叙述正确的是（ ）A凡是均一、稳定的液体一定是溶液B化学反应前后，分子的种类和数目一定都改变C10时，100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾，则10时硝酸钾在水中的溶解度是20.9gD在金属活动性顺序中，只有排在氢气前面的金属才能把排在氢后的金属从它们的盐溶液中置换出来2下列说法正确的是（ ）A溶液一定是均一、稳定的无色透明液体B浓溶液一定是饱和溶液Ct时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40gD温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液3甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80降到20。下列说法正确的是（ ）A杯中固体甲和固体乙都减少B杯中固体甲减少、固体乙增多C溶液中甲、乙溶液都减少D溶液中溶质甲减少、溶质乙增多4室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）A氯化钠的溶解度减小了B溶液中溶质的质量分数减小了C溶剂质量减小了D溶液变成不饱和溶液了5某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）A是无色溶液B是不饱和溶液C是碱性溶液D是饱和溶液6下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：（1）温度为t1时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序为 ；（2）t2时A和B两种物质的 相等；（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是 。7下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1） t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ；（2）将三种饱和溶液分别从t2降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。8小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如下图所示：（1）30时，甲物质的溶解度为 ；（2）由上图还可获得的信息有 ； ；参考答案1C 点拨：水是均一、稳定的液体，但不是溶液。2D 点拨：浓蔗糖水不一定是饱和溶液。3D 点拨：温度降低，乙物质的溶解度增大4C 点拨；溶剂减少了，NaCl析出来了。5B 点拨：熟石灰的溶解度很小，100g水溶解熟石灰的质量不超过1g。6（1）BCA；（2）溶解度；（3）降温结晶（或结晶）7甲；乙甲丙。830g；甲物质的溶解度随温度升高而显著增大（或温度对甲物质溶解度的影响很大）；乙物质的溶解度随温度升高变化不大（或温度对乙物质溶解度的影响不大）；20时，甲、乙两种物质的溶解度相等；要让甲物质从溶液中结晶，可采用冷却热饱和溶液的方法；要让乙物质从溶液中结晶，常采用蒸发溶剂的方法；甲物质中含有少量乙物质可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯甲物质溶解度 习题精选（三）1下列说法中正确的是（ ）A在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36gB所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液D20时100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g2打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（ ）A随压强的增大而增大B随压强的减小而减小C随温度的升高而升高D随温度的降低而减小360时，50g水中溶解10.48gM恰好达到饱和，则M属于（ ）A易溶物质B可溶物质C微溶物质D无法确定4现有a、b两种物质在t1的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（ ）520时50g水中最多溶解10gX，40时100g水中最多溶解20gY，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是（ ）AXY BXYCX=YD无法比较625时，在甲、乙两个烧杯中分别盛有硝酸钾饱和溶液200g和100g，然后分别都蒸发掉10g水，再冷却到25。现烧杯中析出m1g KNO3晶体，乙烧杯中析出m2g KNO3晶体。则m1与m2的大小关系是（ ）Am1=m2Bm1m2Cm1m2Dm1=2m27“20时KClO3的溶解度为7.4g”，它表示（ ）A20时100g KClO3饱和溶液中含KClO37.4gB20时，KClO3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态C100g水最多溶解7.4g KClO3D20时，100g水溶解7.4g KClO3时，溶液达到饱和状态820时食盐的溶解度为36g，20时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和食盐溶液的质量为（ ）A70gB69gC68gD67g 9下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）20时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是 。（2）35时，A、B、C的饱和溶液各w g，均冷却至20时，析出晶体最多的是 ，最少的是 ，没有晶体析出的是 。（3）30时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30的饱和溶液，需要加入A物质的质量是 。参考答案1C 提示：A中没有指明温度，B中个别物质的溶解度随温度升高而减小，D中没有指明是否饱和。2B 提示：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。3D 提示：物质的溶解性是以20时溶解度大小来确定的。4B 提示：A中的溶解度随温度升高而降低，B中的溶解度随温度的升高而增大。5D 提示：不是在相同温度下，无法比较。6A 提示：蒸发的水分都是10g。7D 提示：A中不是100g水，B中没指明多少克水，C中没指明温度。8C 提示：20时50g水中最多只能溶解18g食盐。9（1）S（A）=S（B）S（C）；（2）A，B，C；（3）36g。溶质的质量分数 习题精选（一）1现有20时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ）A保持温度不变，蒸发掉20g水B保持温度不变，加入20gNH4Cl固体C保持温度不变，取出20g溶液D保持温度不变，加入20g水2用溶质的质量分数为98的H2SO4（密度为1.84gcm3）来配制44mL 20的H2SO4 （密度为1.14gcm3），需要98H2SO4的体积是（ ）A1.8mLB5.6mLC7.8mLD10.2mL3把70的硝酸（密度为1.44gcm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（ ）A等于35B小于35C大于35D无法确定4今有60g溶质的质量分数为10的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半B加入6gNaNO3晶体C把溶剂蒸发掉30gD加入20的NaNO3溶液30g5将80g10的NaOH溶液与20g15的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（ ）A13B12C11D166下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度B在25时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等C当a中混有少量b时，可用结晶法提纯Da、b都属于易溶物质7将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液。下列说法中正确的是（ ）A该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）gBa、b两种溶液中溶质的质量分数相同Ca比b溶液中溶质的质量分数大Da、b两种溶液的质量相等820时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10，若向该溶液中再加入5g R或蒸发掉32.26g水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在20时其饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）A10B13.4C15D15.59下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A15g KNO3溶于85g水中B85g KNO3溶液中含有15g KNO3C150g水中溶解30g KNO3D一定质量KNO3溶于80g水中配成100g溶液10mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（ ）11t时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A31.5B33.3C25D461220时某物质M的溶解度为36g，20时M的饱和溶液跟水以15的质量比进行混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A22B4.4C3.0D0.61340g20的NaOH溶液与60g40的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（ ）A25B30C32D4014用14的NaOH溶液和7的NaOH溶液来配制11的NaOH溶液，配制时需要14和7的NaOH溶液的质量比为 。15要配制50g溶质的质量分数为20的食盐溶液。现提供溶质的质量分数为40的食盐溶液和20g溶质的质量分数为15的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量）方案一方案二方案三16下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20），根据表中数据计算下列各问：密度（gcm3）1.141.301.501.731.84溶质的质量分数20%40%60%80%98%（1）10mL98的硫酸溶液中含纯H2SO4 g。（2）配制20的硫酸溶液450g，需要60的硫酸溶液 mL。17在0时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4，则0时NaCl的溶解度是 ；20时KCl的溶解度为34g，此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是 。18某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。19t时15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25。求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数；（2） t时反应后所得溶液中溶质的溶解度。20向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8的硫酸溶液，恰好完全反应。计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案1D 提示：当饱和溶液的温度不变时，蒸发水、加入溶质、取出溶液都不会改变溶质与溶剂的质量比。2B 提示：1.84V98%=441.1420%。3C 提示：设70%HNO3和水各以100mL混合，则1001.1470%=（1001.14+1001）a%。4C 提示：加入NaNO3：x+60g10%=（60g+x）20%；蒸发水分：60g10%=（60gy）20%。5C 提示：80g10%+20g15%=（80+20）gx%。6A 提示：A没给出温度，无法确定其溶解度。7CD 提示：Na2O+H2O=2NaOH。8B 提示：20时5gR溶于32.26g水中恰好饱和。9D 提示：。10C 提示：由不饱和饱和a%增大。恒温时饱和溶液中溶质的质量分数保持恒定。11A 提示：t时50g水最多溶解23gKNO3达到饱和，或。12B 提示：t时M饱和溶液；加水后：126.5%+50%=（1+5）x%。13C 提示：40g20%+60g40%=（40+60）gx%。1443 提示：x14%+y7%=（x+y）11%。15方案一：需10g食盐和40g水（即40mL水）。 方案二：需25g40%的食盐溶液和25g水。 方案三：需20g15%的食盐溶液、7g食盐固体和23g水。16（1）18；（2）100。1735.9g；25.4% 提示：。18解：设石灰石样品中含CaCO3的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y，反应后生成CaCl2的质量为z，答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为93.8%；（3）所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%。19解：（1）设15gCaCO3消耗HCl的质量为x，生成CaCl2的质量为y，生成CO2的质量为z，反应后所得CaCl2饱和溶液的质量为16.65g25%=66.6g盐酸的质量为66.6g+6.6g15g=58.2g（2）设t时CaCl2的溶解度为S，答：（1）盐酸中溶质的质量分数为18.8%；（2）t时CaCl2的溶解度为33.3g。20解：设原混合物中NaOH的质量为x，反应后生成Na2SO4的质量为y，答：原混合物中NaOH的质量分数为80%；反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为14.7%。溶质的质量分数 习题精选（二）1配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）ABCD2在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（ ）3下图为KNO3的溶解度曲线。将一份30时的KNO3饱和溶液降温到10，在此过程中不发生变化的是（ ）AKNO3的溶解度B溶液中溶质的质量C溶液中溶质的质量分数D溶液中溶剂的质量4用密度为1.84gcm3的浓硫酸与水配成10mL溶液，吸取上层溶液测得密度为1.08gcm3，如果吸取下层溶液测密度，则数值为（ ）A大于1.08gcm3B小于1.08gcm3C1.08gcm3D数据不全，不能确定5有40g质量分数为5的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半B加入40g溶质质量分数为15的CaCl2溶液C把溶剂蒸发掉20gD加入2g CaCl2固体6下列溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序正确的是（ ）15的氢氧化钠溶液200mL10的氯化钾溶液300mL3的蔗糖溶液400mL0.9的生理盐水500mLABCD7某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（ ）A50B25C46D3338实验室现有足量的20的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10的NaOH溶液100g，需要20的NaOH溶液（ ）A95gB10gC50gD100g9过氧乙酸（CH3COOOH）是一种广泛、高效的消毒剂，是预防非典型性肺炎的首选产品。过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；某同学需要配制2240g0.5的过氧乙酸溶液，需要20的过氧乙酸 mL（此种过氧乙酸的密度为1.12gcm3）。102003年，非典（SARS）病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒进行了一场生死较量。过氧乙酸是一种有效杀灭SARS病毒的消毒剂之一，0.2的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制0.2的过氧乙酸消毒溶液50kg，需要10的过氧乙酸溶液 kg，加水 kg。11在防治非典型性肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15过氧乙酸溶液（密度1.15gcm3）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL