浙江省诸暨市草塔中学2012-2013学年高一化学9月月考试题(实验班-无答案).doc

浙江省诸暨市草塔中学2012-2013学年高一9月月考化学试题实验班 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12， O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32， Fe-56，Zn-65， Ba-137一选择题（单选题）1、下列分散系中分散质粒子最大的是（ ） A蔗糖溶液 B少量植物油和水的混合物 C牛奶 D硫酸溶液2、下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KClO3溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液3、实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）A 980 ml ，114.7g B 500ml, 58.5g C1000 ml， 117 g D 1000ml, 117.0g4、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）A.硫酸、纯碱、食盐 B.氢氯酸、烧碱、胆矾C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钾5、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等6、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积一定约为22.4 L7、下列说法正确的是（ ）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质8、在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是( )A.2 1B.1 2C.2 3D.1 39、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇水溶液 单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的主要方法正确的依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液10、如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（ ）11、下列事实与胶体性质无关的是 （ ）A、豆浆里加入盐卤做豆腐 B、河流入海处易形成沙洲C、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路D、在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2AB+2C+2D.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为( )A.7dB.5dC.d D.2d13、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上14、在H2SO3+2H2S3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( )A11 B21 C12 D3215、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2下列氧化还原反应不能发生的是( )A2W- + Z22Z- +W2B2X- + Z22Z- + X2C2Y- + W22W- + Y2 D2Y - + X22X- + Y 216、 在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）A 2Na + 2H2O2NaOH + H2 BNa2O + H2O2NaOH C2F2 + 2H2O4HF + O2 DC + H2O CO + H217、根据下列方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ）：AI、Fe2+、Cl、SO2 BCl、Fe2+、SO2、ICFe2+、I、Cl、SO2 DSO2、I、Fe2+、Cl18、下列电离方程式的书写正确的是 （ ）ACuCl2 Cu + Cl2BH2CO3 2H+ + CO32-CNaHCO3 Na+ +H CO3-DBa(OH)2 Ba + 2OH-19、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42的物质的量浓度是 （ ） A125/9V mol/L B 125/18V mol/L C125/36V mol/L D 125/4V mol/L20、.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （ ）A. LB. C.L D.21、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）A29813 B22114 C13829 D29165722、用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A3：2：3 B3：1：2 C2：6：3 D1：1：123、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）AAl2O3是氧化剂，C是还原剂 B每生成1molCO需转移2mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g24、由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ）A锌 B铁C铝D镁25、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是 （ ）A、 63.2% B、 44.8% C、37.6% D、25.6%二填空题26、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。27、在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。28、以下物质：铝 氯气 液氯 氨水 液态HCl 熔融KNO3 蔗糖BaSO4晶体 乙醇（填序号）其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 。29、CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为112 L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是 g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；(3)混合气体在标准状况下的密度是 gL1。30、现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线三计算题 31、取50mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。（友情提醒：试题结束，请认真检查） 5用心 爱心 专心